FUNÇÕES INORGÂNICAS
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
TEORIA DE ARRHENIUS
1. Eletrólitos e não eletrólitos
As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem
eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.
Ex.: açúcar em água
Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água
TEORIA DE ARRHENIUS
TEORIA DE ARRHENIUS
TEORIA DE ARRHENIUS
TEORIA DE ARRHENIUS
4. Mecanismos de ionização
ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Classificação
1. Quanto à presença de oxigênio
- Hidrácidos: não têm oxigênio
- Oxiácidos: têm oxigênio
Exemplos: HI, HBr, HCN
Exemplos: H2CO3, H2SO4
2. Quanto ao número de elementos químicos
- Binário: 2 elementos
Exemplo: HI
- Ternário: 3 elementos
Exemplo: HCℓO
- Quaternário: 4 elementos
Exemplo: H4[Fe(CN)6]
Obs.: H4[Fe(CN)6] = Ácido ferrocianídrico (íon Fe2+) ou ferrocianeto de hidrogênio
H3[Fe(CN)6] = Ácido ferricianídrico (íon Fe3+)
ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
- Monoácido: 1 H+
Exemplos: HI, H3PO2
- Diácido: 2 H+
Exemplos: H2S, H3PO3
- Triácido: 3 H+
Exemplos: H3PO4, H3BO3
- Tetrácido: 4 H+
Exemplos: H4SiO4, H4GeO4
4. Quanto à volatilidade
- Fixos: oxiácidos
- Voláteis: hidrácidos
5. Quanto ao grau de ionização
- Fortes:  > 50%
- Moderados: 5% ≤  ≤ 50%
- Fraco:  < 5%
Exemplo: H3PO4
Exemplo: HCℓ, H2CO3
ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
6. Quanto à força
Hidrácidos
MODERADO: HF
FORTES: HCℓ, HBr e HI
FRACOS: os demais (H2S, HCN)
Oxiácidos
HxEOy
Y–X=3
MUITO FORTE
Y–X=2
FORTE
Y–X=1
MODERADO
Y–X=0
FRACO
Exceção: H2CO3: fraco (instável, se decompõe em H2O e CO2)
H3PO3: moderado (2H+) Y – X = 1
H3PO2: moderado (1H+) Y – X = 1
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
1. Hidrácidos
Ácido nome do elemento + ídrico
- HF: ácido fluoridrico
- HCℓ: ácido cloridrico
- HBr: ácido bromidrico
- HI: ácido iodidrico
- HCN: ácido cianídrico
- H2S: ácido sulfídrico
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
1. Oxiácidos
Ácido nome do elemento + ico
Derivações dos oxiácidos
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
Grau de hidratação de um oxiácido
O crômio e o manganês são dois metais que também formam ácidos:
HMnO4: ácido permangânico
H2MnO4: ácido mangânico
H2CrO4: ácido crômico
H2Cr2O7: ácido pirocrômico ou dicrômico
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS:
NOMENCLATURA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS ESPECIAIS
Tioácidos
São oxiácidos em que um átomo de oxigênio foi substituído por um átomo de enxofre.
BASES: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Definição
Toda substância que, em solução aquosa se dissocia, produzindo como ânion OH-.
Mex+(OH)-  Me(OH)x
em que Me = metal
Obs.: NH4OH: única base com cátion de ametais.
Classificação
1. Quanto ao número de hidroxilas
- Monobase: 1 OH- Dibase: 2 OH- Tribase: 3 OH- Tetrabase: 4 OH2. Quanto a solubilidade em água
- Solúveis: IA e NH4+
- Pouco solúveis: IIA
- Insolúveis: demais bases
Exemplo: KOH
Exemplo: Mg(OH)2
Exemplo: Aℓ(OH)3
Exemplo: Sn(OH)4
Exceção: Mg(OH)2 e Be(OH)2
BASES: CLASSIFICAÇÃO E
NOMENCLATURA
3. Quanto a força
- Base forte: IA e IIA ( próximo de 100%)
- Base fraca: demais, incluindo o NH4OH
Nomenclatura
1. Quando o elemento tem nox fixo
Hidróxido de
nome do elemento
- KOH: hidróxido de potássio
- Mg(OH)2: hidróxido de magnésio
- Aℓ(OH)3: hidróxido de alumínio
2. Quando o elemento tem nox variável
- Fe(OH)2: hidróxido de ferro II
- Fe(OH)3: hidróxido de ferro III
Obs.: ICO: maior valor nox
hidróxido ferroso
hidróxido férrico
OSO: menor valor nox
BASES: NOMENCLATURA
BASES: NOMENCLATURA
INDICADORES
Tornassol Fenolftaleína Alaranjado de metila
Azul de bromotimol
Ácido
rosa
incolor
vermelho
amarelo
Base
azul
vermelho
amarelo
azul
O tornassol é extraído de certos
líquens (formas de vida formadas pela
associação entre algas e fungos).
