ESCOLA SECUNDÁRIA DE MONSERRATE
10º C.F.Q.
FICHA Nº 4 – TABELA PERIÓDICA
1. Analise a tabela seguinte que, mostra a configuração electrónica de alguns elementos químicos e
responda às questões.
Elemento
Configuração electrónica
A
1s2 2s2 2p5
B
1s2 2s2
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
D
1s2 2s2 2p6 3s1 3p5
E
1s2 2s2 2p6 3s2
F
1s2 2s2 2p6 3s1
a) Situe cada um dos elementos na Tabela Periódica.
b) Quais os elementos que têm propriedades semelhantes? Porquê?
2. Com base na figura seguinte, que mostra um extracto da Tabela Periódica onde estão representados
seis elementos, responda às questões:
A
C
B
1s2 2s2 2p5
E
D
F
2.1. Qual o número atómico de A? E de F?
2.2. Escreva a configuração electrónica de C.
2.3. Localize os elementos na Tabela Periódica.
2.4. Entre as espécies A e D, qual apresenta maior energia de ionização? E maior raio atómico?
Justifique.
3. Qual das seguintes espécies Ca2+, K+, S2-, Cl- e Ar pode perder um electrão com mais facilidade?
Justifique a resposta.
4. Os átomos X, Y, Z e W são elementos representativos. As letras não correspondem a símbolos
químicos.
7X
;
11Y
;
18Z
;
20W
Indique se as afirmações seguintes estão correctas:
(A) Os átomos do elemento X têm tendência a ceder um electrão, formando o respectivo ião
monopositivo.
(B) O elemento Y é um gás nobre.
(C) O elemento Z é quimicamente inerte.
(D) Os átomos do elemento Y apresentam dois electrões no nível de valência.
(E) O elemento W pertence ao bloco s da Tabela Periódica (T.P.).
(F) Os átomos do elemento W têm tendência a captar dois electrões, formando os respectivos iões
binegativos.
(G) O elemento que se situa imediatamente abaixo de W na T. P. é quimicamente menos reactivo
do que este.
(E) No estado fundamental, os números quânticos do electrão de valência dos átomos de Y são:
n=3 ; ℓ=1 ; mℓ=0 ; ms=+1/2
5. Considere os elementos representados por 3A ; 4B ; 8C ; 9D ; 10E ; 12F ; 13G ; 17H ; 19I ; 20J.
a) Indique, justificando, os que são:
a.1) metais alcalinos;
a.2) metais alcalino-terrosos;
a.3) halogéneos;
a.4) gases raros
b) O conjunto de números quânticos (4,0,0,+1/2) caracteriza o electrão de valência de que elemento?
c) Dos metais alcalinos escolhidos na alínea a.1) indique, justificando, o que é quimicamente menos
reactivo.
d) De entre as partículas atómicas de H e do respectivo ião, qual apresenta maior estabilidade?
e) De entre os elementos D e H, qual é mais reactivo?
6. Considere as duas configurações electrónicas X e Y, que se apresentam a seguir e que correspondem
a átomos de um mesmo elemento.
X – 1s2 2s2 2p6 3s1
Y --
1s2 2s2 2p6 5s1
a) Como se designam os estados energéticos representados por X e Y.
b) Situe o referido elemento na T. P..
c) Este elemento reage com água. Escreva a equação química referente a esta reacção.
7. Um elemento X situa-se no período 2 e no grupo 15 da T. P.. Considere outro elemento Y que ocupa a
casa que se encontra imediatamente abaixo da do elemento X.
a) Escreva a configuração electrónica dos átomos dos elementos X e Y, no estado fundamental.
b) Os elementos X e Y apresentam carácter metálico ou não metálico? Justifique.
c) De entre estes dois elementos qual é o que possui maior energia de primeira ionização? Justifique.
d) O elemento Y possui um raio atómico maior, igual ou menor do que o do elemento X? Justifiques.
8. Considere o excerto em branco da T. P..
…..
