alternativa B
Questão 31
As funções orgânicas presentes são:
Os irradiadores de alimentos representam
hoje uma opção interessante na sua preservação. O alimento irradiado, ao contrário do
que se imagina, não se torna radioativo,
uma vez que a radiação que recebe é do tipo
gama. A radiação é produzida pelo cobalto-60 (Z = 27), cujo núcleo decai emitindo
uma partícula beta, de carga negativa, resultando no núcleo de certo elemento X. O elemento X é
a) Mn (Z = 25).
b) Fe (Z = 26).
c) Co (Z = 27).
d) Ni (Z = 28).
e) Cu (Z = 29).
alternativa D
A equação que representa a emissão β pelo núcleo de Co é
60
0
60
27 Co → −1 β + 28 X
sendo o número atômico 28 do elemento Ni.
Questão 32
Questão 33
O gás carbônico, massa molar 0,044 kg/mol,
pode ser retido em uma solução de carbonato
de potássio, cuja reação pode ser representada pela equação:
K 2CO3 (aq) + CO2 ( g) + H2O (l) → 2 KHCO3 (aq)
A quantidade mínima, em litros, de uma solução de carbonato de potássio de concentração
0,5 mol/L, que deve ser utilizada para dissolver completamente o CO2 presente em 100 kg
de uma amostra de ar contendo 2 200 ppm,
em massa, desse gás é
a) 100.
b) 10.
c) 1.
d) 0,1.
e) 0,01.
A figura representa a fórmula estrutural da
substância éster benzílico do quinuclidinol,
conhecida como BZ, utilizada como arma quíalternativa B
mica. Esta substância é um sólido que pode
ser disperso na forma de um aerossol, produ- Cálculo do volume de solução de carbonato de
zindo alucinações, vertigem, perda de orien- potássio:
2 200 kg CO2
1 mol CO2
tação e amnésia.
⋅
100 kg ar ⋅
⋅
6
0,044 kg CO2
10
kg
ar
1442443 1442443
OH O
m. molar
ppm
1 mol K 2CO3
1 L solução
C
C
O
⋅
= 10 L solução
⋅
0,5 mol K 2CO3
1 mol CO2
N
Duas das funções orgânicas existentes na estrutura dessa substância são
a) éter e amida.
b) álcool e amina.
c) fenol e éter.
d) fenol e amida.
e) cetona e amina.
42444
3
1442443 144
conc . molar
eq. química
Questão 34
Considere a equação da reação de combustão
do metano:
CH4 ( g) + 2 O2 ( g) → CO2 ( g) + 2 H2O ( l )
química 2
Para calcular a variação de entalpia de combustão do metano, um estudante dispunha
da entalpia-padrão de vaporização da água,
+ 44 kJ/mol, e das entalpias-padrão de formação seguintes:
∆Hof (kJ/mol)
CO2 ( g)
−393
CH4 ( g)
−75
H2O ( g)
−242
O valor encontrado, em kJ/mol, para a combustão do CH4 ( g) foi de
a) −484.
b) −666.
c) −714.
d) −812.
e) −890.
alternativa E
Determinação do ∆Hfo da água no estado líquido:
H 2O( l) → H 2O(g)
∆H o = +44 kJ/mol
o
o
o
∆Hvap
. = ∆HH 2 O(g) − ∆HH 2 O( l)
o
o
o
−∆HH
= ∆Hvap
. − ∆HH 2 O(g)
2 O( l)
o
−∆HH
= +44 − ( −242) = +286 kJ/mol
2 O( l)
Considerando a equação fornecida, o pH de
uma solução aquosa de NaOCl de concentração 0,01 mol/L, a 25o C é
Dados: pOH = −log [OH − ] e pH + pOH = 14
a) 10.
b) 8.
c) 7.
d) 5.
e) 4.
alternativa A
Para a reação descrita, temos no equilíbrio
[OCl− ] = 0,01 mol/l
[HOCl] = [OH − ] = x
[HOCl][OH − ]
K =
= 1 ⋅ 10 −6
[OCl− ]
x ⋅x
≅ 1 ⋅ 10 −6 ⇒ x 2 ≅ 1 ⋅ 10 −8 ⇒
0,01
⇒ x ≅ [OH − ] ≅ 10 −4 mol/L,
logo pOH ≅ 4 e pH ≅ 10.
Leia o texto para responder às questões de
números 36 e 37.
O conhecimento das estruturas das moléculas
é um assunto bastante relevante, já que as
formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade.
As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2 , H2O, NH 3 , CH4 , H2 S e PH 3 .
o
∆HH
= −286 kJ/mol
2 O( l)
Cálculo do calor de combustão do CH4 :
o
∆Hcomb.
=
o
o
− ∑ ∆Hreag.
∑ ∆Hprod.
o
o
∆Hcomb.
= 1 ⋅ ∆HCO
+2 ⋅
2
o
o
o
⋅ ∆HH
− [1 ⋅ ∆HCH
+ 2 ⋅ ∆HO
]
2O
4
2
o
∆Hcomb.
