Colégio Planeta
Prof.: Alexandre
Data: 13 / 03 / 2015
Lista de Química
Aluno(a):
ENEMais
01 - (UEL PR) A tabela, a seguir, mostra as entalpias padrão de
formação H 0f a 25 ºC.
O metanol já foi usado como combustível na fórmula Indy, com o
inconveniente de produzir chama incolor e ser muito tóxico.
Atualmente, utiliza-se etanol, proveniente da fermentação do
caldo na cana-de-açúcar, o mesmo utilizado em automóveis no
Brasil.
A)
B)
Compare a quantidade de energia liberada (kJ) pela
combustão de 1,00 g de metanol com a produzida por 1,00 g
de etanol. Justifique sua resposta.
Se um automóvel da fórmula Indy gastar 5 litros de etanol (d
= 0,80 g/mL) por volta em um determinado circuito, calcule a
energia liberada (kJ) pelo seu motor em cada volta.
02 - (ACAFE SC) Nos grandes centros urbanos, impurezas
sólidas liberadas pelos canos de escapamento dos veículos,
quando misturadas à neblina, provocam uma névoa de poluição
ao nível do solo, denominada smog (do inglês, smoke: fumaça e
fog: neblina).
Uma reação importante na formação do smog é representada por:
O3(g) + NO(g)
O2(g) + NO2(g)
Dados: K=6,0x 1034
Valores de entalpia de formação
Substância Entalpiade Formação (kJ mol 1 )
O2
O3
NO
NO2
0
142,67
90,29
33,10
Considerando as informações anteriores, assinale a alternativa
correta.
A)
Na reação, a quantidade de calor absorvida é igual a +199,86
kJ.
B) A quantidade de calor envolvida na reação é igual a -199,86
kJ e a reação é exotérmica.
C) O valor numérico de K indica que na situação de equilíbrio
químico haverá mais reagentes do que produtos.
D) A diminuição da concentração de NO desloca o equilíbrio
para a direita.
03 - (UECE) O cloreto de amônio, considerado um dos quatro
espíritos da alquimia islâmica, é usado para limpeza de solda,
fabricação de xampus, em estamparia de tecidos e em
expectorantes. Ele é obtido na fase pela reação de amônia
gasosa com cloreto de hidrogênio gasoso a 25ºC e 1 atm de
pressão. Considere os dados constantes na tabela abaixo e
marque a opção que corresponde, aproximadamente, à entalpia
do processo.
Turma:
Substância
A)
B)
C)
D)
Lista
03
Turno: Vespertino
Entalpiade formação
Amônia (g)
 10,9 kcal/mol
Cloretode hidrogênio(g)
 21.9 kcal/mol
Cloretode amônio (s)
 74.9 kcal/mol
+ 42,1 kcal
+ 85,9 kcal
– 42,1 kcal
– 85,9 kcal
04 - (IFGO) A quantidade de calor em kcal formado pela
combustão de 156,0g de etino, a 25°C, conhecendo-se as
entalpias (H) de formação do CO2 (g), H2O(l), e etino(g), é
aproximadamente:
Dados:
Entalpias padrão de formação
CO2(g)............................. – 4,1kcal.mol– 1
H2O(l).............................– 68,30kcal.mol –1
C2H2(g)........................... + 54,20kcal.mol –1
A)
B)
C)
D)
E)
–1864,20 kcal.
–1320,47 kcal.
–2640,95 kcal.
+ 2640,95 kcal.
+ 528,19 kcal.
05 - (FMABC SP) O acetileno (C2H2) é o combustível
empregado em maçaricos oxiacetilênicos, cuja chama chega a
atingir temperaturas próximas de 3 000 ºC. Estando reagentes e
produtos no estado-padrão, são liberados 1 300 kJ na
combustão completa de 1 mol de acetileno.
Dados:
Hf0 H2O = –285 kJ.mol–1
Hf0 CO2 = –395 kJ.mol–1
A partir desses dados, determina-se que a entalpia de formação
padrão (Hf0) do acetileno é
A)
B)
C)
D)
E)
225 kJ.mol–1.
–1300 kJ.mol–1.
–620 kJ.mol–1
620 kJ.mol–1.
450 kJ.mol–1
06 - (UFT TO) A manutenção da vida dos animais depende da
energia que é obtida do consumo de alimentos como
carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos
são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem
combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que
cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal,
conforme equação abaixo:
C6H12O6 + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(l) + energia
Determine a variação de entalpia de formação (Hf) do
monômero glicose (C6H12O6), a partir dos valores de Hf do CO2
e da H2O que são produtos da combustão deste açúcar.
