GEOMETRIA E POLARIDADE
DAS MOLÉCULAS
IDENTIFICAÇÃO DA GEOMETRIA
MOLECULAR
1. Molécula com dois átomos é linear.
Ex: O2; HCl; HF; H2; Cl2
O=O
HCl
2. Molécula com três átomos pode ser:
a. Linear se não sobrar elétrons no
elemento central após estabilizar.
Ex: HCN (H- C≡N) ; CO2 (O = C = O ); BeH2 (H – Be – H) ,
etc.
BeH2
CO2
2. Molécula com três átomos pode ser:
b. Angular se sobrar elétrons no elemento
central após estabilizar.
Ex: H2O; O3; SO2
(molécula da H2O)
(molécula de SF2)
3. Molécula com quatro átomos pode ser:
a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons no
elemento central após estabilizar ;
Ex: H2CO3; SO3; BH3 ;
molécula de BI3
b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons
no elemento central após estabilizar.
• Ex: NH3; PCl3
4. Molécula com cinco átomos será:
Tetraédrica se não sobrar elétrons no
elemento central após estabilizar.
Ex: CH4 ; CH3Cl
4. Molécula com cinco átomos será:
“tetraédrica”
Tetracloreto de carbono CCl4
Tetrabrometo de silício SiBr4
Polaridade das ligações
e das moléculas
As moléculas podem apresentam “pólos” + e - .
Essa característica depende da diferença de
eletronegatividade entre os átomos ligados, e da
geometria molecular.
Vetor momento dipolar
Quando existe diferença de eletronegatividade entre dois
átomos que estabelecem ligação covalente, a ligação é
polar porque ocorre a formação de uma carga elétrica
negativa δ – (próxima ao átomo mais eletronegativo) e de
uma carga elétrica positiva δ+ (próxima ao átomo menos
eletronegativo).
Ex.: H2
H–H
(átomos iguais = eletronegatividade _ molécula apolar)
Ex.: HCl H – Cl
(átomos diferentes ≠ eletronegatividade – molécula polar)
MOLÉCULAS POLARES
São moléculas com distribuição assimétrica de suas
cargas ao redor do átomo central apresentando a
formação de pólos. Seu momento dipolar é diferente
de zero, sendo solúveis na água.
Uma molécula será POLAR se apresentar :
 Átomos diferentes (moléculas com 2 átomos)
 átomos ligados ao elemento central diferentes,
independentemente da sua geometria
.
 caso os átomos ligados ao elemento central forem
iguais, a geometria deve ser angular ou trigonal
piramidal.
Exemplo
de
moléculas
HCl
H2 O
NH3
CH2Cl2
polares:
Moléculas Apolares
• São moléculas com distribuição simétrica de suas
cargas ao redor do átomo central, sem a formação de
pólos.
Apresenta momento dipolar igual a zero(μ = 0) .
Uma molécula será apolar quando apresentar :
 Átomos iguais ( formadas por 2 átomos; ex.: O2, H2...)
 átomos ligados ao elemento central iguais,
independentemente da sua geometria
.
Exemplo de moléculas apolares:
CO2
CH4
BH3
C4H10(gás butano)
Obs.: Todos os óleos e gorduras são apolares.