Ligação Covalente Polar:
Ocorre em ligações formadas por átomos de diferentes
eletronegatividades.
Em torno do átomo mais eletronegativo se formará uma carga
parcial negativa (-) e no átomo menos eletronegativo se
formará uma carga parcial positiva (+).
Exemplo: HCl
+
H
Cl
-
• Vetor Momento Dipolar (  ) :
A polaridade de uma ligação é determinada através de
uma grandeza chamada momento dipolar ou
momento dipolo (  ) , que é representado por um
vetor orientado no sentido do elemento menos
eletronegativo para o mais eletronegativo.
Exemplo:
Geometria molecular
• O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma
molécula  geometria molecular
• A teoria da repulsão dos pares de elétrons
(ligantes e não-ligantes) procura explicar o
arranjo dos átomos numa molécula.
• VSPER = Modelo da Repulsão dos
Pares eletrônicos da Camada de
Valência.
4
•Moléculas
Triatômicas
CO2
• Moléculas Biatômicas
C 2
Cl
•
Cl
TODA MOLÉCULA BIATÔMICA É LINEAR.
O
C
O
H 2O
H
O
O
H
H
H
O DESENHO DA
GEOMETRIA É
TETRAÉDRICO, MAS O
NOME DA GEOMETRIA
DESPREZA A
EXISTÊNCIA DOS
PARES DE ELÉTRONS
NÃO-LIGANTES. POR
ISSO, O NOME DA
GEOMETRIA É
ANGULAR.
H
• Moléculas Tetratômicas
BH3
B
H
H B
H
H
H
MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO
CENTRAL É CIRCUNDADO POR 3
ESPÉCIES GERA GEOMETRIA
TRIGONAL PLANA.
•
NH 3
H N
H
H
N
H
H
H
O DESENHO DA
GEOMETRIA É
TETRAÉDRICO, MAS
O NOME DA
GEOMETRIA
DESPREZA A
EXISTÊNCIA DO PAR
DE ELÉTRONS NÃOLIGANTES. POR
ISSO, O NOME DA
GEOMETRIA É
PIRAMIDAL.
• Moléculas Pentatômicas
H
CH 4
H
C
H
H
C
H
H
H
H
• MOLÉCULAS EM QUE O
ÁTOMO CENTRAL É
CIRCUNDADO POR 4
ESPÉCIES GERA
GEOMETRIA TERAÉDRICA.
• Moléculas formadas por seis átomos
PCl5
• Moléculas formadas por sete átomos
SF6
Geometria molecular
N.º de
átomos
Geometria - ângulo
Exemplos
02
Existe(m) pare(s)
de elétrons livres
no átomo central
-----------------------
Linear - 180°
HCl; H2; CO
03
Não
Linear - 180°
CO2; HCN; N2O
03
Sim
Angular - variável
H2O; SO2; H2S
04
Não
Trigonal plana - 120°
BF3; SO3; CH2O
04
Sim
Piramidal - variável
NH3; PH3; SOCl2
05
-----------------------
Tetraédrica - 109°28'
CH4;SiCl4; POCl3
06
----------------------- Bipirâmide trigonal - 90°
e 120°
----------------------Octaédrica - 90°
07
PCl5
SF6
Solubilidade e Polaridade
•Polaridade de Moléculas:
MOLÉCULA APOLAR  R = 0
Em uma molécula apolar o vetor momento dipolar
resultante (R ) é igual a zero.
Ex: CO2
O=C=O

OCO


 r = Zero
MOLÉCULA POLAR  R  0
Em uma molécula polar, o vetor momento
dipolar resultante (R) é diferente de zero.
Ex: H2O

O
H
H
O
H
 r  Zero (polar)
H
Diga se as moléculas abaixo são polares ou apolares:
a) Metanol ( CH3OH)
b) Tetracloreto de carbono ( CCl4)
c) Amônia ( NH3)
d) Clorofórmio ( CHCl3)
• Princípio Geral da Solubilidade:
(“semelhante dissolve semelhante”)
Substâncias polares são solúveis em substâncias
polares (H2O + NH3)
e substâncias apolares são solúveis em substâncias
apolares (CH4 + I2).
• Forças Intermoleculares:
I- Interações Dipolo Instantâneo - Dipolo Induzido
(Forças de Van Der Waals ou Forças de London):
São interações que ocorrem entre moléculas apolares ou
gases nobres nos estados sólido e líquido.
Exemplos: I2(s), C6H6(l), Ar(s)
II-Interações Dipolo - Dipolo Permanente:
São interações que ocorrem entre moléculas polares.
Exemplo: molécula do HCl
III- Ponte ou Ligação de Hidrogênio:
Intensidades das Forças Intermoleculares:
Ponte de
Hidrogênio
>
Dipolo - Dipolo
Permanente
> Dipolo Induzido
•Relação entre as Forças Intermoleculares e os
Pontos de Fusão e Ebulição:
Dois fatores influenciam os PF e PE das substâncias:
 O tamanho das moléculas:
Quanto maior a superfície, maior o número de
interações entre as moléculas vizinhas, o que implica
em maiores PF e PE.
 A intensidade das forças intermoleculares:
Quanto mais intensas as atrações intermoleculares,
maiores serão os PF e PE.