C(s) + O2(g)  CO2(g)
H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(l)
A)
B)
C)
D)
E)
Hf =
Hf =
Hf =
Hf =
Hf =
– 165 kcal/mol.
– 25 kcal/mol.
– 660 kcal/mol.
– 720 kcal/mol.
– 270 kcal/mol.
Hf = –95 kcal/mol
Hf = –70 Kcal/mol
07 - (UFU MG) De modo a diminuir a poluição e a concentração
de gases nocivos à saúde e ao meio ambiente nos grandes
centros urbanos, a indústria automobilística americana, em
meados dos anos 1970, começou a fabricar os primeiros carros
equipados com catalisadores como itens de série (no Brasil, os
primeiros carros equipados com catalisadores surgiram em 1992
e, somente a partir de 1997, o equipamento foi adotado em todos
os veículos produzidos no país). O catalisador também
impulsionou a utilização da gasolina sem chumbo (chumbo
tetraetila), visto que a gasolina com chumbo contamina o agente
catalisador usado no conjunto, destruindo sua utilidade e levandoo a entupir, além dos danos que o chumbo provoca à saúde
humana.
Em um catalisador automotivo, ocorrem várias reações químicas,
sendo uma das mais importantes:
CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g)
Dados:
10 - (UFMG) Em um experimento, utilizando-se um frasco
aberto, que contém 3,27 g de zinco metálico em pó, são
acrescentados, com agitação, 100 mL de uma solução de ácido
clorídrico aquoso, HCl (aq), na concentração de 1,10 mol/L.
1. ESCREVA a equação balanceada que representa a reação
de ácido clorídrico com zinco metálico.
2. Assinalando com um X a quadrícula apropriada, INDIQUE
se, nesse experimento, reagentes e produtos atingem o
estado de equilíbrio.
No experimento descrito, reagentes e produtos
 atingem o equilíbrio.
Justificativa
3. Neste quadro, estão indicados os valores de Hө de
formação de algumas espécies envolvidas nessa reação:
C(grafite) + O2(g) → CO2(g)
ΔH = 94,1 Kcal
C(grafite) + 1/2 O2(g) → CO(g) ΔH = 26,4 Kcal
Baseado no texto e na reação acima, responda:
Identifique se a reação é endotérmica ou exotérmica a partir
do cálculo da variação de sua entalpia.
B) Explique qual a função do catalisador automotivo no
desenvolvimento da reação (velocidade), na energia de
ativação e na variação da entalpia da reação de
decomposição do monóxido de carbono.
C) Cite e explique um impacto ambiental da liberação do gás
carbônico pelos automóveis, apontando duas maneiras de
minimizar tal impacto.
C4H10 (g) + 13/2 O2 (g)  4 CO2 (g) + 5H2 O(g)
Dadas as entalpias de formação a 25ºC e 1 atm, a entalpia da
reação global, nas condições citadas, em kJ/mol é:
Dados: entalpia de formação:
C4H10(g) = – 125 kJ/mol;
CO2(g) = – 394 kJ/mol;
H2O(g) = – 242 kJ/mol.
A)
B)
C)
D)
E)
– 2911 kJ/mol.
– 511 kJ/mol.
– 2661 kJ/mol.
– 2786 kJ/mol.
– 1661 kJ/mol.
09 - (UFES) A equação abaixo representa um grande problema
causado pela poluição atmosférica: a desintegração lenta e
gradual que ocorre nas estátuas e monumentos de mármore
(CaCO3), exercida pelo ácido sulfúrico formado pela interação
entre SO2, o oxigênio do ar e a umidade.
CaCO3(s) + H2SO4(aq)  CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
Calor de formação (kJ/mol, 25o C e 1 atm)
CaCO3
- 1207
H 2SO4 CaSO4 H 2O CO2
CaO
- 813,8 - 1434,5 - 286 - 393,5 - 635,5
De acordo com os dados acima,
determine a variação de entalpia da reação entre o ácido e o
calcário (CaCO3);
B) escreva a equação da reação de decomposição do carbonato
de cálcio (CaCO3);
C) determine a entalpia de decomposição do carbonato de
cálcio (CaCO3);
D) calcule a quantidade máxima de gesso (CaSO4) que pode ser
formada pela reação de 44,8 litros de SO2(g) lançado na
atmosfera, nas CNTP.
