Prof. Thiago Cristófoli
Funções
Inorgânicas
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Química
Funções químicas
Função química corresponde a um conjunto de
substâncias que apresentam propriedades químicas
semelhantes.
As
substâncias
inorgânicas
podem
ser
classificadas em quatro funções:
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos,
por exemplo, terão comportamento semelhante.
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Química
Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas
que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo
cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+).
Ionização de um Ácido
HCl + H2O  H3O+ + ClH2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42-
H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43Prof. Thiago Cristófoli
Química
Hidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de
hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao
elemento mais eletronegativo na molécula do ácido.
Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é
a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:
H3PO3 + 2H2O  2H3O+ + HPO32-  apenas 2H+
H3PO2 + H2O  H3O+ + H2PO21-  apenas 1H+
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Química
Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Carboxila (COOH)
Orgânicos
Inorgânicos
(CH3-COOH, HOOC-COOH)
(H2CO3, H2CO2, HCN)
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos
(HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos
(H2SO4, H3PO4, HClO4)
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Química
Classificação dos Ácidos
Quanto ao número de elementos Químicos:
Binário (HCl, HBr, HF)
Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN)
Quaternário (H4[Fe(CN)6])
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)
Diácidos
(H2SO4, H2S, H3PO3)
Triácidos
(H3PO4, H3BO3, H3BO2)
Tetrácidos
(H4P2O7)
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Química
Quanto ao Grau de Ionização (a)
Ácidos fracos: 0< a < 5%
Ácidos moderados: 5%  a 50%
Ácidos fortes : 50% < a < 100%
a=
Nº de Mol Ionizados
Nº Inicial de Mols
Ácido fraco: HClO
Ácido moderado: H3PO4
Ácido forte : H2SO4
HClO4
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Química
Quanto ao Grau de Ionização (a)
Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: HxEOy
0 fraco Ex.: HClO
y-x
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1 moderado Ex.: H3PO4
2 forte Ex.: H2SO4
Química
Nomenclatura dos ácidos
ácidos
S e P
Outros
Ác. ........ ídrico
Ác. Hipo......oso
Ác. .........oso
Ác. ..........ico
Ác. Per........ico
sem oxigênio
O2
O3
O4
#
sem oxigênio
O
O2
O3
O4
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Química
Exemplos de hidrácidos
HCl
Ác. clorídrico
HBr
Ác. bromídrico
HI
HF
HCN
H 2S
Ác. iodídrico
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Ác. fluorídrico
Ác. cianídrico
Ác. sulfídrico
*Para ácidos do enxofre
usamos o radical em latim
“sulfur”.
Química
Exemplos de oxiácidos
H2SO3
Ác. sulfuroso
HClO
Ác. hipocloroso
H2SO4
Ác. sulfúrico
HClO2
Ác. cloroso
HNO2
HNO3
HIO4
H3BO3
H2CO3
Ác. nitroso
Ác. nítrico
Ác. periódico
Ác. bórico
Ác. carbônico
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HClO3
HClO4
H3PO2
H3PO3
H3PO4
Ác. clórico
Ác. perclórico
Ác. hipofosforoso
*Para ácidos do enxofre
usamos o radical em latim
“sulfur”.
Ác. fosforoso
Ác. fosfórico
Química
Prefixos Orto, Meta e Piro
O prefixo Orto é usado para o Ácido Fundamental; o
prefixo meta é usado quando do Ácido orto retira-se 1H2O; o
piro é usado para indicar a retirada de 1H2O de duas Moléculas
do orto.
2x
H3PO4
Ácido
(orto) fosfórico
HPO3
Ácido
metafosfórico
- 1 H2O
- 1 H2O
H4P2O
Ácido
pirofosfórico
7
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Química
Características gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;
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Química
Ácidos importantes:
1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85
g/cm3, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
S + O2  SO2
SO2 + ½O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
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Química
Ácidos importantes:
2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta
forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na
limpeza de peças metálicas e de superfícies de
mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada
de decapagem.
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Química
Ácidos importantes:
3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,
produzindo manchas amareladas na pele. É muito
usado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos.
CH3
CH3
+ 3HNO3  NO2TNT
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-NO2 + 3H2O
*As manchas na pele são causadas
NO2 pela reação xantoprotéica.
