“Um novo jeito de se aprender química”
Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
QUESTÕES RESPONDIDAS TABELA PERIÓDICA
QUESTÃO 01- (UEFS-BA) Sobre classificação periódica, identifique as afirmativas
verdadeiras.
I.
D. J. Mendeleev, o precursor da Tabela Periódica moderna, organizou os
elementos químicos em ordem crescente de massas atômicas.
Os elementos químicos de um mesmo grupo periódico apresentam o
mesmo número de níveis eletrônicos.
Os elementos químicos de um mesmo período da tabela periódica
apresentam o mesmo número de elétrons numa camada de valência
Os elementos químicos que possuem propriedades químicas semelhantes
apresentam configurações eletrônicas da camada de valência com o mesmo
número de elétron.
II.
III.
IV.
A alternativa que indica as afirmativas verdadeiras é a:
a)I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e IV
e) III e IV
QUESTÃO 02 (UESB)- O acelerador de partículas é um equipamento utilizado para
estudos da estrutura da matéria. Durante a colisão de partículas, à alta velocidade,
verificou-se a formação de uma espécie química, que apresentou 27 prótons, 32
nêutrons e 25 elétrons.
A partir dessa informação e da consulta à tabela periódica, é correto afirmar que;
a)
b)
c)
d)
e)
Espécie química formada é um ânion divalente.
Massa atômica aproximada da espécie química é 59u.
Configuração eletrônica da espécie química é representada por [Ar] 4s2 3d5.
Espécie química é um isótopo do elemento químico ferro.
Massa atômica de uma partícula iônica é diferente da massa atômica do átomo
de origem.
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QUESTÃO 03- Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente
de:
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.
QUESTÃO 04- Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam
o mesmo número de:
a) Elétrons no último nível de energia.
b) Elétrons celibatários ou desemparelhados.
c) Núcleos (prótons + nêutrons).
d) Níveis de energia.
e) Cargas elétricas.
QUESTÃO 05 (UFAL)- A configuração eletrônica do átomo de um elemento do grupo
2A da classificação periódica foi representada por 1s2xsy . Assim sendo “x” e “y”
valem, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
1 e zero.
1 e 1.
1 e 2.
2 e 1.
2 e 2.
QUESTÃO 06- O período e o grupo em que situa um elemento de configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 são, respectivamente:
a) 1, IIB.
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b)
c)
d)
e)
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3, VA.
2, IIIA.
6, IIIA.
3, IIB.
QUESTÃO 07 (Unimep-SP)- Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação
(o mais energético) se localiza no:
a) subnível “s”, da última camada.
b) Subnível “p”, da penúltima camada.
c) Subnível “f”, da antepenúltima camada.
d) Subnível “d”, da antepenúltima camada.
e) Subnível “g”, da penúltima camada
QUESTÃO 08- (UNEB-BA) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira
camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada.
A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
a) família dos halogênios e sétimo período.
b) família do carbono e quarto período.
c) família dos halogênios e quarto período.
d) família dos calcogênios e quarto período.
e) família dos calcogênios e quarto período.
QUESTÃO 09 - Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho fazendo
amálgama com mercúrio. Recuperam o ouro usando um maçarico para volatilizar o
mercúrio, o que contamina o meio ambiente. A revista Ciência Hoje, de abril de 1990,
divulgou a invenção de um “aparelho simples e barato que pode reduzir a poluição por
mercúrio” nos garimpos. Levando-se em conta as propriedades físicas do ouro e do
mercúrio, e que possuem, respectivamente, os seguintes subníveis como os de
maiores energia: 5d9 e” 5d10 . Pode-se afirmar que:
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a) O mercúrio é elemento representativo e o ouro de transição.
b) Estão em uma mesma família da classificação periódica.
c) Localizam-se, respectivamente, nas famílias 1A e 2A.
d) São elementos de transição externa.
e) Ambos são elementos representativos.
QUESTÃO 10- “De todos os materiais recicláveis os metais são, sem dúvida, um dos
mais vantajosos e lucrativos, pois, podem ser reciclados diversas vezes sem perder
suas propriedades”. Os metais recicláveis podem ser divididos em dois grupos: Metais
ferrosos e metais não ferrosos. Os metais não ferrosos, no entanto, são mais rentáveis
e sua reciclagem é mais destacada. A grande estrela dos metais não ferrosos é o
alumínio (Al: Z = 13). Sobre o texto e temas relativos, analise as afirmativas abaixo:
I. Os metais constituem a maioria dos elementos químicos.
II. O alumínio é um elemento químico que se localiza na família 3A.
III. Encontraremos o alumínio no 3º período da classificação periódica.
IV. Podemos afirmar que o alumínio é um elemento de representativo, pois ele
apresenta o subnível d com o mais energético.
V. Outros metais não ferrosos são: cobre e chumbo, que também são metais
representativos da tabela periódica.
Estão corretas;
a)
b)
c)
d)
e)
Somente I e II.
Somente II e III.
Somente I, II e III.
Somente I, II, III e IV.
Somente III, IV e V.
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RESPOSTAS E COMENTÁRIOS:
QUESTÃO 1- C
Comentário: A primeira alternativa está correta o que se refera a Mendeleev, a
alternativa II está incorreta por elementos de um mesmo grupo apresenta mesmo
número de elétrons em sua última camada, a em um mesmo período um mesmo
número de camada, o que está invertido entre II e III. E a IV está correta.
QUESTÃO 02- B
Comentário: A espécie formada é um cátion bivalente, a configuração dela mostrada
na letra c está incorreta, pois como ele tem configuração de um cátion, os elétrons
devem ser retirados da ultima camada no caso o 4s2, portanto a configuração correta é
[Ar] 3d7.
QUESTÃO 03- C
Comentário: Sabe se que até Mendellev os elementos eram agrupados de acordo a
massa atômica, no entanto a partir de Moseley os elementos começaram a ser
agrupados de acordo o seu número atômico.
QUESTÃO 04- A
QUESTÃO 05- E
Comentário: Se o elemento pertence ao grupo 2A ele necessariamente tem que
possuir dois elétrons na sua última camada restando assim somente as alternativas c e
e. No entanto ele já possui a sua primeira camada completa, tornando assim a reposta
correta a alternativa e.
QUESTÃO 06- B
Comentário: Ao analisar a distribuição eletrônica do elemento, percebemos que ele
possui duas camadas completa ou níveis eletrônico o nível 1=2 elétron e o nível 2=8
elétron. O seu nível incompleta é o 3º a qual possui 5 elétrons no elemento em
questão.
QUESTÃO 07- C
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Comentário: Os elementos de transição interna que são a série dos lantanídeos
actinídeos possuem os seus antepenúltimos elétrons os mais energéticos do subníve f.
QUESTÃO 08- D
Comentário: O elemento em questão é o Bromo que possui um número atómico Z=35
e está localizado no quarto período da tabela periódica.
QUESTÃO 09- D
Comentário: Como a questão já nos disponibiliza, os elementos ouro e mercúrio
ambos possuem seu subnível de maiores energia 5d9 e 5d10 , elementos que
apresenta seu subnível d mais energético, são considerados elementos de transição
externa.
QUESTÃO 10-C
Comentário: O que está sendo mostrado nos itens I,II e III estão plenamente correto
pois os metais constituem cerca de dois terço da tabela periódica, o alumínio está
focalizado na família 3ª e no 3º período da tabela periódica. o iten IV está parcialmente
correta pois o alumínio é um elemento representativo no entanto elementos
representativos apresenta o subnivel s e p como os mais energéticos. Os metais cobre
e chumbo são metais de transição e não representativos.
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