Espécie
H  de formação / ( kJ / mol)
Zn 2  (aq)
 154

 167
Cl (aq)
A)
08 - (UDESC SC) A combustão completa do butano C4H10
considerado o principal componente do gás de cozinha, GLP,
pode ser representada pela equação química
 não atingem o equilíbrio.

H (aq)
0
Considerando esses valores, CALCULE o Hө da reação
indicada no item 1, desta questão.
4. O frasco em que ocorre essa reação é termicamente isolado
e encontra-se, assim como os reagentes, a 25oC.
Considere que, para aumentar a temperatura da mistura
reacional em 1oC, são necessários, aproximadamente,
0,42 kJ e que é desprezível a absorção de energia pelo gás
que escapa nesse processo.
Tendo em vista essas informações, CALCULE a temperatura
final dessa mistura reacional.
(Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu
raciocínio.)
11 - (UFRN) A civilização moderna consome muita energia.
Uma grande quantidade dessa energia é produzida pela queima
de derivados do petróleo, como a gasolina, da qual um dos
compostos fundamentais é o octano (C8H18). A seguir,
representa-se a equação ajustada da combustão completa do
octano, a 298 K e 1 atm:
C8H18(l) + 25/2 O2(g)
A)
Se
 Re ação 



8 CO2(g) + 9H2O(l)
  of (Pr od)    of (Re ag) , calcule a variação de
entalpia para a combustão de um mol de octano, de acordo
com os dados da tabela abaixo.
Dados a 298K e 1 atm
Substância ΔHof kJ/mol
C 8 H18 ()
 5110,0
CO 2 (g)
 394,0
H 2 O()
 286,0
A)
B) Uma alternativa para diminuir o impacto poluente do CO2(g)
produzido pela combustão da gasolina, é o uso de etanol
(C2H5OH).
Escreva a equação da combustão completa do etanol e
explique, considerando o impacto do CO2(g), por que ele é
menos poluente que a gasolina.
12 - (ESCS DF) A azodicarbonamida (C2H4N4O2) é utilizada na
obtenção da espuma de poliestireno. Esta molécula é adicionada
ao plástico fundido e atua como agente espumante porque,
quando aquecida decompõe produzindo os gases monóxido de
carbono, nitrogênio e amônia, formando bolhas no polímero
fundido. Utilize os valores das entalpias de formação no estado
padrão da tabela ao lado e calcule o valor da energia envolvida na
reação de decomposição da azodicarbonamida citada no texto.
Substância
C 2 H 4 N 4 O 2 ( )
(kJ/mol)
 1673
CO(g)
NH3 (g)
 110,5
 46
7412,0.
3033,0.
2086,0.
1516,5.
1390,7.
13 - (UDESC SC) Determine o calor de combustão (Hº) para o
metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele
libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação
descrita abaixo.
Substância H of , kJ.mol 1
CH 3OH
 239,0
CO 2
 393,5
H 2O
 241,8
CH3OH + 3/2O2  CO2 + 2H2O
A)
B)
C)
D)
E)
Hº = + 638,1 kJ.mol–1
Hº = – 396,3 kJ.mol–1
Hº = – 638,1 kJ.mol–1
Hº = + 396,3 kJ.mol–1
Hº = – 874,3 kJ.mol–1
14 - (UFPA) Em uma reação de hidrogenação, uma ligação dupla
se transforma em uma ligação simples. É possível calcular a
variação de entalpia de hidrogenação (Hhidro) pelo conhecimento
dos calores de combustão (Hcomb) das substâncias envolvidas na
reação. Na tabela abaixo encontram-se os Hcomb do C2H6, C2H4
e H2 .
Calores de combustão
Substância H comb (kJmol 1 )
H2
 286
 1410
 1560
O valor do Hhidro, em kJ mol–1, do eteno é
A)
B)
C)
D)
E)
Utilizando os valores das entalpias de formação no estado
padrão da tabela, o valor da energia envolvida na queima de 1
mol de gasolina, em kJ/mol é igual a:
A)
B)
C)
D)
E)
– 10130.
– 5065.
– 2532.
– 1266.
– 603.
16 - (UNICAMP SP) O nadador Michael Phelps surgiu na
Olimpíada de Beijing como um verdadeiro fenômeno, tanto pelo
seu desempenho quanto pelo seu consumo alimentar. Divulgouse que ele ingere uma quantidade diária de alimentos capaz de
lhe oferecer uma energia de 50 MJ. Quanto disto é assimilado,
ou não, é uma incógnita. Só no almoço, ele ingere um pacote
de macarrão de 500 gramas, além de acompanhamentos.
