Calculo Estequiométrico
Calculo Estequiométrico
 Reação química que informa quais substâncias químicas irão reagir,
o quanto irá reagir, quais substâncias irão formar e quanto irá
formar.
 De forma geral, para a resolução dos cálculos é usados regras
simples:
Escrever a equação química.
Balanceamento.
Regra de 3.
Calculo Estequiométrico
Calculo Estequiométrico
 Ex: Quando os dados e a pergunta é expressa em MASSA.
 Calcule a massa de óxido cúprico (CuO) obtido a partir de 2,54 g de
cobre metálico. (O = 16u / Cu = 63,5u)
Escrever a equação química.
Balanceamento.
Regra de 3.
2Cu + O2 → 2CuO
2mol + 1 mol → 2 mol
2 x 63,5g
127g
2,54g
 Massa de Óxido Cúprico = 3,18g
2 x 79,5 g
159g
x
Calculo Estequiométrico
 Ex: Quando os dados estão em MASSA a pergunta em VOLUME.
 Calcule o volume de gás carbônico obtido, na CNTP pela queima de
200g de carbonato de cálcio. (C = 12u/ O = 16u / Ca = 40u ).
Escrever a equação química.
Balanceamento.
Regra de 3.
1CaCO3 → 1CO2 + 1CaO
1 mol → 1 mol + 1 mol
100g
22,4 L
200g
x
O volume de gás carbônico obtido = 44,8L
Calculo Estequiométrico
 Ex: Quando os dados e a pergunta estão expressos em VOLUME.
 Um volume de 15L de hidrogênio, medido a 15°C e 720 mmHg,
reage completamente com cloro. Qual o volume de HCl produzido
na mesma T e P.
Escrever a equação química.
Balanceamento.
Regra de 3.
1H2 + 1Cl2 → 2HCl
1 mol + 1 mol → 2 mol
1 V + 1V → 2 V
15L
O volume de HCl produzido foi de 30L.
x
Calculo Estequiométrico
 Ex: Quando os dados estão em MASSA e a pergunta expressa em
Número.
 Quantas moléculas de CO2 são obtidas pela queima de 4,8 g de
carbono puro? (C = 12u).
Escrever a equação química.
Balanceamento.
Regra de 3.
1C + 1O2 → 1CO2
1 mol + 1 mol → 1 mol
12g
→ 6,02 x 1023
4,8
São formadas 2,4 x 1023 moléculas
x
Reagente em excesso e limitante
Ex: Quando são fornecidas as quantidades em massa de dois reagentes.
 Misturou-se 147g de H2SO4 com 100g de NaOH, Qual a massa de
Na2SO4 formada? (H2SO4 = 98g/ NaOH = 40g/ Na2SO4 = 142g)
Escrever a equação química.
Balanceamento.
Regra de 3.
1H2SO4 + 2NaOH → 1Na2SO4 + 2H2O
1mol + 2 mol → 1mol + 2 mol
98g
98g
(excesso)147g
+ 2 x 40g → 142 g
+
+
98g
+
122,5g +
80g
→ 142 g
100g
80g
100g
→ 142 g
→
x
A massa de Na2SO4 será de 177,5g
Rendimento
 Ex: Demonstra o quanto uma reação se completa
 Usando 480g de Hematita e sabendo que há 80% de rendimento a
quantidade de Fe produzida em g é? (Fe = 56u / O = 16u / C = 12u)
Fe2O3 + C→ Fe + CO
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
1 mol + 3 mol → 2 mol + 3 mol
160 g
→
2 x 56 g
160 g
→ 112g
480g
336g
x
x
100%
80%
A quantidade de Fe produzida foi de 268,8 g
Rendimento
 Ex: Utilizado para descobrir o rendimento da reação em
porcentagem.
 Uma massa de 32,70g de Zn reage com NaOH produzindo 64,53g
de Na2ZnO2. Qual o rendimento? (Zn = 65 g/ Na = 23g/ O = 16g)
Escrever a equação química.
Balanceamento.
Regra de 3.
1Zn + 2NaOH → 1Na2ZnO2 + 1H2
1 mol + 2 mol → 1mol + 1 mol
65g
→ 143g
32,70g
100%
x
O rendimento será de 89,6 %
x
71,94g
64,53