PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
Profª Moisés Rodrigo G dos Santos
www.quimicopolar.wikispaces.com
Um dos assuntos que são freqüentemente abordados nos
exames vestibulares do país são as
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
A sua aplicação está em um dos principais laboratórios de
química que você conhece : A COZINHA.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
São propriedades que estão intimamente relacionadas
com o número de partículas de um soluto dispersas em uma
solução.
Quando adiciona-se sal de cozinha, (NaCl) á água
fervente nota-se que a fervura imediatamente pára.
Por quê?
A água pura à pressão de 1 atm possui ponto de fusão
de 0oC e ponto de ebulição de 100oC.
No entanto, quando adicionamos um soluto não volátil à
água, o soluto modifica as propriedades físicas da água.
Agora a água congela abaixo de 0oC e ferve acima de
100oC. Estas alterações das propriedades físicas da
água devido à adição do soluto são denominados de
efeitos coligativos.
SITUAÇÕES COTIDIANAS

O uso de aditivos, como o etilenoglicol, à água
do radiador de carros evita que ela entre em
ebulição, no caso de um superaquecimento do
motor.
Aditivo do radiador: evita o congelamento e a ebulição da
água que refrigera o motor do carro.
SITUAÇÕES COTIDIANAS

Nos países em que o inverno é rigoroso, esse
mesmo aditivo tem o efeito de evitar o
congelamento da água do radiador.

Nesses países, joga-se SAL nas estradas e ruas
com acúmulo de neve para derretê-la.
SITUAÇÕES COTIDIANAS

Em verduras cruas com sal, as células perdem
água mais rapidamente, murchando em pouco
tempo.
Para cada propriedade física que modifica temos
uma propriedade coligativa que estuda este efeito:
EFEITO COLIGATIVO
Diminuição da pressão de vapor
Aumento do Ponto de Ebulição
Diminuição do Ponto de
Congelamento
Aumento da Pressão Osmótica
PROPRIEDADE COLIGATIVA
Tonoscopia
Ebulioscopia
Crioscopia
Osmoscopia
Os efeitos coligativos dependem somente do
número de partículas do soluto dissolvidas. Quanto
maior for o número de partículas do soluto
dissolvidas, maiores serão os efeitos coligativos.
TONOSCOPIA

Diminuição da pressão de vapor de um líquido,
provocada pela dissolução de um soluto nãovolátil.

A pressão de vapor da solução formada por um
soluto (não-volátil) em solvente é menor que a
do solvente puro, pois a interação entre as
partículas do soluto e as moléculas do solvente
diminuem as saídas destas últimas.
DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO DE VAPOR
Portanto, quanto maior o número de partículas do soluto em
solução, maior o abaixamento da pressão máxima de vapor e
menor a pressão de vapor do solvente.
FATORES QUE INFLUENCIAM A PRESSÃO
MÁXIMA DE VAPOR

Temperatura: A pressão de vapor aumenta
como aumento da temperatura.

Natureza do Soluto: Cada líquido apresenta
uma pressão de vapor característica numa
mesma temperatura.
EBULIOSCOPIA
É o estudo da elevação da temperatura de
ebulição de um líquido, por meio da adição de
um soluto não volátil.
 A diminuição da pressão máxima de vapor do
solvente, devido à adição de um soluto, leva
inevitavelmente ao aumento da temperatura
de ebulição.


Quanto maior a concentração do soluto, maior
a elevação da temperatura de ebulição do
solvente e maior a temperatura de ebulição do
mesmo
COMO A ÁGUA ESQUENTA?
CRIOSCOPIA
É o estudo do abaixamento da temperatura de
congelação de um líquido, por meio da adição
de um soluto.
 A diminuição da pressão de vapor do solvente,
devido à adição de um soluto, leva à
diminuição da temperatura de congelamento.

PONTO TRIPLO


É uma temperatura e uma pressão nas quais as
fases sólida, líquida e gasosa coexistem.
http://www.mspc.eng.br/tecdiv/im01/agua_diagr_est1.gif
PONTO TRIPLO

A Figura ilustra o ponto
triplo. Gelo (iceberg)
coexistindo com o líquido
no qual flutua, e com a
fase gasosa (ar e vapor
de água).
OSMOSCOPIA

Fenômeno da disseminação espontânea entre
um líquido em outro e vice-versa.

A difusão de um líquido para outro através de
membranas semipermeáveis recebe o nome
de OSMOSE
Efeito Crioscopico do sal no Ponto de Solidificação da água: à direita
água pura com Ponto de Solidificação de 0oC e a esquerda água e
sal com Ponto de Solidificação de -18oC
Quanto maior a concentração do soluto, maior o
abaixamento da temperatura de congelamento do solvente e
menor a temperatura de congelamento do mesmo.
OSMOSE:
fenômeno que permite a passagem
do solvente do meio mais diluído para
o meio mais concentrado.
Osmose é a passagem de um solvente para o interior de uma solução feita
desse mesmo solvente, através de uma membrana semipermeável (MSP). A
osmose também é uma propriedade coligativa da solução, pois depende do
número de partículas dissolvidas.
Análise microscópica:
OSMOSE

A PRESSÃO DE VAPOR DA ÁGUA PURA (P0) É
MAIOR QUE A DA ÁGUA NA SOLUÇÃO (P).

A ÁGUA SE DESLOCA DE UMA REGIÃO MENOS
CONCETRADA PARA UMA REGIÃO MAIS
CONCENTRADA.
OSMOSE
Nota:
A membrana semipermeável (MSP),
que pode ser feita de bexiga de
animal ou celofane, é seletiva, ou
seja, deixa passar o solvente, mas
não deixa passar o soluto.
Observa-se que o nível do solvente
diminui após um certo tempo,
enquanto o nível da solução aumenta.
HEMÁCIAS E BACALHAU
PRESSÃO OSMÓTICA

A mínima pressão externa que deve ser
aplicada à solução quando separada do seu
solvente puro para impedir a osmose.

Pressão osmótica depende da concentração da
solução.
OSMOSE REVERSA



Ocorre quando se aplica uma pressão no lado da
solução mais salina ou concentrada, revertendo-se a
tendência natural.
Neste caso, a água da solução salina passa para o
lado da água pura, ficando retidos os íons dos sais
nela dissolvidos.
A pressão a ser aplicada equivale a uma pressão
maior do que a pressão osmótica característica da
solução.
OSMOSE REVERSA
DESSALINIZADORES
PARA CASA - GRUPO

Fazer uma Pesquisa sobre as propriedades
coligativas (0 a 5) e enviar no meu email:
[email protected] (não será aceita
copia fiel da internet)

Realizar um experimento em sala de aula (0 a
5) e explicar. (pode trazê-lo filmado )