REVISÃO PAAES 2014
COLÉGIO INTEGRAÇÃO/ ANGLO
1. QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONO
DEFINIÇÃO:

2
1.2. ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS
ORGÂNICAS
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO DE CARBONO
CLASSIFICAÇÃO DE CADEIAS
CLASSIFICAR O CARBONO NA CADEIA
REPRESENTAR AS MOLÉCULAS ATRAVÉS DE
FÓRMULAS ESTRUTURAIS SIMPLIFICADAS
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3
1.3 FUNÇÕES ORGÂNICAS
CONCEITUAR FUNÇÃO E GRUPO FUNCIONAL
CONCEITUAR E CARACTERIZAR HCs
RECONHECER ESTRUTURA E NOMENCLATURA DOS
ALQUILA E ARILA
RECONHECER NOMENCLATURA DE HCs
CARACTERIZAR E RECONHECER GRUPOS FUNCIONAIS
CONCEITUAR E RECONHECER FUNÇÕES MISTAS
RECONHECER NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES
ORGÂNICAS MONOFUNCIONAIS E MISTAS
Outras funções orgânicas características e
nomenclatura: álcool, fenol, éter, amina,haleto de alquila, haleto
de arila, aldeído,cetona, enol, ácido carboxílico, anidrido
deácido de carboxílico, éster, amida, haleto de acila, sais
orgânicos, ácidos sulfônicos enitrocompostos
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4
1.4 PROPRIEDADES DOS C.O
Polaridade das moléculas orgânicas e as forças
intermoleculares
· Interação dipolo-dipolo
· Interação dipolo instantâneo-dipolo
induzido
· Interação tipo pontes de hidrogênio
Solubilidade
Ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE)
Diferenças entre compostos orgânicos e inorgânicos
Acidez e basicidade de compostos orgânicos
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
5
1.4.1 Polaridade das moléculas orgânicas

HCs → São Apolares

Grupos Funcionais → Parte polar da Molécula
6
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES

SÃO, BASICAMENTE, DE 3 TIPOS:
FORÇAS DE LONDON
(D.I-D.I)
MOLÉCULAS
APOLARES
DIPOLO PERMANENTE
DIPOLO PERMANENTE
MOLÉCULAS
POLARES
LIGAÇÃO DE
HIDROGÊNIO (L.H)
7
1.4.1FORÇAS INTERMOLECULARES
DIPOLO INSTANTANEO DIPOLO INDUZIDO

CONTATO
MOLECULAR
→
INTERAÇÃO
INTERMOLECULAR
FRACA
FATORES QUE ALTERAM:
→ 𝑁º 𝐷𝐸 𝐶𝐴𝑅𝐵𝑂𝑁𝑂𝑆
→ ARRANJO DOS CARBONOS
8
→
PRESENTE EM
TODOS SISTEMAS
MOLECULARES
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO


9
Nº DE CARBONOS: AUMENTO DO Nº DE CARBONOS
AUMENTA A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES

DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO

10
ARRANJO: AUMENTO DO Nº DE RAMIFICAÇÕES DIMINUI A
INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES

DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO

11
ARRANJO: AUMENTO DO Nº DE RAMIFICAÇÕES DIMINUI A
INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
DIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE
MOLÉCULAS
POLARES
12
→
MOLÉCULAS
COM ÁTOMOS
≠S
MAIS FORTES
→ QUE AS DI-DI
→
MAIOR P.E
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H):
Ocorre entre
molécuLas polares com um átomo doador (D) que carrega
um “H” ácido e um átomo aceptor (A) que possua elétrons
não ligados. D e A são muito eletronegativos (F,O,N)
MOLÉCULAS
POLARES
MAIS FORTES
QUE AS DI-DI
MAIOR P.E
13
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H
Figura : Arranjo geométrico das ligações de hidrogênio. (A) interação entre duas moléculas de
água. (B) interação entre uma molécula modelo de ligação pepitídica (trans-N-Metilacetamida)
com três moléculas de água, mostrando que o átomo de oxigênio pode estar envolvido em
mais de uma ligação.
14
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
EXEMPLOS:
15
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
EXEMPLOS:
Figura: Estrutura tridimensional da molécula de DNA. (A) modelo de espaço
preenchido.(B) modelo bola e vareta. (C) interações intermoleculares específicas
(ligações de hidrogênio) entre os pares de bases.
16
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
EM RESUMO,TEM-SE:
COMPOSTOS COM
FUNÇÕES
DIFERENTES
Quanto maior a
intensidade das forças
intermoleculares, maior
o P.E
Compostos que
realizarem L.H terão os
maiores P.E
17
EXERCÍCIO
EXERCÍCIO: COMO VOCÊ EXPLICARIA OS VALORES DAS T.EB ABAIXO?
18
RESUMO DOS GRUPOS FUNCIONAIS
19
COMPOSTOS DE FUNÇÃO MISTA
IDENTIFIQUE AS CLASSES
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OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

OXIDAÇÃO: PERDA DE ELÉTRONS
MUDANÇA DO ESTADO DE
OXIDAÇÃO

REDUÇÃO: GANHO DE ELÉTRONS
O+ eR
RO+e
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OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

Exercício: Calcule o Nox para o Carbono.
MENOS
Oxidação
MAIS
LIGAÇÕES
LIGAÇÕES
C–H
C–H
REDUÇÃO
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OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

Exercício: Calcule o Nox para o Carbono.
MENOS
OXIDAÇÃO
LIGAÇÕES
C–O
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MAIS
LIGAÇÕES
REDUÇÃO
C–H
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
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EXERCÍCIO
Indique se as reações abaixo se tratam de oxidação ou
redução e calcule os E O dos carbonos envolvidos.
25
MECANISMO
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