Introdução a Química
Orgânica
AULA 1 – 13/02/2009
Professor Charles
3º ano EM -2009
Evolução da Química
Orgânica
Bergmam (1777) - Dividiu a química
Compostos orgânicos: substâncias dos
organismos vivos
Compostos inorgânicos: substâncias do
reino mineral.
Evoluçaõ da Química
Orgânica
Berzelius início do século XIX
Teoria da Força Vital
Força maior para serem sintetizados
Evolução da Química Orgânica
Reação de Friedrich Wöhler (1828):
NH2
NH4CNO


Cianato de amônio
O=C
Uréia
NH2
Obs. A síntese da uréia definiu a queda da teoria da
força vital e o início da química orgânica moderna.
Evolução da Química
Orgânica
Percebeu-se então
que a definição
Bergman não era
adequada e...
Evolução da Química
Orgânica
Kekulé 1858- Definiu que a
Química orgânica
é a parte da Química que estuda
todos os compostos do elemento
carbono.
Evolução da Química
Orgânica
E a Química Inorgânica estuda
os demais compostos e alguns
poucos compostos do elemento
carbono denominados :
COMPOSTOS DE
TRANSIÇÃO
Evolução da Química
Orgânica
Elementos organógenos
C,H,OeN
Eventualmente estes :
S , P e os halogênios : Cl ,
Br, I e as vezes o F. *
Panquecas (receita da vovó)
Ingredientes
1 copo de leite
1 ovo
1 copo de farinha de trigo
1 colher de sopa de óleo
1 pitada de sal
Modo de Preparo
Bata os ingredientes no liquidificador
Pré aqueça uma frigideira de teflon com uma
colherinha de óleo
Coloque a massa na frigideira com o auxílio de uma
concha
Características Gerais
Ponto de fusão e ebulição: inferiores aos compostos
inorgânicos, a maioria apresenta instabilidade térmica.
Isomeria: compostos com a mesma fórmula molecular.
Solubilidade: os apolares pouco solúveis em água,os
polares solúveis, a exemplo do álcool e açúcar.
Combustibilidade: em geral são combustíveis.
Encadeamento: em função da tetravalência do C tendem
a formar estruturas denominadas cadeias carbônicas.
Velocidade de reação: pouco reativos, dependem de
ativadores (luz, calor, pressão, catalisadores, etc.).
Características Gerais
Características: em geral os compostos orgânicos são
covalentes apolares. A presença de um elemento
diferente do C e H promovem uma certa polaridade na
molécula.
Postulados de
Couper - Kekulé
1º Postulado:
O carbono é tetravalente
C ( Z=6)
K=2
L=4
Postulados de
Couper-Kekulé
2º Postulado
As 4 valências do átomo de carbono
são iguais entre sí
Cl -
H
H
H
Cl




H - C - H
H - C - Cl
H -C -H




H
Cl
H
H
C -H
Postulados de
Couper-Kekulé
3º Postulado
Os átomos de Carbono ligam-se entre sí
formando cadeias
C-C-C-C-C-C-C
Tipos de carbono
1o
:
l igado diretamente, no máximo, a 1 outro C
2o
:
l igado diretamente a
2
outros carbonos
3o
:
l igado diretamente a
3
outros carbonos
4o
: l igado diretamente a 4
outros carbonos
Tipos de Carbono
H
H
CH3 H H
CH3 H







H- C - C - C - C - C - C - C -H




H
H
CH3 H



H
H
H
Exercício