Ciências da Natureza e suas
Tecnologias - Química
Ensino Médio, 2ª Série
Entalpia das reações químicas
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Duas colheres de arroz = 88 kcal
Uma porção de carne de vaca = 140 kcal
Uma concha de feijão = 137 kcal
Um cheeseburger (150 g)
possui 600 kcal de energia.
Dez palitinhos de batata frita (100 g)
têm valor calórico de 274 kcal.
Mais informações em
http://www.chi.pt/extras/tabela_calorias.htm
acesso em 01/07/2012.
Imagem : (a) Henrique Dante de Almeida/ Creative Commons AtribuiçãoPartilha nos Termos da Mesma Licença 3.0 Unported; (b) Michael
Dorausch / Creative Commons 2.0; (c) Miansari66/Domínio Público.
Valor Calórico dos
Alimentos
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Informações Nutricionais
Quantidade por porção
Valor energético
116 kcal = 487 kJ 6%
Lembrete:
kcal = Quilocaloria
kJ = Quilojoule
Carboidratos
18 g, dos quais:
6%
Açúcares
0g
**
Proteínas
1,6 g
2%
Gorduras Totais
4,3 g, das quais:
8%
Gorduras Saturadas
0,9 g
4%
Gorduras Trans
0g
**
Gorduras monoinsaturadas
2,7 g
**
Gorduras poli-insaturadas
0,5 g
**
Colesterol
0 mg
0%
Fibra alimentar
0g
0%
Sódio
169 mg
7%
Potássio
31 mg
**
Ácido Fólico***
28 mcg
12%
Para uma porção de 25 g (2 xícaras)
* %VD são os valores
diários com base numa
dieta de 2.000 kcal;
** Valores diários não
estabelecidos;
*** Nutriente
naturalmente presente.
Tabela retirada de um
salgadinho Cheetos, da
PepsiCo.
%VD*
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
ATIVIDADE: Informações Nutricionais
1) Utilizando a informação sobre o valor energético na
tabela anterior, quantos quilojoules (kJ)
correspondem a 1 quilocaloria (kcal)?
2) Comendo todo o conteúdo (48g) do salgadinho,
quantas calorias estamos consumindo?
3) O que significa mcg na tabela?
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Atividade Resolvida
1) Por regra de três simples, podemos determinar que:
116 kcal
1 kcal
correspondem a
deve ser igual a
487 kJ
x
• multiplicando-se os meios pelos extremos, temos que:
1 kcal = 4,198 kJ
2) Também, por regra de três simples, determinamos que:
• para um consumo de 48 gramas, consumimos
222,72 kcal = 222.720 cal
3) mcg significa microgramas, mas deveria ser
representado por m.
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Quantas calorias gastamos?
Tabela baseada numa
pessoa de 60 kg de massa
corporal em atividades
físicas cotidianas, num
tempo de 30 minutos.
Para saber sobre quantas
calorias gastamos em
outras atividades físicas,
consulte o site:
Atividade Física
Gasto Calórico (kcal)
Alongamento
90
Andar de patins
196
Andar de bicicleta
126
Andar no mar com água nas canelas
140
Arrumar a cama
66
Assistir a televisão
41
Bater a tecla do computador
48
Beijar
30
Correr a 12 km/h
445
Dormir
30
Levar o cachorro para passear
150
http://cyberdiet.terra.com.br/gasto-calorico-dos-exercicios-3-1-2-326.html, acesso em 19/06/2012.
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Imagem : Harbor1/ GNU Free Documentation
License
Como se mede o calor dos alimentos?
Normalmente, realiza-se a combustão dos
alimentos em aparatos chamados de
CALORÍMETROS.
Usamos a equação fundamental da
calorimetria para calcular a quantidade de
calor liberado nas combustões:
Substância
Q = m.c.t
Onde
Q = Calor liberado (em cal)
m = Massa dos reagentes (em g)
t = Variação da temperatura (em ºC)
c = Calor específico (em cal/g°C)
c (cal/g°C)
Água
1,0
Álcool
0,6
Alumínio
0,22
Ar
0,24
Restante da tabela disponível em
http://fep.if.usp.br/~profis/experimentando/diurno/downloads/Tabela%20de%20Calor%20Especifico%20de%20V
arias%20Substancias.pdf, acesso em 21/06/2012.
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
1. Termômetro
2. Arame (agitador)*
3. Tampa de isopor
4. Lata de refrigerante
5. Porta-mamadeira de isopor
* Opcional
Para visualizar a construção do calorímetro, você pode visitar
http://www.youtube.com/watch?v=GmTVu8tF9rA, acesso em 20/06/2012.