= [1 ⋅ ( −393) + 2 ⋅
⋅ ( −286)] − [1 ⋅ ( −75) + 2 ⋅ 0]
o
∆Hcomb.
= −890 kJ/mol
Questão 36
Questão 35
O hipoclorito de sódio, NaOCl, é o principal
constituinte da água sanitária. Soluções diluídas de água sanitária são recomendadas para
lavagem de frutas e verduras. A equação a seguir representa o equilíbrio químico do íon hipoclorito em solução aquosa a 25o C:
OCl − ( aq) + H2O( l )
HOCl( aq) + OH − ( aq)
K = 1,0 × 10−6
Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são
b) CH4 e CO2 .
a) H2O e CH4 .
c) H2 S e PH 3 .
d) NH 3 e CO2 .
e) H2 S e NH 3 .
alternativa B
A molécula de metano (CH4 ) é tetraédrica e apolar.
A molécula de dióxido de carbono (CO2 ) é linear
e apolar.
química 3
Questão 37
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes
de hidrogênio) com a água é
b) CH4 .
c) NH 3 .
a) H2 S.
d) PH 3 .
e) CO2 .
A presença de íons OH − causam um deslocamento do equilíbrio (III), pelo Princípio de Le Chatelier,
para a direita, no sentido de produzir íons H 3O +
pois estes são consumidos na neutralização com
OH − , removendo os íons Ca2 + . Então, a remoção
dos íons cálcio é favorecida pela presença de
substâncias de características básicas que podem
ser NaOH e NaHCO3 .
alternativa C
A amônia (NH 3 ) apresenta ligações covalentes
muito polares (H — N), o que origina ligações de
hidrogênio com água.
Questão 38
Questão 39
Para a reação A + B → C, os valores de entalpia são apresentados no gráfico a seguir, em
duas situações: na presença e na ausência de
catalisador.
A água dura não é adequada para usos domésticos e industriais. Uma das maneiras
para remoção do excesso de Ca2 + consiste em
tratar a água dura em tanques de decantação, envolvendo os equilíbrios representados
pelas equações:
Ca2 + (aq) + 2 HCO −3 (aq)
CaCO 3 ( s ) + CO2 ( g) + H2O ( l )
CO2 ( g) + 2 H2O ( l )
HCO −3 ( aq) + H 3O + ( aq)
Três soluções são adicionadas, separadamente, no processo de tratamento da água dura:
I. ácido nítrico;
II. hidróxido de sódio;
III. bicarbonato de sódio.
Pode-se afirmar que favorece a remoção de
íons cálcio da água dura o contido em
a) I, II e III.
b) II e III, apenas.
c) I e III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) I, apenas.
alternativa B
Trabalhando com os equilíbrios fornecidos, temos:
2+
−
(I) Ca(aq)
+ 2 HCO3(aq)
CaCO3(s) + CO2(g) + H 2O( l)
+
−
+
(II) CO2(g) + 2 H 2O( l)
HCO3(aq)
+ H 3O(aq)
2+
−
(III) Ca(aq)
+ HCO3(aq)
+ H 2O( l)
+
CaCO3(s) + H 3O(aq)
Considere as seguintes afirmações:
I. A reação A + B → C é endotérmica.
II. A velocidade da reação é aumentada na
presença de catalisador devido a um aumento
da energia de ativação.
III. A energia de ativação da reação na ausência do catalisador é 50 kJ.
Está correto o contido em
a) I, II e III.
b) II e III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II, apenas.
e) I, apenas.
alternativa E
Afirmação I: Verdadeira, pois a entalpia do produto é maior que a soma das entalpias dos reagentes.
Afirmação II: Falsa, pois o catalisador aumenta a
velocidade da reação pela diminuição da energia
de ativação.
Afirmação III: Falsa, pois a energia de ativação da
reação direta é de 100 kJ.
química 4
alternativa A
Questão 40
A partir da fórmula molecular C4 H11 N, o número possível de isômeros de compostos orgânicos de cadeia aberta, contendo um grupo
amina primária, é
a) 7.
b) 6.
c) 5.
d) 4.
e) 3.
ver comentário
As aminas primárias de fórmula C4 H11N que apresentam cadeia aberta são:
CH3
CH2
CH2
CH3
CH2
CH
CH2
NH2
CH3
NH2
CH3
CH
CH2
As reações químicas são, respectivamente: fermentação alcoólica, oxidação de álcool primário e
esterificação (formação de éster).
Questão 42
A figura representa o esquema de um experimento realizado em um laboratório de química para produção e posterior identificação
de uma substância. No frasco I, foram adicionados NH4Cl(s) e solução de NaOH(aq). O
frasco II foi preenchido com uma substância
secante, sílica-gel. No frasco III, foram adicionados água destilada e indicador ácido-base
fenolftaleína. A identificação da substância é
feita após mudança da coloração da solução
contida no frasco III.
