LABORATÓRIO
ATIVIDADE
Roberto Gois
Aluno(a): ________________________________________________________
Série:
1ª
Ensino Médio
Turma: ________
Data:
/
/ 2015
Pós-Laboratório
01- O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração
eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular.
Observe as duas colunas a seguir:
Geometria molecular
1. linear
2. quadrada
3. trigonal plana
4. angular
5. pirâmide trigonal
6. bipirâmide trigonal
Moléculas
A. SO3
B. NH3
C. CO2
D. SO2
A alternativa que traz a relação correta entre as moléculas e a respectiva geometria é:
a) 5A - 3B - 1C - 4D
b) 3A - 5B - 4C - 6D
c) 3A - 5B - 1C - 4D
d) 5A - 3B - 2C - 1D
e) 2A - 3B - 1C - 6D
02- (Vunesp) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis:
a) Determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos (números
atômicos: H = 1; C = 6; P = 15):
I. hidrogênio e carbono;
II. hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de
elétrons?
03- (Unicamp-SP) Considerando as moléculas NH3, CH4, CO2 e H2O, indique a configuração espacial de
cada uma delas, utilizando a terminologia: linear, angular, piramidal, quadrangular, tetraédrica.
04- (UNIP-SP – mod.) Determine a geometria das moléculas:
1
2