O comportamento físico dos gases
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Um gás tende a ocupar todo o espaço que lhe é dado.
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Um gás ideal é aquele que:
apresenta moléculas sem volume
não apresenta força coesivas entre as moléculas
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Número de Avogadro:
= ,
•
.
Número de mols:
=
sendo ”
•
“ a massa contida em um recipiente e "
" a massa molar do gás
Equação de Clapeyron:
=
Obs.: T é a temperatura absoluta (Kelvin)
= 0,082
•
.
.
= 8,31"/ $%. &
Lei geral dos gases perfeitos:
=
Obs.: Condições normais de pressão e temperatura (CNTP)→ ( = )°+,- = 1./
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Transformações gasosas:
Isocórica → volume constante, temperatura absoluta e pressão variáveis.
=
Isobárica → pressão constante, temperatura absoluta e volume variáveis.
=
Isotérmica → temperatura absoluta constante, pressão e volume variáveis.
=
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Volume molar dos gases: 1 mol de qualquer gás na CNTP ocupa 22,4 L.
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Princípio de Avogadro: “volumes iguais de dois gases quaisquer, nas mesmas condições de pressão e temperatura,
contêm igual número de moléculas”.
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Misturas gasosas:
Pressão parcial é a pressão que um determinado gás teria se estivesse isolado, no mesmo volume e
temperatura que é encontrada na mistura de gases onde ele está presente. A pressão parcial de um composto
0 pode ser expressa pela seguinte relação:
12 =
2 . 1 3456
3456
Obs.: 7
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= a soma das pressões parciais.
Densidade de gases:
8=
•
398 =
1.
.
Densidade relativa de gases:
8
=
8:
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