Gases Ideais
Prof Leonis Lourenço
Pressão Atmosférica
• Pressão
• Pressão Atmosférica
Barômetro e Manômetro
Lei de Boyle:
Relação Pressão-Volume
ou
Lei de Boyle:
Relação Pressão-Volume
• O volume de uma quantidade fixa de gás, mantendo-se a temperatura constante,
é inversamente proporcional a pressão.
Lei de Charles:
Relação Temperatura-Volume
• O volume de uma quantidade fixa de gás, mantendo-se
a pressão constante, é diretamente proporcional à
temperatura absoluta.
Lei de Avogadro:
Relação Quantidade-Volume
• Iguais volumes de gases, a mesma temperatura e pressão, contém igual número
de moléculas.
Equação dos Gases Ideais
Valores Numéricos da Constante
dos Gases
Volume Molar de Gases Reais
Relacionando a Equação dos Gases
Ideais e as Leis dos Gases
V
T
=
nR
P
= Constante
𝑉1 𝑉2
−
𝑇1 𝑇2
Densidade dos gases e Massa e
Massa Molar
• Densidade relativa dos gases
Misturas de Gases
Pressões Parciais
𝑅∙𝑇
𝑃𝑡 = 𝑛𝑡 ∙
𝑉
• Lei de Dalton: A pressão total de
uma mistura gasosa é igual a soma
das pressões parciais exercidas por
cada um dos gases
Misturas de Gases
Pressão Parcial e Fração Molar
• Lei de Amagat (Volume Parcial)
Volume Parcial é o volume
que um gás ocuparia se
sobre ele estivesse sendo
exercida a pressão total da
mistura gasosa à mesma
temperatura.
Teoria Cinética dos Gases
1. As moléculas dos gases estão em movimento caótico;
2. As interações não são consideradas;
3. As moléculas são consideradas pontuais;
4. As colisões entre as partículas são consideradas
perfeitamente elásticas;
5. A energia cinética média das moléculas são proporcionais à
temperatura absoluta.
Efusão e Difusão Molecular
Lei de Graham
𝑣=
3𝑅𝑇
𝑀
𝑣1
=
𝑣2
𝑀2
𝑀1
• A velocidade de efusão de um gás é inversamente proporcional
raiz quadrada de sua massa molar