A)
B)
Suponha que o macarrão seja constituído essencialmente
de glicose (C6H12O6), e que, no metabolismo, toda essa
glicose seja transformada em dióxido de carbono e água.
Considerando-se apenas o metabolismo do macarrão
diário, qual é a contribuição do nadador para o efeito
estufa, em gramas de dióxido de carbono?
Qual é a quantidade de energia, em kJ, associada à
combustão completa e total do macarrão (glicose) ingerido
diariamente pelo nadador?
Dados de entalpia de formação em kJ mol-1: glicose= -1.274,
água= -242, dióxido de carbono = -394.
Formulário: Hº = (Hºf)produto – (Hºf)reagente
C2H 4
C2H6
Observe a seguinte tabela:
Entalpiade formação
O valor obtido em kJ, para cada mol de azodicarbonamida
decomposto, é aproximadamente:
A)
B)
C)
D)
E)
2C8H18 (l)  25O2 (g) 16CO2 (g)  18H2O (l)
1124.
–1696.
1274.
–272.
–136.
15 - (ESCS DF) As reações de combustão produzem energia para
diferentes atividades. A gasolina, obtida a partir da destilação
fracionada do petróleo, é um dos combustíveis mais utilizados nos
motores de diferentes tipos de veículos. Considere a gasolina
uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula molecular C 8H18 e a
reação de combustão a seguir:
17 - (UEMG) Considere os dados apresentados na tabela a
seguir:
Substância
Entalpiapadrão de formação (kJ/mol)
Dióxidode carbono
 394
Vapor de água
Metanol
 242
 320
Etanol
 296
Levando-se em conta o aspecto energético, dentre os álcoois
constantes nesta tabela, o melhor combustível apresenta
entalpia de combustão igual a
A)
B)
C)
D)
–956 Kj/mol.
–1198 Kj/mol.
–1218 Kj/mol.
–1810 Kj/mol.
18 - (ESCS DF) O pão fermentado foi descoberto a cerca de
2000 a.C. quando micro-organismos do ar fermentaram a
massa de pão que um padeiro egípcio deixou exposta ao sol.
Os microorganismos se nutrem dos açúcares da farinha e
sintetizam enzimas que participam da transformação da glicose
em álcool etílico e dióxido de carbono, de acordo com a reação:
C6H12O6 (s)  2 C2H5OH () + 2 CO2 (g) + X
Dados: Entalpias de formação no estado padrão (kJ.mol–1):
Glicose = –1273,3.
Álcool etílico = –277,6.
Dióxido de carbono = –393,5.
O valor de X, que representa o calor envolvido na reação,
calculado a partir dos valores das entalpias de formação
fornecidos, é igual a:
A)
B)
C)
D)
E)
tipode carvão
Umidade
68,9 kJ.mol1
206,7 kJ.mol1
602,2 kJ.mol1
1944,4 kJ.mol1
2615,5 kJ.mol1
(%em massa)
material volátil*
(% em massa)
carbononão volátil
19 - (UFU MG) O gás eteno ou etileno (C2H4), além de ser
importante insumo na indústria química e de plásticos, é também
usado para amadurecer frutas verdes. No estado padrão, a
combustão completa desta substância produz dióxido de carbono
gasoso e água líquida.
Sobre esse assunto:
A)
Escreva a equação química balanceada da combustão do
eteno.
B) Calcule o número de mols de eteno que sofre combustão
completa quando se obtém um volume de 98 L de dióxido de
carbono, coletado a 25°C e 1 atm de pressão.
Dado: R = 0,082 atm L/mol K.
C) Calcule a entalpia de combustão do eteno.
Dados: entalpias de formação em kJ/mol a 25°C: C2H4(g) =
+52; CO2(g) = -394 e H2O(l) = -286.
D) Cite dois impactos ambientais causados pela queima do
eteno.
20 - (UNESP SP) O álcool etílico pode ser obtido pela
fermentação de açúcares produzidos a partir de diferentes
matérias-primas vegetais. Sendo assim, é um combustível
renovável e não contribui para o aumento da concentração de
dióxido de carbono na atmosfera. Considerando- se a importância
de sua utilização como combustível, calcule o calor de combustão
do etanol a partir dos dados de entalpia padrão fornecidos a
seguir:
H 0f e tan ol()  277,6 kJ.mol 1
H 0f
água()  285,8 kJ.mol
23 - (FUVEST SP) Existem vários tipos de carvão mineral, cujas
composições podem variar, conforme exemplifica a tabela a
seguir.