SAIS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Definição
São compostos formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius.
Classificação
1. Neutralização total
2 HCℓO3 + Ca(OH)2  Ca(CℓO3)2 + 2 H20
Ácido clórico
clorato de cálcio
SAIS: CLASSIFICAÇÃO
2. Neutralização parcial da base
1 HCℓ + Ca(OH)2  Ca(OH)Cℓ + H20
Ácido clórídrico
cloreto (mono)básico de cálcio
(mono)hidroxicloreto de cálcio
3. Neutralização parcial do ácido
1 H2CO3 + 1 NaOH  NaHCO3 + H20
Ácido carbônico
4. Sais duplos:
LiKCO3: carbonato de lítio e potássio
CaBrNO3: brometo nitrato de cálcio
5. Sais hidratados:
CaCℓ2 . 2 H20
carbonato (mono)ácido de sódio
(mono)hidrogenocarbonato de sódio
bicarbonato de sódio
SAIS: SOLUBILIDADE
Sal
Solúvel
Insolúvel
Exceções
Nitratos (NO3-)
X
Acetatos (CH3COO-)
X
Alcalinos (IA)
X
Amônio (NH4+)
X
Cloretos (Cl-)
Brometos (Br-)
Iodetos (I-)
X
Ag+, Hg22+, Pb2+
Sulfatos (SO42-)
X
Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
Sulfetos (S2-)
X
IA, NH4+, Ca2+, Sr2+, Ba2+,
Carbonatos (CO32-)
Fosfatos (PO43-)
X
Na+, K+, NH4+,
ÓXIDOS: DEFINIÇÃO
1. Definição
É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos: CO2, Na2O, Fe3O4.
2. Fórmula geral
Ex+O2-
Em que:
E = elemento qualquer (com exceção do fluor)
X = número de oxidação do elemento E
O = oxigênio (com número de oxidação 2-)
Exemplo:
Mg2+O2- = MgO
ÓXIDOS: NOMENCLATURA
1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL
Óxido
de
nome do elemento
- K2O: óxido de potássio
- MgO: óxido de magnésio
- Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico
- FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
2. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um AMETAL
(mono, di, tri, ...) Óxido
- N2O: monóxido de nitrogênio
- CO: monóxido de carbono
- P2O5: pentóxido de difósforo
- I2O7: heptóxido de di-iodo
de
(di, tri, ...) nome do elemento
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
1. Óxido ÁCIDO ou anidrido
Formado por ametais ligados ao oxigênio
Óxido ácido + água  ácido
Óxido ácido + base  sal + água
S03 + H20  H2SO4
SO3 + 2 NaOH  Na2SO4 + H20
Anidrido: sem H20: H2CO3 – H20 = CO2 anidrido carbônico
2. Óxido BÁSICO
Formado por metais ligados ao oxigênio
Óxido básico + água  base
Óxido básico + ácido  sal + água
Na2O + H20  2 NaOH
Na2O + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H20
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTE
Não reage com água, ácido ou base.
Os mais importantes são: CO, NO, N2O
4. Óxido ANFÓTERO
Formado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que
ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter
ácido e básico.
Óxido anfótero
+
ácido forte
sal
+
água
Óxido anfótero
+
base forte
sal
+
água
ZnO
ZnO
+ H2SO4
+ 2 NaOH
ZnSO4
Na2ZnO2
+
H2O
+
H2O
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
5. Óxido DUPLO
É aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes.
Fe3O4 = FeO . Fe2O3
Pb3O4 = PbO2 . 2 PbO
Mn3O4 = MnO2 . 2 MnO
4. PERÓXIDO
Os cátions são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio.
O oxigênio apresenta nox = 1- Para metais alcalinos e hidrogênio: H2O2, Na2O2, Li2O2
- Pata metais alcalinos terrosos: MgO2, CaO2, BaO2
peróxido
+
água
base
+
água oxigenada
peróxido
+
ácido
sal
+
água oxigenada
Na2O2
+ 2 H2O
2 NaOH
+
H2O2
Na2O2
+ 2 HCℓ
2 NaCℓ
+
H2O2