NH2
II
CH3
CH3
CH3
C
NH2
CH3
I
III
Considerando-se somente isômeros planos, teremos 4 (alternativa D). Por outro lado, levando-se
em conta a isomeria espacial óptica com um
carbono assimétrico (1C ∗ ) na segunda fórmula
anterior, teremos 5 isômeros (alternativa C).
Questão 41
Considere as seguintes equações:
I. C6 H12O6 → 2 C2 H 5OH + 2 CO2
II. C2 H 5OH + O2 → CH 3COOH + H2O
III. CH 3COOH + CH 3CH2OH →
→ CH 3COOCH2CH 3 + H2O
As equações I, II e III representam importantes reações orgânicas conhecidas, respectivamente, pelos nomes de
a) fermentação, oxidação e esterificação.
b) fermentação, combustão e hidrólise.
c) condensação, combustão e hidrólise.
d) combustão, fermentação e condensação.
e) combustão, oxidação e esterificação.
Com base no experimento, a substância identificada no frasco III foi
b) O2 .
c) N2 .
a) H2 .
d) NH 3 .
e) Cl2 .
alternativa D
No frasco I, a reação química que ocorre pode ser
representada do seguinte modo:
NH4Cl(s) + NaOH(aq) ∆
∆
NH 3(g) + H 2O(g) + NaCl(aq)
No frasco II, o vapor d’água é absorvido pelo
agente secante (sílica-gel).
No frasco III, o contato da amônia com a água tornará o meio alcalino, fazendo com que a solução
fique rosada.
1+
1−
NH4(aq)
+ OH(aq)
NH 3(g) + H 2O( l)
Logo, a substância identificada no frasco III é a
amônia (NH 3 ).
química 5
Questão 43
A figura apresenta uma parte da tabela periódica:
14
16
6
8
C
17
O
15
P
32
Ge
34
Se
a) é um processo espontâneo.
b) a semi-reação de formação de alumínio metálico é de oxidação.
c) a semi-reação de formação de oxigênio gasoso é de redução.
d) no compartimento catódico ocorre a formação de alumínio metálico.
e) a reação representada na equação I fornece
energia necessária para a produção de alumínio metálico.
35
Br
Dentre os elementos considerados, aquele
que apresenta átomo com maior raio atômico
e aquele que apresenta a primeira energia de
ionização mais alta são, respectivamente,
a) Ge e O.
b) Ge e Br.
c) Br e Se.
d) P e C.
e) C e Se.
ver comentário
O raio atômico é uma propriedade periódica que
aumenta, de um modo geral, para baixo (grupos)
e para a esquerda (períodos). Desse modo, quem
apresentaria o maior raio atômico seria o germânio (Ge). Porém, no conjunto de elementos químicos escolhido na questão, ocorre um caso particular: o átomo de selênio (Se) é o maior deles segundo a literatura científica.
O oxigênio (O) apresenta a maior primeira energia
de ionização, pois essa propriedade cresce inversamente ao raio atômico.
Levando-se em conta somente a variação geral
do raio atômico, a alternativa correta é a A. Considerando-se a irregularidade de variação do raio
atômico, não existe alternativa correta.
alternativa D
As semi-reações envolvidas na produção do alumínio podem ser representadas por:
cátodo: 4 Al3 + + 12 e − redução 4 Al
ânodo: 6 O 2 −
oxidação
3 O2 + 12 e −
Questão 45
O aspartame é um adoçante artificial que foi
descoberto acidentalmente em 1965 por um
químico descuidado, que lambeu os seus dedos
sujos e sentiu que eles estavam doces. Esses
hábitos não higiênicos não são recomendados,
já que muitas substâncias em quantidades ínfimas são altamente tóxicas. A fórmula estrutural do aspartame é representada a seguir:
Questão 44
O Brasil não é só o país do futebol, mas também um campeão de reciclagem de alumínio.
A reciclagem de latas de alumínio, além de
gerar rendas para milhares de pessoas, contribui para a preservação do meio ambiente e
para a redução nos gastos de energia elétrica.
O alumínio é produzido a partir da bauxita
por um processo de eletrólise ígnea. As reações envolvidas nesse processo podem ser representadas por três equações:
I. 2 Al 2 O 3 → 4 Al 3 + + 6 O2 −
II. 4 Al 3 + + 12 e − → 4 Al
III. 6 O2 − + → 12 e − + 3 O2
Quanto ao processo da eletrólise na produção
do alumínio metálico, é correto afirmar que
A partir da fórmula estrutural do aspartame,
verifica-se que há
a) 13 átomos de carbono por molécula.
b) 1 grupo funcional éter.
c) 1 dipeptídeo.
d) 2 átomos de carbono terciário.
e) somente 1 átomo de carbono assimétrico.
alternativa C
O composto em questão apresenta 1 ligação peptídica (— CO — NH —) e portanto é classificado
como um dipeptídeo.