1
H 0f dióxidode carbono(g)  393,5 kJ.mol 1
21 - (UFRRJ) O eteno (etileno) é utilizado na fabricação do
polietileno, um tipo de plástico muitíssimo importante na
atualidade, pois serve para a confecção de sacos para
embalagem, toalhas de mesa, cortinas de banheiro, etc.
Calcule o calor de combustão do eteno, com base nos dados da
tabela a seguir:
Substância H º f (kcal/mola 25 º C
C 2 H 4 (g)
 12,5
CO 2 (g)
 94,1
H 2 O(l)
 68,3
(% em massa)
outrosconstituintes * *
(% em massa)
A)
B)
C)
D)
+1231.
+1266.
–1231.
–35.
2,3
22,2
36,8
4,0
19,6
32,2
27,8
84,0
65,8
40,3
30,2
8,1
12,3
5,3
5,2
A)
Qual desses tipos de carvão deve apresentar menor poder
calorífico (energia liberada na combustão por unidade de
massa de material)? Explique sua resposta.
B) Qual desses tipos de carvão deve liberar maior quantidade
de gás poluente (sem considerar CO e CO2) por unidade
de massa queimada? Justifique sua resposta.
C) Escreva a equação química balanceada que representa a
formação do gás poluente a que se refere o item b (sem
considerar CO e CO2).
D) Calcule o calor liberado na combustão completa de
1,00 x 103 kg
de antracito (considere apenas a
porcentagem de carbono não volátil).
Dados:
entalpia de formação do
dióxido de carbono gasoso .... – 400 kJ/mol
massa molar do carbono ........ 12 g/mol
24 - (UFMS) Recentemente, ocorreu um grave acidente
ambiental no rio Paraná, matando grande quantidade de peixes.
Após análises, pesquisadores de universidades e de institutos
de pesquisas e saneamento, sugeriram que a causa desse
acidente teria sido contaminação por cobre. Para medir o teor
desse metal em água, utiliza-se a técnica denominada
Espectrometria de Absorção Atômica Modo Chama (EAA), pela
qual a amostra a ser analisada é atomizada num queimador a
temperaturas que atingem 2000 a 3000 °C, através da queima
do gás acetileno. Com base nos dados abaixo, calcule a
quantidade de energia térmica produzida na combustão
completa de 28 kg de acetileno utilizando-se ar como
comburente.
Dados:
MA(C) = 12 u; MA(H) = 1u
Substância H º (f )  calor de formação em kJ/mol
H   1196kJ
A partir dos H' s de combustão dos elementos carbono (C) e
tungstênio (W), a 300 K, que são –393,5 kJ e –837,5 kJ,
respectivamente, o valor da entalpia de formação (H f ) do WC,
em kJ, é
3,9
* Considere semelhante a composição do material volátil para
os quatro tipos de carvão.
** Dentre os outros constituintes, o principal composto é a pirita,
Fe 2 S 22 .
22 - (Unimontes MG) O carbeto de tungstênio (WC) reage com
excesso de oxigênio, como mostra a equação a seguir, com o
respectivo valor de variação de entalpia (H) da reação, a 300 K.
WC(s)  5/2O 2 (g)  WO3 (s)  CO 2 (g)
antracito betuminoso sub - betuminoso lignito
C2H 2
 227
CO 2
 394
H 2O
 286
Equação da combustão:
1 C2 H 2  5 / 2 O2  2 CO2  1 H 2O
A)
B)
C)
D)
E)
1,301 x 103 kJ.
8,407 x 106 kJ.
9,122 x 106 kJ.
1,507 x 106 kJ.
1,401 x 106 kJ.
25 - (UFES) O etano (componente do gás natural) e o n-hexano
(componente da gasolina) possuem calores de combustão iguais
 Hco = -1560 kJmol-1 e  Hco = -4163 kJmol-1, respectivamente.
Escreva as equações químicas balanceadas das reações de
combustão do etano e do n-hexano.
B) O que irá produzir mais CO2 na combustão: 1,0 kg de etano
ou 1,0 kg de n-hexano? Justifique sua resposta.
C) O que irá produzir mais calor na combustão: 1,0 kg de etano
ou 1,0 kg de n-hexano? Justifique sua resposta.
D) Para as mesmas quantidades de energia liberada na
combustão, qual composto irá produzir mais CO2? Justifique
sua resposta.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 27
A atividade humana tem sido responsável pelo lançamento
inadequado de diversos poluentes na natureza.