SUGESTÃO: Use um
termômetro clínico digital
Imagem : (a) BrokenSphere / GNU Free Documentation License; (b) Cane
cane / Public Domain; (c) Biol/Public Domain; (d) Lion/ Public domain.
Construção de um Calorímetro
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
• ½ batata inglesa picada;
• 20 mL de água;
• 100 mL de água oxigenada comercial (1 tubo);
PROCEDIMENTO
•
•
•
•
•
Imagem : കാക്കര / Creative
Commons Attribution-Share Alike
3.0 Unported
MATERIAIS
Imagem : Alex Khimich/Public
Domain
Calor de Decomposição da Água
Oxigenada
inicialmente, coloque a água no calorímetro;
verifique a temperatura da água;
em seguida, acrescente a água oxigenada e
depois a batata picada;
feche o calorímetro e verifique a nova temperatura de equilíbrio.
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Calor de Decomposição da Água
Oxigenada
• A reação se processa a volume constante;
• a equação química que representa a reação de
decomposição da água oxigenada é:
2H2O2  2H2O + O2
• a reação se processa liberando calor, ou seja, é
exotérmica;
• percebemos que houve liberação de calor pela
elevação da temperatura, registrada no termômetro.
Para saber mais sobre o experimento, leia em
http://www.qnesc.sbq.org.br/online/qnesc29/10-EEQ-6106.pdf, acesso em 21/06/2012.00
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Entalpia (H)
• É a medida da quantidade de calor liberada ou
absorvida num sistema (substância, reação química,
processo físico, etc.), a pressão constante;
• representamos a entalpia pela letra H;
• na prática, só conseguimos medir a variação da
entalpia (H):
H = Hf – Hi
• Hf é a entalpia num estado final;
• Hi é a entalpia num estado inicial.
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Para uma reação química, teremos:
REAGENTES  PRODUTOS
Estado Inicial
Estado Final
H = HP – HR
AB
HR = Entalpia dos reagentes
HP = Entalpia dos produtos
• Quando houver absorção de calor, teremos:
A + calor  B
• Quando houver liberação de calor, a equação é invertida:
B  A + calor
Os processos endotérmicos e exotérmicos são opostos!
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Fique Atento!
• 1 cal = 4,18 J
• 1 kcal = 1000 cal
• 1 kJ = 1000 J
da mesma forma que
utilizamos nos alimentos.
Imagem : user:Fourohfour /
Public Domain
Imagem : Daniel Case/GNU Free Documentation
License
• O calor é uma forma de energia;
• assim, usaremos as seguintes unidades de calor na
Termoquímica:
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
• É a parte da termodinâmica que estuda as trocas de
calor durante as transformações, sejam elas químicas ou
físicas;
• como vimos, os processos podem ocorrer por absorção
de energia ou por liberação de energia.
Para a água ferver, é
necessário fornecimento de
calor.
A chama da vela libera
calor ao ambiente.
Imagens : (a) GRAN / GNU Free Documentation
License; (b) Paolo Costa Baldi / GFDL/CC-BY-SA 3.0"
Termoquímica
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Reações Endotérmicas
REAGENTE + calor  PRODUTO
Como a entalpia dos reagentes é
menor, para ocorrer a reação, é
necessário...
ENTALPIA
B
HR
HP
PRODUTO
ΔH = HP - HR
Como HP > HR
A
Então, ΔH > 0
...absorção de calor
REAGENTE
CAMINHO DA REAÇÃO
A + calor  B
O sinal positivo de ΔH indica
que houve absorção de
energia durante o processo.
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
ENTALPIA
Reações Endotérmicas
HR
REAGENTE  PRODUTO + calor
ΔH = HP - HR
Como HR > HP
B
Então, ΔH < 0
REAGENTE
...liberação de calor
HP
A
PRODUTO
O sinal negativo de ΔH
indica que houve liberação de
energia durante o processo.
CAMINHO DA REAÇÃO
B  A + calor
Como a entalpia dos reagentes é maior, sempre que
ocorrer a reação, acontecerá...
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Termoquímica no Cotidiano 1
• No programa Mais Você, da Rede globo, Ana Maria Braga
A caneca possui
estampa preta à
temperatura ambiente.
Veja o vídeo da demonstração em
http://www.youtube.com/watch?v=OsY9IvFS8Mg, acesso em 21/06/2012.
