È a união de duas ou mais espécies químicas
de tal forma que uma se distribui no interior da outra.
Água salgada
Gelatina
Água barrenta
Solução verdadeira
Colóide
Água salgada
Suspensão
Gelatina
Água barrenta
Solução verdadeira
tempo
colóide
tempo
suspensão
tempo
água
Barro sedimentado
Tamanho
médio das
partículas
Visibilidade
das
partículas
do disperso
Separação
por filtro
das
partículas
do disperso
Sedimentaç
ão das
partículas
do disperso
Sistema
Solução
Colóide
Dispersão
0 a 10 Aº
10 a 1000 Aº
Acima de 1000 Aº
Não são visíveis
com nenhum
aparelho
São visíveis no
ultramicroscópio
Não são filtradas
por nenhum tipo
de filtro
As partículas são As partículas são
separadas por
separadas por filtros
ultrafiltros
comuns
As partículas não
se sedimentam
As partículas
sedimentam-se
por meio de
ultracentrífugas
Heterogêneo
Homogêneo
São visíveis ao
microscópio comum
e até a olho nu
Há sedimentação
espontânea ou por
meio de centrífugas
comuns
Heterogêneo
SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE
DOIS OU MAIS COMPONENTES
Solução
Soluto
Solvente
é o que é diluído.
é o que dilui.
SOLUTO: componente geralmente em menor
quantidade.
SOLVENTE: componente que recebe o
soluto.
Estudar soluções para....??????
Saber expressar
quantitativamente essa
concentração;
Compreender o
significado da
concentração de
soluções;
Soluções no cotidiano
Café forte ou fraco?
Mais ou menos doce?
O quanto de chumbo é permitido
aparecer na água potável?
TIPOS DE SOLUÇÕES
GASOSAS
Ex:AR
SÓLIDAS
Ex:OURO
18K
LIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO
MAR
Como preparar uma solução?????
Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.
Assim, as
moléculas
ou íons do
soluto
separam-se
permanecen
do dispersas
no solvente
Porém, substâncias diferentes se dissolvem em
quantidades diferentes em uma mesma quantidade
de solvente na mesma temperatura.
Isto depende do Coeficiente de solubilidade?
O QUE É O COEFICIENTE DE
SOLUBILIDADE (Cs)?
O Coeficiente de solubilidade é a
quantidade máxima dissolvida de uma substância em uma
determinada temperatura, em uma quantidade padrão de
solvente.
Exemplo
Cs (0ºC)
Cs (100ºC)
SAL
NaCl
SACAROSE
C12H22O11
357g/L
398g/L
420g/L
3470g/L
Classificação das soluções quanto a relação
soluto x solvente
A saturação de uma solução ocorre quando, a uma
determinada temperatura e sob agitação contínua,
observa-se que em determinado momento o soluto
não se dissolve mais.
Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente
360 g de sal de cozinha (cloreto de sódio) puro em
1 litro de água.
O excesso do soluto - nesta mesma temperatura vai se depositando no fundo do recipiente e a
solução é dita saturada com corpo de fundo.
No momento que os
primeiros fragmentos do
soluto se depositam no
fundo do recipiente, dizse que foi atingido o
ponto de saturação, que
depende tanto do soluto
como do solvente, da
temperatura e da
pressão - esta última é
importante quando
existem gases
envolvidos no processo.
Uma solução com quantidade de soluto
inferior ao coeficiente de solubilidade é
considerada:
Não saturada ou insaturada
Quando uma solução saturada com corpo de fundo é
aquecida lentamente, o soluto ali depositado é
dissolvido numa temperatura mais elevada.
Deixa-se o frasco em repouso, e provocando o rápido
abaixamento da temperatura o soluto continua
dissolvido e temos então uma solução supersaturada.
Entretanto, basta uma pequena agitação no sistema
ou a introdução de um fragmento (gérmen) do soluto
para que ocorra a precipitação do excesso do soluto e
a solução volta a ser saturada.
SOLUÇÃO SUPERSATURADA É INSTÁVEL
Curvas de Solubilidade:
São gráficos que
apresentam a
variação dos
coeficientes de
solubilidade das
substâncias em
função da
temperatura.
Temperatura
( ºC )
gramas de
KNO3
em 100 g de
água
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
13
20
32
46
64
85
110
137
169
204
246
Observe agora o gráfico abaixo:
Verificamos que na
maior parte das
substâncias, a
solubilidade aumenta,
com a elevação da
temperatura - quando
o soluto sofre
dissolução com
absorção de calor.
Ex.: KOH, KBr, NaCl.
Classificação das soluções quanto a natureza das
partículas dispersas
Solução molecular: As partículas dispersas do
soluto são moléculas. A solução molecular é
também chamada de solução não-eletrolítica e
não conduzem a corrente elétrica.
Exemplo: água e açúcar
Solução iônica: As partículas dispersas do
soluto são íons ou íons e moléculas
(dependendo do sal ou do ácido).
A solução iônica é também chamada de
solução eletrolítica e conduz corrente elétrica.
Os íons são os responsáveis pela condução da
corrente elétrica numa solução.
Exemplos: água e sal (cloreto de sódio)
enfraquecimento da estrutura
iônica.
Quando dissolvemos cloreto de sódio (sal de cozinha) em
água, o processo de dissolução ocorre porque as
moléculas do solvente colocam-se entre os íons cloro e
sódio, enfraquecendo a atração entre os íons,
QUANTO À QUANTIDADE DE SOLUTO
AS SOLUÇÕES SE CLASSIFICAM EM:
- INSATURADAS: quantidade de soluto inferior ao Ks;
- SATURADAS: obedece exatamente ao Ks;
- SATURADA C/CORPO DE FUNDO: ultrapassa o Ks, o excedente
não se dissolve, deposita-se no fundo do recipiente;
- SUPERSATURADA: quantidade de soluto dissolvida é superior ao Ks.