Símbolo do
elemento químico
número atómico
Cada elemento químico tem um
número atómico característico.
Todos os átomos do mesmo
elemento têm o mesmo número
atómico.
Os átomos de um elemento podem
apresentar diferente nº de neutrões.
Isótopos de um elemento –átomos
do mesmo elemento químico (com o
mesmo número atómico) e com
diferente número de massa.
número de massa
número atómico
Número atómico (Z) = número
de protões
Como o átomo é uma partícula
globalmente neutra então:
o número de protões é igual ao
número de electrões.
Número de massa (A) = número de
protões + número de neutrões
A = Z + N
Carbono 12
Carbono 13
Carbono 14
6 protões
6 protões
6 protões
6 neutrões
7 neutrões
8 neutrões
6 electrões
6 electrões
6 electrões
Será possível determinar a massa de
um só átomo com uma balança?
Porquê?
A massa de um átomo depende do seu
numero de protões, neutrões e electrões.
Como os átomos são muito pequenos (um
grão de pó contém cerca de 1016 átomos!),
não é possível pesar um só átomo por mais
sensível e rigorosa que seja a balança.
A massa - padrão usada
actualmente é 1/12 da
massa do átomo de
carbono-12.
A massa atómica relativa
de um elemento químico X, Ar(X), indica o
número de vezes que a massa média dos
átomos desse elemento (tendo em conta
as abundâncias dos seus isótopos naturais)
é superior à massa do padrão escolhido.
Como determinar a massa atómica
relativa de um elemento químico?
Consideremos como exemplo o elemento
cloro. Este elemento tem dois isótopos:
Cerca de 75% é do isótopo
Cerca de 25 % é do isótopo
35Cl
37Cl
Assim, a massa atómica relativa do
cloro, Ar(Cl), será
(75
x
34,97)
+
(25
x
36,97)
Ar =
= 35,45
100