Foto do Autor
Ao adicionarmos água
morna, a caneca
começa a revelar a
imagem oculta.
Foto do Autor
Foto do Autor
divulgou nacionalmente um processo endotérmico:
Quando adicionamos
água fria, a caneca
volta a ficar preta!
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Sabão em pó nas mãos:
Coloque sabão em pó em uma de suas mãos.
Em seguida, acrescente água e esfregue as mãos.
Você deverá notar que sua mão esquentou.
Os experimentos NÃO trazem risco algum!
Lavando as mãos com álcool e água:
Dessa vez, lave suas mãos com uma mistura de água e
álcool 70% (vendido em farmácias).
Inicialmente, coloque a água e depois acrescente o álcool.
Suas mãos também esquentarão.
Imagem : Diane A. Reid, Photographe/United
States Public Domain
Imagem : Bukk/Public Domain
Termoquímica no Cotidiano 2
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Quais as explicações?
 Caneca que muda de cor:
• podemos representar o processo por:
CANECA ESCURA + calor  CANECA BRANCA;
• ao adicionarmos água morna, estamos fornecendo calor à
caneca escura (ela absorve energia)  temos um processo
endotérmico;
 Lavando as mãos:
• tanto para o sabão em pó quanto para o álcool, suas misturas
com a água liberam calor  temos um processo exotérmico;
• ao ocorrer a dissolução do sabão (ou do álcool) na água, o
processo libera energia ao ambiente (nossas mãos sentem o
aquecimento).
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Sentido exotérmico das mudanças de estados
Possuem alta
energia
Possuem energia
intermediária
Possuem baixa
energia
H2O (s)  H2O (l)
H2O (l)  H2O (g)
FUSÃO
VAPORIZAÇÃO
Sólido
Gasoso
Líquido
As moléculas estão muito
próximas, dificultando
seus movimentos
As moléculas movimentam-se rapidamente
Sentido endotérmico das mudanças de estados
Imagem : Luis Javier Rodriguez Lopez/ GNU Free Documentation License
Variação de Entalpia nas Mudanças de
Estados Físicos
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Estado Padrão
• Estado padrão de uma substância corresponde ao
seu estado físico e alotrópico mais estável nas
condições ambientes (25 °C e 1 atm);
 Entalpia Padrão (H°)
• é a entalpia de uma substância no seu estado
padrão;
 por convenção, toda substância simples no estado
padrão possui entalpia igual a zero.
• H° (Substância simples) = 0
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Equação Termoquímica
• Para a equação de decomposição da água oxigenada,
temos:
2 H2O2 (aq)  2 H2O (l) + 1 O2 (g)
ΔH = - 196 kJ/mol
• para escrevermos uma equação termoquímica,
deveremos:
• balancear a equação;
• indicar os estados físicos;
• revelar o ΔH da reação.
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Entalpia das Reações Químicas
Entalpia de Formação
• calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de
uma substância a partir de substâncias simples, no
estado padrão (com H° = 0).
1 H2(g) + 1/2 O2 (g)  1 H2O (l) ΔH = -286 kJ/mol
• dessa forma, uma tabela de entalpias-padrão de
formação pode ser construída;
• como nem todas as equações químicas possuem seus
valores de ΔH determinados, usamos:
Hreação  H fPROD  H fREAG
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Entalpia-padrão de formação de algumas
substâncias no estado padrão (25 °C e 1 atm)
Substância
Fórmula/Estado Físico
ΔHf° (kJ/mol)
Gás carbônico
CO2(g)
-394
Gás acetileno
C2H2(g)
+227
Etanol
C2H5OH(l)
-278
Água
H2O(l)
-286
Cloreto de hidrogênio
HCl(g)
-92,5
Peróxido de hidrogênio
H2O2(l)
-188
Cloreto de sódio
NaCl (s)
-413
Amônia
NH3(g)
-46
CH3COOH(l)
-487
Ácido acético
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Cálculo da entalpia de decomposição
da água oxigenada
• No nosso calorímetro, verificamos que a temperatura
aumentou com a decomposição da água oxigenada.
Como podemos prever o valor da entalpia?
• Usando as informações sobre as entalpias de
formação da tabela anterior e sabendo que
2 H 2 O 2  2 H 2O + O 2
e
Hreação   H fPROD   H fREAG
Então...