Assinale
a) um elemento A que forme muito facilmente iões monopositivos;
b) um elemento B quimicamente inerte;
c) Dois elementos C e D cujos átomos apresentem quatro energias de remoção electrónica;
d) o elemento E com cinco electrões de valência no nível 3;
e) um elemento F com carácter não metálico acentuado;
f) o elemento G de menor energia de ionização;
g) um elemento H de transição;
h) o elemento I que pertence ao grupo 16 e ao período 2.
9. De acordo com as suas posições na T. P. diga, justificando, para cada um dos pares de átomos que
se seguem, o que tem maior raio atómico.
(A) Li, K ;
(B) Li, N ;
(C) Mg, Cℓ.
10. Os elementos A, B e C pertencem ao mesmo período da T. P. e os raios atómicos dos seus átomos
são respectivamente iguais a 191 pm, 143 pm e 99 pm.
a) Ordene os elementos por ordem decrescente de número atómico.
b) Qual destes elementos apresenta menor primeira energia de ionização? Justifique.
11. Os electrões de maior energia de um átomo no estado fundamental do elemento pertencente ao
grupo 15 e ao 2º período da T. P., caracterizam-se pelos números quânticos (2,1,0,+1/2)? Justifique.
12. O átomo de um elemento X, no estado excitado, apresenta a seguinte configuração electrónica.
X – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1
a) Escreva a configuração electrónica do átomo do elemento X no estado fundamental.
b) Indique a localização deste elemento na T. P. (grupo, período e bloco).
c) Considere agora o elemento Y que pertence ao mesmo grupo de X e situa-se na casa da T. P.
imediatamente acima da de X.
c.1) Escreva a configuração electrónica de Y
c.2) As orbitais de valência dos átomos de Y estão completamente preenchidas? Justifique.
c.3) Qual dos elementos, X ou Y, apresenta:
c.3.1) um maior raio atómico?
c.3.2) uma menor energia de primeira ionização?
13. As energias de remoção electrónica obtidas experimentalmente para um dado elemento X são
0,82x10-18J, 4,98x10-18J, 10,2x10-18J, 172x10-18J, possuindo cada átomo desse elemento só um electrão
de valência.
a) Escreva a estrutura electrónica dos átomos desse elemento e localize-o na T. P..
b) Qual a energia dos electrões 1s dos átomos desse elemento?
c) Um electrão 2p de um átomo deste elemento foi arrancado com energia cinética de 5,22x10-18J,
quando nele incidia uma dada radiação. Qual a energia dessa radiação?
d) Qual a energia da 1ª ionização dos átomos deste elemento?
e) Considere um elemento Y que se segue a X no mesmo grupo da T. P.. Dos três valores seguintes
0,86 x 10-18J, 0,82 x 10-18J, 0,62 x 10-18J qual poderá ser correspondente à 1ª energia de ionização
do elemento Y? Justifique.
14. Considere os seguintes átomos, em que as letras não correspondem a símbolos químicos.
23
x
A;
31
15
B
;
30
y
C
a) Escreva a configuração electrónica dos átomos do elemento A, sabendo que o electrão de valência
é caracterizado pelo seguinte conjunto de números quânticos (3 , 0 , 0 , +1/2).
b) Coloque os átomos dos elementos A e B por ordem crescente dos seus raios atómicos. Justifique a
ordem escolhida.
c) Se os átomos do elemento B forem isótopos dos átomos do elemento C, qual é a carga nuclear de
C?
d) Qual dos átomos, A ou C, apresenta menor 1ª energia de ionização? Justifique
15. Os três elementos X, Y e Z são vizinhos na T. P. Os electrões mais energéticos de X e
X
Y ocupam orbitais 3p.
Z
Classifique como verdadeiras ou falsas as frases seguintes, corrigindo as falsas.
(A) Dos três elementos o de menor energia de 1ª ionização é o Z
(B) O elemento Y apresenta maior número de energias de remoção que o elemento X.
(C) Os electrões de valência de Z ocupam orbitais 3d.
(D) Dos três elementos, o de maior raio atómico é o Z.
(E) Se o elemento Z tiver tendência para formar iões Z2-, então Y tenderá a formar iões Y-.
(F) Se determinada radiação provoca efeito fotoeléctrico em X, então também provoca efeito
fotoeléctrico em Z e em Y.
Y