Lei de Hess
Professora Cristina Lorenski Ferreira
2013/2
A Lei de Hess
Usada para prever o ΔH de uma reação sem
realizá-la desde que se disponha de alguns
outros valores de ΔH. É usada quando a reação
é lenta, incompleta, explosiva ou quando
ocorrem outras reações simultaneamente.
Analise a equação que representa a reação de formação do CO2.
C (grafite) + O2 → CO2
∆H1 = -393,4kJ/mol
H°f( CO2) = -94,1 kcal/mol para CO2 (g) = -393,4kJ/mol (1 cal = 4,18 J)
Podemos calcular a variação de entalpia dessa reação de uma
segunda maneira: Aplicando a Lei de Hess:
C (grafite) + ½ O2 → CO
∆H2 = -280,6kJ/mol
CO + ½ O2 → CO2
∆H3 = -112,8kJ/mol
Analise a equação que representa a reação de formação do CO2.
C (grafite) + O2 → CO2
∆H1 = -393,4kJ/mol
H°f( CO2) = -94,1 kcal/mol para CO2 (g) = -393,4kJ/mol (1 cal = 4,18 J)
Podemos calcular a variação de entalpia dessa reação de uma
segunda maneira: Aplicando a Lei de Hess:
C (grafite) + ½ O2 → CO
+
CO + ½ O2 → CO2
∆H2 = -280,6kJ/mol
+
∆H3 = -112,8kJ/mol
C (grafite) + O2 → CO2
∆H1 = -393,4kJ/mol
Lei de Hess
O ∆H de uma reação só depende da HREAGENTE e
da H PRODUTO. O ∆H de uma reação não depende
do caminho da reação.
O ∆H de uma reação é igual a soma dos ∆H das
etapas em que a reação pode ser desmembrada.
Exercícios :
1. Calcular a entalpia de combustão de 1 mol de etanol sabendo que:
∆H°f (etanol) = - 66,70 kcal/mol
∆H°f (água) = - 68,31 kcal/mol
∆H°f (dióxido de carbono) = - 94,05 kcal/mol