• H = [2 . (-286) + 1 . 0] – [ 2 . (-188)] = -572 + 376 = - 196 kJ/mol
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Entalpia das Reações Químicas
Entalpia de Combustão
• é a energia liberada na combustão completa de 1 mol de
uma substância no estado padrão;
• as reações de combustão são aquelas em que um
combustível reage com o gás oxigênio (comburente);
• todas as reações de combustão possuem entalpia
negativa (ΔH < 0);
• a variação de entalpia na combustão pode ser chamada de
entalpia de combustão, ΔH de combustão, calor de
combustão ou entalpia-padrão de combustão.
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Atenção!
• A reação entre os gases N2 e O2 do ar, provocada
pela passagem de raios durante tempestades na
atmosfera, não deve ser classificada como
combustão, uma vez que o processo absorve
energia:
Imagem : Thomas Dwyer / Creative
Commons Attribution 2.0 Generic.
N2(g) + O2(g)  2NO(g) ΔH = +180 kJ/mol
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Energia de Ligação
• é a energia absorvida na quebra de 1 mol de ligações, no
estado gasoso, a 25 °C e 1 atm;
• nos Reagentes acontecem quebras de ligações  assim,
o processo é ENDOTÉRMICO  ou seja, ΔH > 0;
• nos Produtos acontecem formações de ligações  então,
o processo é EXOTÉRMICO  ou seja, ΔH < 0;
• para determinar a variação de entalpia da reação,
somamos todas as entalpias das ligações (quebradas e
formadas):
H reação   H Ligação
Somatório de todas as energias de ligações, observando-se os sinais.
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Aplicação no Vestibular
• (UPE 2005/Química 1) A energia de ligação (H – N) em kJ/mol
é igual a...
• Dados: 3H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g), ΔH = - 78 kJ/mol.
Energia de ligação
H–H
432 kJ/mol
N≡N
942 kJ/mol
Inicialmente, reescrevemos a equação química detalhando as ligações...
Reagentes  ΔH > 0
942
432
3
+
2
y
3 ligações H – H  3 x (+ 432)
1 ligação N  N  1 x (+ 942)
6 ligações N – H  6 x y
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Cálculo da Entalpia da Ligação N – H
• Como as ligações N – H são formadas
(produtos), esperamos que as mesmas sejam
negativas;
• utilizando HREAÇÃO =HLIGAÇÃO, temos:
-78 = 3 . 432 + 1 . 942 + 6 . y
-78 = 1296 + 942 + 6y
6y = -78 – 2238
6y = -2316
A ligação N – H é
negativa, como era
y = -386 kJ/mol
de se esperar.
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Leis de Hess
• A variação de entalpia (H) de uma reação é sempre a
mesma, independentemente do número de etapas em
que tenha que ocorrer.
Deveremos calcular o H da equação
A+BC
A partir das equações...
H = ?
Que deverão ficar...
DA+K
H1
A + K D
-H1
D + B M + K
H2
D + B M + K
H2
MC
H3
MC
H3
Somamos as
Obtemos:
equações...
E a entalpia é calculada como
+
A + B  C
H = – H1 + H2 + H3
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Aplicação no Vestibular
• (Covest 2000) A partir das entalpias padrão das reações de
oxidação do ferro dadas abaixo,
Fe(s) + ½ O2(g)  FeO(s); ΔH° = – 64 kcal /mol
2 Fe (s) + 3/2 O2 (g)  Fe2O3 (s); ΔH° = – 196 kcal/mol
determine a quantidade de calor liberada a 298 K e 1 atm na
reação:
2 FeO (s) + ½ O2 (g)  Fe2O3 (s)
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Aplicação no Vestibular
RESOLUÇÃO
Deveremos calcular o H da equação
A partir das equações...
x (-2)
Fe(s) + ½ O2 (g)  FeO (s)
2 Fe (s) + 3/2 O2 (g)  Fe2O3 (s)
Somamos as
equações...
Obtemos:
2 FeO (s) + ½ O2 (g)  Fe2O3 (s)
Que deverão ficar...
2 FeO(s)  2 Fe(s) + 1 O2(g)
+
ΔH° = + 128
2 Fe (s) + 1,5 O2 (g)  Fe2O3(s) ΔH° = – 196
2 FeO (s)
E a entalpia é calculada como
+ ½ O2 (g)
 Fe2O3 (s)
ΔH = - 196 + 128 = -68 kcal/mol
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Quem foi Hess?
1822 – Começou a estudar medicina na
Universidade de Tartu (Estônia).
1825 – Tornou-se médico.
