Tabela Periódica dos
Elementos
Organização da T.P. actual
• Conhecem-se 118 elementos dos
quais:
• 90 são naturais
• 28 são artificiais.
• Os elementos estão dispostos por
ordem crescente do seu número
atómico.
Grupos e Períodos
• Às colunas chamamos Grupos.
• Às linhas chamamos Períodos.
Grupos
• Existem 18 grupos na T.P. numerados de 1 a 18 e
onde:
• Os elementos dos grupos 1, 2, 13 a 18 são
chamados elementos representativos.
• Os elementos dos grupos 3 a 12 são
chamados elementos de transição
Períodos
• Existem 7 períodos na T.P.:
• O 1º só tem 2 elementos;
• O 2º e 3º têm 8 elementos;
• O 4º, 5º, 6º e 7º têm 32 elementos.
Famílias
• Na parte inferior da T.P. estão os elementos que
constituem as famílias dos lantanídeos e dos
actinídeos.
• Estes elementos têm propriedades semelhantes
ao lantânio e ao actínio, respectivamente.
Metais, não-metais e semimetais
• No lado esquerdo encontram-se os elementos
metálicos;
• Do lado direito encontram-se os elementos nãometálicos;
• Os elementos semimetálicos possuem
propriedades dos metais e dos não-metais.
Porque se chama periódica à
Tabela dos Elementos?
Variação do n.º atómico dos
elementos do mesmo grupo
G
r
u
p
o
1
G
r
u
p
o
1
7
Z
(
N
a
)
Z
(
L
i
)
=
1
1
3
=
8
Z
(
C
l
)-Z
(
F
)=
1
7
-9
=
8
Z
(
K
)
Z
(
N
a
)
=
1
9
1
1
=
8
Z
(
B
r
)
Z
(
C
l
)
=
3
5
1
7
=
1
8
Z
(
R
b
)
Z
(
K
)
=
3
7
1
9
=
1
8
Z
(
I
)
Z
(
B
r
)
=
5
3
3
5
=
1
8
Z
(
C
s
)
Z
(
R
b
)
=
5
5
3
7
=
1
8
Z
(
A
t
)
Z
(
I
)
=
8
5
5
3
=
3
2
Z
(
F
r
)
Z
(
C
s
)
=
8
7
5
5
=
3
2
Distribuição electrónica dos
átomos do mesmo período
2º Período
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
2-1
2-2
2-3
2-4
2-5
2-6
2-7
2-8
l
l
3º Período
11Na
12Mg
13A
14Si
15P
16S
17C
18Ar
2-8-1
2-8-2
2-8-3
2-8-4
2-8-5
2-8-6
2-8-7
2-8-8
• O n.º de níveis de energia em que se distribuem os
electrões de um elemento, indica o período a que ele
pertence: n.º do nível de energia = período
Distribuição electrónica dos
átomos do mesmo grupo
1º Grupo
Átomo
Distribuição electrónica
1H
1
3Li
2–1
11Na
19K
2–8–1
2–8–8–1
37Rb
2 – 8 – 18 – 8 – 1
55Cs
2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 1
87Fr
2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – 1
Distribuição electrónica dos
átomos do mesmo grupo
17º Grupo
Átomo
9F
17Cl
35Br
53I
85At
Distribuição electrónica
2–7
2–8–7
2 – 8 – 18 – 7
2 – 8 – 18 – 18 – 7
2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 7
O n.º do grupo a que
pertence um elemento
está relacionado com o
n.º de electrões de
valência que possui:
1 electrão  grupo 1
2 electrões  grupo 2
3 electrões  grupo 13
4 electrões  grupo 14
....
8 electrões  grupo 18
O tamanho dos átomos
• Os átomos dos elementos do mesmo grupo são
tanto maiores quanto maior for o seu n.º atómico.
• Os átomos dos elementos do mesmo período são
tanto menores quanto maior for o seu n.º atómico
Propriedades dos materiais e
Tabela Periódica
Metais
• Constituídos por átomos
• Têm brilho metálico principalmente quando
cortados recentemente
• São sólidos à temperatura ambiente – EXCEPTO
o mercúrio (líquido)
• São bastante densos
• São maleáveis
• São bons condutores térmicos e eléctricos
• São quase todos muito reactivos
Metais
• Reagem com facilmente com o oxigénio:
• Originam óxidos solúveis em água
(hidróxidos)
• As soluções obtidas são BÁSICAS
• Reagem com violentamente com a água:
4 Na (s) + O2 (g)  2 Na2O (s)
Na2O (s) + H2O (l)  2 NaOH (aq)
Não-Metais
•
•
•
•
•
Constituídos por átomos ou moléculas
São sólidos, líquidos ou gasosos à temperatura
Têm densidades variáveis
Os sólidos são quebradiços
São maus condutores térmicos e eléctricos –
EXCEPTO a grafite
• Uns são muito reactivos outros pouco
Não-Metais
• Reagem com facilmente com o oxigénio
• Originam óxidos solúveis em água
• As soluções obtidas são ÁCIDAS
S8 (s) + 8 O2 (g)  8 SO2 (g)
SO2 (g) + H2O (l)  H2SO3 (aq)
Grupo 1 – Metais Alcalinos
• São substâncias elementares formadas por
ÁTOMOS;
• São MOLES e MALEÁVEIS;
• Têm BRILHO METÁLICO;
• São BONS CONDUTORES da corrente eléctrica;
• Quando reagem com a água originam
HIDRÓXIDOS;
• Formam IÕES MONOPOSITIVOS;
• A reactividade AUMENTA ao longo do grupo
Grupo 1 – Metais Alcalinos
• Aplicações:
Baterias de lítio
Sal – NaCl
Adubos: N – P – K
Grupo 2 – Metais AlcalinoTerrosos
• São substâncias elementares formadas por
ÁTOMOS;
• São MOLES e MALEÁVEIS;
• Têm BRILHO METÁLICO;
• São BONS CONDUTORES do calor e da
electricidade;
• Quando reagem com a água originam
HIDRÓXIDOS;
• Formam IÕES DIPOSITIVOS;
• A reactividade AUMENTA ao longo do grupo.
Grupo 2 – Metais AlcalinoTerrosos
• Aplicações:
Esmeraldas
(Be)
Fogo de artifício
(Mg)
Queijo
(Ca)
Tintas
(Ba)
Grupo 17 - Halogéneos
• São formados por MOLÉCULAS DIATÓMICAS;
• Dissolvem-se melhor em SOLVENTES
ORGÂNICOS do que em água;
• São MUITO reactivos;
• Formam IÕES MONONEGATIVOS;
• Quando reagem com os metais alcalinos formam
HALOGENETOS
• A reactividade DIMINUI ao longo do grupo
Grupo 17 - Halogéneos
• Aplicações:
Dentífrico (F)
Tratamentos de
piscinas (Cl)
Algas (I)
Grupo 18 – Gases Nobre ou
Raros
• São substâncias elementares formadas por
ÁTOMOS;
• Possuem O ÚLTIMO NÍVEL DE ENERGIA
COMPLETO;
• São MUITO ESTÁVEIS;
• Praticamente NÃO REAGEM.
Grupo 18 – Gases Nobre ou
Raros
• Aplicações:
Dirigíveis
Iluminações