CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Prof ° Jean de Brito
Química
PUDIM
1
3
2
ANTOINE LAVOISIER – LEI DE CONSERVAÇÃO DAS
MASSAS
“Na natureza
nada se cria,
nada se perde,
tudo se
transforma.”
LEI DE PROUST – LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES
Água
Hidrogêni
o
Oxigênio
Proporção
90 g
10 g
80 g
1:8
180 g
20 g
160 g
1:8
360 g
40 g
320 g
1:8
Enunciado da Lei de Proust
“Uma determinada substância pura contém sempre os mesmos
elementos combinados na mesma proporção em massa,
independente da sua origem.”
1797
FÓRMULAS
Água
Hidrogênio
Oxigênio
18 g
2g
16 g
72 g
8g
64 g
100 g
11,11 g
88,89 g
H11,11% O88,89%
Fórmula em
percentual
CÁLCULO DA COMPOSIÇÃO EM
PERCENTUAL
Ca
CaCO
C 3
40
12
40 +
12
O3
16 x 3
+
48
=
Ca ------- (40 / 100) x 100 = 40 %
C -------- (12 / 100) x 100 = 12 %
O -------...
= 48 %
100
PUDIM
1 leite condensado + 2 leite + 3 ovos
123
pudim
ESTEQUIOMETRIA
2 H2
2 x (1 x 2)
4
+
+
+
1 O2

1 x (16 x 2) 
32

2 H2 O
2 x ( 1 x 2 + 16)
36
ESTEQUIOMETRIA
2 H2
+
1 O2

2 H2 O
4g
32 g
36 g
mH2
64 g
mH2O
mH2 x 32 = 4 x 64
mH2 = 4 x 64
32
mH2 = 8 g
mH2O x 32 = 36 x 64
mH2O = 36 x 64
32
mH2O = 72 g
REAGENTE EM EXCESSO
H2SO4
+
2 NaOH
98 g
m
250
g4
H2SO
Na2SO4
80 g
80
mNaOH
g
mNaOH = 250 x 40
98
mNaOH = 102 g
mH2SO4 = 98 x 80
40
mH2SO4 = 196 g
250 g de H2SO4 + 80g de NaOH
+
2 H 2O
REAÇÕES CONSECUTIVAS
ZnO
+
2 HCl
ZnCl2 +(NH4)2C2O4
ZnC2O4 +
2 HCl
ZnCl2 +



H2C2O4
ZnO+ 4 HCl + (NH4)2C2O4
H 2O
ZnC2O4 + 2 NH4Cl
ZnCl2 +
 H2O + 2 NH4Cl + ZnCl2 +
H2C2O4
PUREZA
100 gramas de calcário  80g de CaCO3
PUREZA
99,5 % em volume  1000 mL  995 mL Metanol
100 %
99,5%
1000 mL
V
V = 99,5 x 1000
100
V = 995 mL
PUDIM