A)
TEXTO: 1 - Comum à questão: 26
A população humana tem crescido inexoravelmente,
assim como o padrão de vida. Consequentemente, as exigências
por alimentos e outros produtos agrícolas têm aumentado
enormemente e hoje, apesar de sermos mais de seis bilhões de
habitantes, a produção de alimentos na Terra suplanta nossas
necessidades. Embora um bom tanto de pessoas ainda morra de
fome e um outro tanto morra pelo excesso de comida, a solução
da fome passa, necessariamente, por uma mudança dos
paradigmas da política e da educação. Não tendo, nem de longe,
a intenção de aprofundar nessa complexa matéria, essa prova
simplesmente toca, de leve, em problemas e soluções relativos ao
desenvolvimento das atividades agrícolas, mormente aqueles
referentes à Química. Sejamos críticos no trato dos danos
ambientais causados pelo mau uso de fertilizantes e defensivos
agrícolas, mas não nos esqueçamos de mostrar os muitos
benefícios que a Química tem proporcionado à melhoria e
continuidade da vida.
26 - (UNICAMP SP) Quando se utiliza um biossistema integrado
numa propriedade agrícola, a biodigestão é um dos processos
essenciais desse conjunto. O biodigestor consiste de um tanque,
protegido do contato com o ar atmosférico, onde a matéria
orgânica de efluentes, principalmente fezes animais e humanas, é
metabolizada por bactérias. Um dos subprodutos obtidos nesse
processo é o gás metano, que pode ser utilizado na obtenção de
energia em queimadores.
A parte sólida e líquida que sobra é transformada em fertilizante.
Dessa forma, faz-se o devido tratamento dos efluentes e ainda se
obtêm subprodutos com valor agregado.
A)
Sabe-se que a entalpia molar de combustão do metano é de
–803 kJ/mol; que a entalpia molar de formação desse
mesmo gás é de –75 kJ/mol; que a entalpia molar de
formação do CO2 é de –394 kJ/mol. A partir dessas
informações, calcule a entalpia molar de formação da água
nessas mesmas condições.
No aparelho digestório de um ruminante ocorre um processo
de fermentação de hexoses, semelhante ao que ocorre nos
biodigestores. A equação abaixo tem sido utilizada para
representar essa fermentação:
58 C 6 H12 O 6  59 CH 3COOH  24 CH 3CH 2 COOH 
 15 CH 3CH 2 CH 2 COOH  62,5 CO 2  35,5 CH 4  27 H 2 O
B)
C)
Considere a seguinte afirmação: “o processo de
fermentação digestiva de ruminantes contribui para o
aquecimento global”. Você concorda? Responda SIM ou
NÃO e explique sua resposta.
Qual seria o número de moles de gás metano produzido na
fermentação de 5,8 quilogramas de hexose ingeridos por um
ruminante?
Dentre eles, destacam-se:

amônia: proveniente de processos industriais;

dióxido de enxofre: originado da queima de combustíveis
fósseis;

cádmio: presente em pilhas e baterias descartadas.
27 - (UEM PR) O trióxido de enxofre é um poluente secundário,
formado a partir da oxidação do dióxido de enxofre, poluente
primário, em presença do oxigênio atmosférico.
Considere as seguintes entalpias-padrão de formação a 25 ºC e
1 atm:
SO2 = – 296,8 kJ × mol–1
SO3 = – 394,6 kJ × mol–1
Determine a variação de entalpia da reação de oxidação do
dióxido de enxofre e apresente a fórmula estrutural plana do
trióxido de enxofre.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 28
Segundo projeções da indústria sucroalcooleira, a
produção de açúcar e álcool deverá crescer 50% até 2010,
tendo em vista as demandas internacionais e o crescimento da
tecnologia de fabricação de motores que funcionam com
combustíveis flexíveis. Com isso a cultura de cana-de-açúcar
está se expandido bem como o uso de adubos e defensivos
agrícolas. Aliados a isto, está o problema da devastação das
matas ciliares que tem acarretado impactos sobre os recursos
hídricos das áreas adjacentes através do processo de lixiviação
do solo. Além disso, no Brasil cerca de 80% da cana-de-açúcar
plantada é cortada a mão, sendo que o corte é precedido da
queima da palha da planta.
A quantificação de metais nos sedimentos de córregos
adjacentes às áreas de cultivo, bem como na atmosfera, é
importante para reunir informações a respeito das
consequências ambientais do cultivo da cana-de-açúcar.
28 - (UEL PR) A sacarose é um alimento importante para o ser
humano. O metabolismo dos açúcares envolve reações que são
as fontes de energia para que a célula possa realizar os
trabalhos mecânico, elétrico e químico.
