SOCIEDADE MINEIRA DE CULTURA
Mantenedora da PUC Minas e do
COLÉGIO SANTA MARIA
UNIDADE: _____________
DATA: 07 / 12 / 2012
III ETAPA – AVALIAÇÃO ESPECIAL DE QUÍMICA –3.º ANO/EM
ALUNO(A):
PROFESSOR(A):
N.º:
VALOR: 6,0
MÉDIA: 3,6
TURMA:
RESULTADO:
%
QUESTÃO 01 (UFMG)
Um método promissor para a síntese de combustíveis líquidos – como o metanol e hidrocarbonetos
obtidos a partir desse álcool – consiste na conversão catalisada de CO2 em CO e em O2, realizada em
temperaturas próximas a 1.300 oC, alcançadas utilizando-se energia solar.
Duas das reações envolvidas nesse processo estão representadas nestas equações:
Equação I: 2 CO2 (g) → 2 CO (g) + O2 (g)
Equação II: CO (g) + 2 H2 (g) → CH3OH (l)
A) Realizou-se um experimento, a pressão e
temperatura constantes, utilizando-se um
volume inicial de CO2 de 10 L.
Considerando
esse
experimento,
represente, no espaço entre os eixos
das coordenadas ao lado, a curva que
mostra a variação do volume do sistema
– reagente mais produtos – da reação
descrita na equação I, até que todo o
CO2 tenha sido convertido nos produtos.
Desenhe a curva, de modo que ela seja
compatível com a cinética e com a
estequiometria da reação.
B)
1,5
Considerando estas entalpias médias de ligação:
E(C=O) = 805 kJ/mol, no CO2 ;
E(C≡O) = 1077 kJ/mol, no CO ; e
E(O=O) = 498 kJ/mol,
calcule a variação de entalpia para a conversão de 2 mol de CO2 (g) em CO (g) e O2 (g).
Com base no resultado obtido, indique se essa conversão absorve ou libera energia.
1
Enunciado referente as QUESTÕES 02 e 03 (UFMG)
O tostamento de alimentos pode ocorrer por um processo não enzimático, a temperaturas em torno de
100 oC, chamado reação de Maillard. O processo inicia-se com a reação entre um açúcar redutor e um
composto que contém um grupo amino – por exemplo, um aminoácido. Nessa reação, produz-se uma
imina, com consequente perda de água, como representado neste esquema:
Foram investigadas duas reações – I e II –, cujos reagentes eram a D-glicose e os aminoácidos alanina e
lisina na mesma concentração inicial.
A variação da concentração do produto em função do pH, nas duas
reações, estão representadas no gráfico ao lado.
Considere estas estruturas dos aminoácidos alanina e lisina:
QUESTÃO 02
Identifique a reação – I ou II – que envolve a alanina.
Justifique sua resposta com base nas estruturas dos dois aminoácidos e nas informações fornecidas.
1
QUESTÃO 03
Os açúcares classificados como redutores podem ser
oxidados por íons prata, Ag+, em meio básico. Nessa
reação, o íon prata é reduzido a prata metálica.
Considerando que as hidroxilas alcoólicas não são
oxidadas nessas condições e que a fórmula da glicose é
Escreva a fórmula estrutural do produto formado a
partir da oxidação da glicose.
2
0,5
QUESTÃO 04 (UFMG)
Na realização de um experimento, dois frascos foram colocados no interior de uma
campânula hermeticamente fechada, como mostrado na figura ao lado.
Durante todo o experimento, a temperatura, no interior da campânula, foi mantida
constante.
Um dos frascos continha uma solução de NaOH (aq) e o outro, uma solução de
Na2CO3 (aq). Ambas as soluções apresentavam a mesma concentração inicial de
1,25 mol/L.
Começado o experimento, observaram-se alterações no volume dos frascos, que cessaram após alguns
dias.
Após cessarem essas alterações, uma análise da solução de NaOH indicou que sua concentração havia
aumentado para 1,50 mol/L.
Analise este gráfico, em que está representada a variação da pressão do vapor em função da
concentração das duas soluções usadas:
A partir da análise desse gráfico e das mudanças
observadas nesse sistema, indique a concentração da
solução de Na2CO3 que se encontra em equilíbrio com
a solução de NaOH. Justifique sua resposta.
1
QUESTÕES 05 (UFMG)
Foram realizados dois experimentos de deposição
eletroquímica de cobre metálico.
No primeiro experimento, duas placas metálicas – uma de
prata e outra de chumbo – foram mergulhadas em uma
solução aquosa de sulfato de cobre, CuSO4 (aq).
Considere as informações e os potenciais padrão de redução
apresentados nesta tabela:
Calcule as forças eletromotrizes das reações de
oxirredução em que o íon Cu2+ é reduzido pelos
metais – prata e chumbo.
1
3
QUESTÃO 06 (UFMG–ADAPTADA)
A decomposição do carbonato de prata produz óxido de prata e dióxido de carbono, conforme indicado
nesta equação:
1
Essa reação foi investigada em diferentes temperaturas, partindo-se, sempre, de 1 mol de Ag2CO3.
Nesta tabela, estão indicadas as quantidades de dióxido de carbono presentes no estado de equilíbrio nas
temperaturas investigadas:
Indique se a decomposição de Ag2CO3 é endotérmica ou exotérmica. Justifique sua resposta
considerando o princípio de Le Chatelier.
DRB/gmf
4