Química
Ácidos importantes:
4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do
fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na industria de
vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes
de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do
fertilizante “NPK”.
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Química
Bases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda
substância que, dissolvida em água, dissocia-se
fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou
oxidrila).
NaOH  Na+ + OHCa(OH)2  Ca2+ + 2OH-
Possuem OH- (direita);
Metais;
Lig. Iônicas;
Sólidas;
Fixas.
Al(OH)3  Al3+ + 3OHProf. Thiago Cristófoli
Química
Bases (exceção)
* NH3 + H2O  NH4OH
Ametais;
Lig. covalentes;
Solução aquosa;
Volátil.
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Química
Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH
hidróxido de sódio
Fe(OH)2
hidróxido de ferro II
Fe(OH)3
hidróxido de ferro III
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Química
Classificação
Quanto ao Número de Hidroxilas
- Monobases:
- Dibases:
- Tribases:
- Tetrabases:
NaOH; NH4OH
Ca(OH)2; Mg(OH)2
Al(OH)3; Fe(OH)3
Pb(OH)4; Sn(OH)4
Quanto ao Grau de Dissociação Iônica
- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1)
e metais alcalinos terrosos (G2).
- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido
de amônio (NH4OH) e as demais bases.
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Química
Classificação
Quanto à Solubilidade em Água
- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais
alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH4OH).
- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais
alcalino-terrosos (G2).
- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.
KOH
Monobase
Forte
Solúvel
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Al(OH)3
Tribase
Fraca
Insolúvel
Química
Características gerais das bases
Apresentam sabor caústico;
Estriam a matéria orgânica;
Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;
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Química
Bases importantes:
1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica)
É um sólido branco floculado muito solúvel em
água além de extremamente caústico.
É usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de
sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e
esgotos.
*Sabões e detergentes são chamados de agentes
tensoativos e possuem caráter básico.
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Química
Bases importantes:
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada,
hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,
obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na
neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.
CaO + H2O  Ca(OH)2
Cal
Virgem
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Cal
Apagada
Química
Bases importantes:
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e também
como laxante.
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos
ácidos que causam odores indesejáveis.
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Química
Bases importantes:
4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio (Maalox)
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver
moléculas orgânicas que por ventura estejam em
solução aquosa (no tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, para
tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz)
para pintura artística.
*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .
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Química
Sais
Sal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátion  de H+ e um ânion de OH-.
A reação de um ácido com uma base recebe o
nome de neutralização ou salificação.
Ácido + Base  Sal + Água
Salificação
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Neutralização
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Química
Nomenclatura
Obedece à expressão:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Sufixo do ácido
ídrico
ico
oso
Sufixo do ânion
eto
ato
ito
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2 H2O
Sulfato de cálcio (gesso)
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Química
Sais neutros ou normais
São obtidos por neutralização total (H+ioniz = OH-):
H2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2 H2O
2 NaOH + H2SO4
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 NaSO4 + 2 H2O
Química
Sais Ácidos e Sais Básicos
São obtidos por neutralização parcial
(H+ioniz ≠ OH-):
H2CO3 + NaOH  NaHCO3 + H2O
Sal ácido ou
hidrogenossal
HCl + Mg(OH)2  Mg(OH)Cl + H2O
Sal básico ou
hidróxissal
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Química
Classificação
Quanto à Presença de Oxigênio
- Oxissais : CaSO4 , CaCO3 , KNO3
- Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl
Quanto ao Número de Elementos
- Binários: NaCl , KBr , CaCl2
- Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3
- Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6
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Química
Classificação
Quanto à Presença de Água
- Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O
- Anidro: KCl; NaCl; CaSO4
Quanto à Natureza
- Neutros ou normais: NaBr; CaCO3
- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4
- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br
- Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr
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Química
Sais importantes:
1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)
É um pó branco que perde CO2 com facilidade
(efervescência).
É usado como antiácido estomacal , fermento
químico e nos extintores de incêndio.
H2CO3
NaHCO3 + H2O  NaOH + H2O+ CO2
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga
rançosa.
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Química
Sais importantes:
2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo)
É um sólido branco que por aquecimento perde
CO2 e produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos(Portland),
como corretivo do solo e como fundente em
metalurgia.
CaCO3  CaO + CO2
*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral
(aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore
Carrara).