O metabolismo de açúcares durante a respiração é
representado pela reação de combustão:
C12H22O11(s)  12O2 (g)  12CO2 (g)  11H2O(l) H  0
Dados:
Hº (formação) C12H22O11 = –2222 kJ/mol; CO2 = –394 kJ/mol;
H2O = –286 kJ/mol
Massas molares (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1
Qual a massa de sacarose necessária para a liberação de 314
kJ de energia?
A)
B)
C)
D)
E)
11 g.
25 g.
19 g.
29 g.
31 g.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 29
Eles estão de volta! Omar Mitta, vulgo Rango, e sua
esposa Dina Mitta, vulgo Estrondosa, a dupla explosiva que já
resolveu muitos mistérios utilizando o conhecimento químico
(vestibular UNICAMP 2002). Hoje estão se preparando para
celebrar uma data muito especial. Faça uma boa prova e tenha
uma boa festa depois dela. Embora esta prova se apresente
como uma narrativa ficcional, os itens a e b em cada questão
de 1 a 12 devem, necessariamente, ser respondidos.
29 - (UNICAMP SP) Se o caso era cozinhar, Rango não tinha
problemas. Ele preparou a massa do bolo da festa utilizando um
fermento químico à base de carbonato ácido (bicarbonato) de sódio.
Rango começou bem cedo essa preparação, pois Estrondosa vivia
reclamando que depois que o gás passou a ser o gás de rua, parecia
que o forno havia ficado mais lento para assar. Perdido nessas
maravilhas que rodeavam a atividade na cozinha, Rango se
refestelava com os conceitos químicos...
A)
B)
“Antes de usar o fermento, eu coloquei um pouco dele em água
e houve um desprendimento de gás. Isso me indicou que o
fermento estava adequado para ser utilizado no bolo. Qual é a
equação química da reação que eu acabei de observar?”
“Se a reclamação de Estrondosa sobre o gás combustível for
verdadeira, o gás liquefeito de petróleo (butano) deve fornecer
uma energia maior que o gás de rua (metano), considerando- se
uma mesma massa de gás queimado... Será que essa hipótese
é verdadeira?”
Dados: entalpias de formação em kJ mol–1: butano = –126,
metano = –75, gás carbônico = –394 e água = –242
GABARITO
1) Gab:
a)
Como a relação estequiométria entre o zinco metálico e o ácido cloridrico é de 1: 2, conclui-se
que o zinco é o reagente limitante.

Cálculo da quantidade de energia liberada no processo:
libera
1 mol Zn
154 kJ
libera
0,05 mol Zn
x
x = 7,7 kJ

Cálculo da variação de temperatura :
aumenta
0,42 kJ
1°C
aumenta
7,7 kJ
y
y = 18,3 °C

Cálculo da temperatura final:
Tf = 25°C + 18,3°C
Tf = 43,3°C
11) Gab:
a) - 616 kJ
b)
1 C2H5OH(l) + 3 O2(g) 
 2 CO2(g) + 3 H2O(v)
A combustão do etanol produz menor impacto ambiental por se tratar de um combustível
renovável.
12) Gab: E
13) Gab: C
14) Gab: E
15) Gab: B
16) Gab:
a) m = 733 g de CO2
b) E = 7.061 kJ
17) Gab: C
18) Gab: A
19) Gab:
A)
CH2CH2
Calculando o mol
B)
C)
 3O2  2CO2  2 H2O
moles de eteno = 2 moles
moles de eteno = ½ de moles de CO2
H  1412kJ / mol C2 H4 ou kJ
produção de gás carbônico (CO2), efeito estufa, aquecimento/aquecimento global, chuva
ácida, poluição atmosférica.
20) Gab:
–1 366,8 kJ/mol C2H5OH
21) Gab:
D)
E)
H  337,2 Kcal
Portanto, o etanol produz mais energia por grama.
b) 107200 kJ.
2) Gab: B
3) Gab: C
4) Gab: A
5) Gab: A
6) Gab: E
7) Gab:
a) Considerando a reação representada abaixo,
CO(g) + 1/2O2(g)  CO2(g)
ΔH = [Hf(CO2)]  [Hf(CO)]
ΔH = 94,1 – [26,4]
ΔH = 67,7 Kcal/mol
Como a variação da entalpia é menor que zero, a reação libera calor, ou seja, é exotérmica.
b)
O castalisador possui a função de aumentar a rapidez da reação (sua “velocidade”), pois
diminui a energia de ativação da reação química. Todavia, o catalisador não altera a variação
da entalpia da reação química do monóxido de carbono.
c)
O efeito estufa é um dos impactos da liberação do gás carbônico pelos automóveis. Esse
efeito consiste no aumento da temperatura média do planeta em função da retenção de
radiação solar pelo gás carbonico. Como maneiras de diminuir esse impacto ambiental,
sugere-se a diminuição da queima de combustíveis fósseis como o petróleo (substituição da
gasolina, por exemplo, e do carvão para gerar energia) e, também, o aumento do plantio de
árvores, bem como a diminuição de queimadas nas florestas.