1830 – Tornou-se professor do Instituto
Tecnológico em São Petersburgo.
1840 – Publicação da Lei de Hess.
Imagem : Autor desconhecido/Disponibilizado
por Astrochemist/Domínio Público
• Germain Henry Hess (Genebra, 1802 – S. Petersbugo,
1850): químico e médico suíço que formulou um dos
princípios da Termoquímica, hoje conhecido como Lei de
Hess. Foi autor de um livro didático sobre Química que
foi uma obra padrão russa durante várias décadas.
QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio
Entalpia das Reações Químicas
Verificamos uma aplicação interessante da
termoquímica nos carrinhos da Hot Wheels
Color Shifters em
http://www.youtube.com/watch?v=8AKe_ucebUk
Imagem : Guaoguao / Creative
Commons Attribution 3.0 Unported
A mudança de cor dos carrinhos ilustra o fenômeno
de termocromismo.
Imagem : Joost J. Bakke / Creative
Commons Atribuição 2.0 Genérica.
Mais entalpia no cotidiano e no
Youtube...
Que tal dar uma compressa sem ter que esperar a
água esquentar ou virar gelo? Veja a bolsa
térmica instantânea em
http://www.youtube.com/watch?v=6tSVWzjpXik
Uma reação química libera tanto calor, que aquece a bolsa.
Ou absorve tanto calor do ambiente, que congela a bolsa
instantaneamente.
Tabela de Imagens
n° do
slide
2A
2B
2C
7
8A
8B
8C
8D
9A
direito da imagem como está ao lado da
foto
link do site onde se consegiu a informação
Data do
Acesso
Henrique Dante de Almeida / Creative
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Rice_and_bea 24/08/201
Commons Atribuição-Partilha nos Termos da ns,_Hotel_in_Itatiaia.jpeg?uselang=pt-br
2
Mesma Licença 3.0 Unported
Miansari66 / Domínio Público
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:French_fries_( 24/08/201
Potato_Chips).JPG?uselang=pt-br
2
Michael Dorausch / Creative Commons
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Double_Chees 24/08/201
Atribuição-Partilha nos Termos da Mesma
e_Cheeseburger.jpg?uselang=pt-br
2
Licença 2.0 Genérica
Harbor1 / GNU Free Documentation License http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bombenkalori 24/08/201
meter_mit_bombe.jpg?uselang=pt-br
2
BrokenSphere / GNU Free Documentation http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Rectangular_s 24/08/201
License
tyrofoam_food_container.JPG
2
Cane cane / Public Domain
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Lata_Coca_Cola.J 24/08/201
PG
2
Biol / Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Koortsthermo 24/08/201
meters-AFEC-0120-Lot240901%2BHartmann-01232
Lot3499.jpg
Lion / Public domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Calorimeter.jp 24/08/201
g?uselang=pt-br
2
Alex Khimich / Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogen_per 24/08/201
oxyde_uk.jpg
2
Tabela de Imagens
n° do
slide
9B
13
14A
14B
18A
18B
20
27
34
direito da imagem como está ao lado da
foto
കാക്കര /Creative Commons AttributionShare Alike 3.0 Unported
link do site onde se consegiu a informação
Data do
Acesso
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Potato_%E0% 24/08/201
B4%89%E0%B4%B0%E0%B5%81%E0%B4%B3%E0%B4%
2
95%E0%B4%BF%E0%B4%B4%E0%B4%99%E0%B5%8D%
E0%B4%99%E0%B5%8D.JPG
SCEhardt / Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:CheetosCrop.j 24/08/201
pg
2
GRAN / GNU Free Documentation License
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Boiling_water. 24/08/201
jpg?uselang=pt-br
2
Paolo Costa Baldi / GNU Free Documentation http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Candle_in_the 24/08/201
License
_dark.JPG?uselang=pt-br
2
Bukk/Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:3_Sorten_was 24/08/201
chpulver.jpg
2
Diane A. Reid, Photographe/United States
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ethyl_alcohol_ 24/08/201
Public Domain
usp_grade.jpg
2
Luis Javier Rodriguez Lopez/ GNU Free
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Solid_liquid_g 24/08/201
Documentation License
as.svg?uselang=pt-br
2
Thomas Dwyer / Creative Commons
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Las_Vegas_Lig 24/08/201
Attribution 2.0 Generic.
htning_Storm.jpg
2
Autor desconhecido/Disponibilizado por
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hess_Germain 24/08/201
Astrochemist/Domínio Público
_Henri.jpg
2