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Química
Sais importantes:
3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile)
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além
de ser um ótimo oxidante para reações químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes e
explosivos.
*Nos Andes era
higroscópico.
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utilizado na conservação da carne por ser
Química
Sais importantes:
4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco)
É um sólido granulado obtido do líquido
amoniacal das fábricas de gás.
É usado na fabricação de fabricação de pilhas
secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na
fabricação de tecidos.
*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
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Química
Óxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:
x+
E
2
2O
X
Exemplos:
CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
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Química
Nomenclatura
Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO -monóxido de monocarbono
N2O5 -pentóxido de dinitrogênio
P2O3 -trióxido de difosforo
H2O -monóxido de dihidrogênio
Nox fixo(g1e g2)- óxido de elemento
Para metais:
Nox - óxido de elemento+valência
Na2O -óxido de sódio
Al2O3 -óxido de alumínio
FeO -óxido de ferro II (óxido ferroso)
Fe2O3 -óxido de ferro III (óxido férrico)
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Química
Classificação
•Óxidos Ácidos
•Óxidos Básicos
•Óxidos Anfóteros
•Óxidos Neutros
•Óxidos Duplos
•Peróxidos
•Superóxidos
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Química
Classificação
18
1
2
13 14 15 16 17
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxidos
Ácidos
Óxidos
Básicos
Óxidos
Anfóteros
OB + H2O  BASE
OB + ÁCIDO  SAL + ÁGUA
OA + H2O  ÁCIDO
OA + BASE  SAL + ÁGUA
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(anidridos)
Nox ≥+4
ÓXIDO DUPLO OU MISTO= Me3O4
ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS=
CO, NO, N2O.
PERÓXIDOS= ....O2
H, G1 e G2
SUPERÓXIDOS= ....O4
Química
Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos e alcalinos
terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos
formando sal e água.
Óxido básico + H2O  base
2NaO + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
CaO (cal virgem, cal viva )
Óxido básico + ácido  sal + H2O
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
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Química
Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais e reagem com água
formando ácidos e com bases formando sal e água.
Óxido ácido + H2O  ácido
CO2 + H2O  H2CO3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA
N2O5 + H2O  2HNO3
“chuva ácida”
SO3 + H2O  H2SO4
Óxido ácido + base  sal + H2O
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
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Química
Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
São óxidos de caráter intermediário entre ácido e
básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e
água.
Óxido anfótero + ácido/base  sal + água
ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O
Al2O3
-
ZnO
ZnO (hipoglós) Al2O3(alumina)
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Química
Óxidos Neutros (indiferentes)
São todos covalentes e não reagem com base,
ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.
CO + H2O  Não ocorre reação
NO + HCl  Não ocorre reação
Óxido Neutro + O2  Oxidação
CO + ½O2  CO2
CO
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-
NO
Química
Óxidos Duplos (mistos)
São óxidos que, quando aquecidos, originam
dois outros óxidos.
M3O4
Fe, Pb, Mn
FeO + Fe2O3  Fe3O4 (magnetita ,imã)
Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
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Química
Peróxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinos
terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.
M2O2 M. Alcalinos
MO2
M. Alc. Terrosos
Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
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Química
Superóxidos (polióxidos)
São formados por metais alcalinos, alcalinos
terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½.
M2O4 M. Alcalinos
MO4
M. Alc. Terrosos
Ex.: Na2O4, Li2O4, CaO4, MgO4
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Química
Óxidos importantes:
1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós)
É um sólido branco de caráter anfótero
(anfiprótico).
É
usado
na
fabricação
de
cremes
dermatológicos, na industria de tintas e na
galvanização do ferro.
*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de
sacrifício é chamada de proteção anódica.
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Química
Óxidos importantes:
2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é
extraído por eletrólise o alumínio metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e
nos rubis.
*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de
Coríndon.
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Química
Óxidos importantes:
3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
É uma solução aquosa que se decompõe
facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
H2O2  H2O + ½O2
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para
impedir a entrada de luz.
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Química
Óxidos importantes:
4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã)
É um sólido escuro que apresenta características
ferromagnéticas.
É utilizado na fabricação de caixas de som e
aparelhos eletrônicos em geral.
FeO + Fe2O3  Fe3O4
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .
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