8) Gab: C
9) Gab:
a) H = –93,2 kJ/mol
b) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
c)
H = 178 kJ/mol
d) 272,0 g de CaSO4 (gesso)
10) Gab:
1.
Zn(s) + 2HCℓ(aq)  ZnCℓ2(aq) +H2(g)
2.
No experimento descrito, reagentes e produtos não atingem o equilibrio.
Um dos produtos da reação é o H2(g). Como o sistema está aberto, ao ser produzido, esse gás
escapa para a atmosfera, o que impossibilita a reversibilidade do processo. Logo, o equilíbrio não
será estabelecido.
3.
H =  154 kJ/mol
4.
Cálculo da quantidade de matéria de Zn(s):
Massa molar: 65,4g/mol
massa: 3,27g
n Zn 
n
V
2( s )
 nHCl = 1,10 mol/L  0,1 L  nHCl = 0,11mol
2( g )
(s )
2( g )
2,8  107 kJ
d)
24) Gab: E
25) Gab:
a) Equações químicas balanceadas
C2H6(g) + 7/2 O2(g)

2CO2(g) + 3 H2O(g)
 Hco= -1560 kJ/mol
C6H14(g) + 19/2 O2(g)  6CO2(g) + 7 H2O(g)  Hco= -4163 kJ/mol
b) Cálculo de CO2 produzido para 1,0 kg queimados
- Para o etano:
30 g – 1,0 mol
1000 g – x  x = 33,3mols que irão, pela estequiometria, produzir 66,6 mols de CO2.
- Para o n-hexano: 86 g – 1,0 mol
1000 g – x  x = 11,6 mols que irão, pela estequiometria, produzir 69,6 mols de CO2. Portanto
um pouco mais que o etano.
c)
1,0 kg de etano (33,3 mols), produzirão aproximadamente 33,3x 1560 kJ = 51948 kJ.
1,0 kg de n-hexano (11,6 mols), produzirão aproximadamente 11,6x4163 kJ = 48291 kJ.
Liberando um pouco menos que o etano.
d) Considere 1 mol de etano como referência (-1.560 kJ). Para o n-hexano liberar tal energia,
deve-se queimar aproximadamente 0,37 mol do mesmo. A cada 1,0 mol de n-hexano
queimado, 6,0 mols de CO2 são produzidos, assim, 0,37 produzirão aproximadamente 2,2
mols de CO2, um pouco acima do etano.
26) Gab:
H 2  12 O 2  H 2O
a)
H  242 kJmol 1
b)
Sim, contribui para o efeito estufa, pois uma grande quantidade de CO2 e/ou CH4 é
produzida, e estes são gases causadores do efeito estufa.
–1
M(hexose) = 179,4 
n  19,8
c)
moles de CH4
27) Gab:
H  97,8kJ  mol 1
O
3,27 g
m

 n Zn  0,05 mol
MM 65,4 g/mol

Cálculo da quantidade de matéria de HCℓ(aq):
Concentração da solução : 1,10 Ml
Volume da solução: 100ml
C
22) Gab: D
23) Gab:
a) O poder calorífico do carvão mineral depende basicamente da porcentagem de carbono
não volátil no material em combustão. Assim, o lignito deve apresentar o menor poder
calorífico (menor % de C).
b) O gás poluente (SO2) é formado na combustão da pirita (FeS2). Quanto maior a
porcentagem de "outros constituintes" onde se encontra a pirita, maior a quantidade de gás
poluente por unidade de massa queimada. Assim, o carvão betuminoso deve liberar a
maior quantidade de gás poluente.
c)
2 FeS  5 O
 2 FeO  4 SO
O
ou
S
O
S
O
O
O
28) Gab: C
29) Gab: a) HCO (aq)  H  (aq)  CO (g)  H O(l)
3
2
2
b)
Para uma mesma massa de gás combustível queimado, há maior liberação de energia na
combustão do gás de rua (metano). Portanto essa hipótese não é verdadeira.