Prof. Thiago Ligações Químicas Prof. Thiago LIGAÇÃO IÔNICA Ocorre geralmente entre METAIS e AMETAIS com de eletronegatividade > 1,7. Prof. Thiago Não Esqueça!!! Eletropositivos Metais: Al Al+3 + 3e- Perdem elétrons Viram Cátions(+) Eletronegativos Ametais: Ganham elétrons Viram Ânions(-) S + 2e- S-2 Prof. Thiago Fórmulas Iônicas Al+3 O-2 Al2O3 Fórmula-íon Al Al X O x x O X x x O Fórmula de Lewis ou Eletrônica Prof. Thiago Características de compostos Iônicos: Cl • São sólidos nas condições ambientes; Na+ + Na Cl • São duros e quebradiços; Na+ Cl• Possuem altos P.F. e P.E.; + Na Cl • Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa (não conduzem corrente elétrica no estado sólido ) ; • Formam retículos cristalinos. Prof. Thiago LIGAÇÃO COVALENTE (MOLECULAR) Ocorre geralmente entre AMETAIS e HIDROGÊNIO ou AMETAIS entre si, desde que a de eletronegatividade < 1,7. Prof. Thiago Ligações covalentes normais Fórmula de Lewis H 1 sigma O H O 1 sigma + 1 pi N N 1 sigma + 2 pi Fórmula estrutural Fórmula molecular HH H2 OO O2 NN N2 Lig. Covalente Simples Lig. Covalente Dupla Lig. Covalente Tripla Prof. Thiago 1) Ligação Covalente Apolar: Ocorre entre átomos iguais. Dessa forma, os átomos possuem mesma eletronegatividade e atraem, conseqüentemente, o par eletrônico compartilhado com a mesma intensidade. Ex.: H2, O2, N2 H H O par eletrônico é eqüidistante aos dois núcleos Prof. Thiago 2) Ligação Covalente Polar: Ocorre entre átomos diferentes. Dessa forma, o átomo que possui maior eletronegatividade atrai o par eletrônico compartilhado com maior intensidade. Ex.: HCl. O par eletrônico fica mais próximo do cloro pois este átomo atrai mais fortemente os elétrons da ligação covalente (porque é mais eletronegativo). + H - Cl Prof. Thiago Ligação Coordenada (DATIVA) Só acontece quando um elemento (que não pode ser metal) já fez todas as ligações comuns possíveis (valência). Esse elemento “empresta” um par de elétrons para o outro elemento que ainda precisa receber elétrons. Exemplo: Não podem mais fazer ligação comum. O SO2 Ligação dativa Ainda não está completo S S O O O Prof. Thiago Características de Compostos Moleculares: • São, em geral, líquidos ou gasosos nas condições ambientes (se sólidos, fundem-se facilmente); • Possuem baixos P.F. e P.E.; • Não conduzem corrente elétrica (exceção para Ácidos, em solução aquosa e Carbono Grafite) ; • São formados por moléculas. Prof. Thiago LIGAÇÃO METÁLICA Ocorre entre metais e possui como principal característica, elétrons livres em torno de cátions e átomos neutros no retículo (Mar de elétrons). Retículo Cristalino 2+ Fe Fe Metálico •ÁTOMOS Fe2+ Fe2+ Fe Fe Fe Fe2+ •CÁTIONS •ELÉTRONS LIVRES Prof. Thiago Características de compostos Metálicos: • São sólidos nas condições ambientes(Exceção Hg); • Possuem Brilho (Efeito fotoelétrico); • Possuem altos P.F. e P.E.; • Conduzem corrente elétrica no estado sólido ou fundidos (elétrons livres); • São Dúcteis e Maleáveis. fios lâminas Prof. Thiago Principais ligas metálicas ( Soluções sólidas ) • Ouro 18 quilates: (Au, Ag e Cu) • Aço: ( Fe e C) • Bronze: (Cu e Sn) •Liga leve: (Mg e Al) •Latão: (Cu e Zn) •Solda: (Pb e Sn) • Metal monel: (Ni e Cu) •Amálgama de Prata: (Hg e Ag) Prof. Thiago Química