Ligações
Intermoleculares
Professor Alexandre D. Marquioreto
Para pensar!
Por que o DNA
aparece na forma
helicoidal?
Por que um
determinado inseto
consegue se
apoiar na
superfície da
água?
Por que a água
sofre mudança do
estado físico
líquido para o
gasoso ?
Resposta: Por causa das forças intermoleculares
Ligações Intermoleculares
Junção, aproximação
Moléculas
Entre
 Forças de Van der Waals




Dipolo induzido, Forças de London ou Disperções de London;
Íon - Dipolo
Dipolo permanente ou Dipolo – Dipolo;
Ligações de hidrogênio.
Dipolo induzido, Forças de London ou
Dispersões de London
 Ocorre em moléculas apolares
Dipolo induzido
Íon - Dipolo
Espécie química carregada
eletricamente, podendo ser
positiva (cátion) ou negativa
(ânion)
 Ocorre em moléculas polares
Positivo (+) e negativo (-)
Dipolo permanente ou Dipolo - Dipolo
 Ocorre em moléculas polares
Lembrete
Ordem decrescente de
eletronegatividade
F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H
Dipolo - Dipolo
Mais eletronegativo, portanto desloca a nuvem eletrônica
Ligação de Hidrogênio
 Ocorre em moléculas polares
As moléculas precisam ter o hidrogênio (H) realizando uma
ligação covalente (compartilha elétrons) com os elementos
flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N) e estes interagirem
com o hidrogênio de outra molécula.
Temperaturas de fusão e ebulição.
 Moléculas com a mesma interação
Quanto maior o tamanho da
molécula, maior sua temperatura de
ebulição (TE)
 Moléculas com tamanhos
aproximadamente iguais
Quanto maior a intensidade da
interação, maior sua temperatura de
ebulição (TE)
di – di < dp – dp < LH
Polaridade e Solubilidade
 Solubilidade do açúcar e do ácido hexanóico em água
Região apolar
 Substância polar dissolve substância polar
 Substância apolar dissolve substância apolar
Região polar
Obs. Hidrocarbonetos
são substâncias formadas
por carbono (C) e hidrogênio
(H), sendo todos apolares.
Polaridade e Solubilidade
 Sabão e Detergente
Tensão superficial da Água
Ligação
de
hidrogênio
Curiosidades
Teor de álcool
na
gasolina
OBRIGADO!