Prof. THI
Tabela
Periódica
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Química
Histórico
1817 - Tríades Dohereiner
1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois
1864 - Lei das Oitavas de Newlands
1869 - D. F. Mendeleiev:
- ordem crescente de massa atômica
- propriedades químicas semelhantes
- Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios
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Química
Histórico
1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:
- ordem crescente de Z
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Química
Lei Periódica
"As propriedades físicas e químicas dos elementos,
são funções periódicas de seus números atômicos".
Na tabela, os elementos estão arranjados
horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo
com seus números atômicos, resultando o
aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).
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Química
Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por letras
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra
minúscula.
Os Símbolos são de origem latina:
Português
Latim
Sódio
Natrium
Na
Potássio
Kalium
K
Enxofre
Sulphur
S
Fósforo
Phosphurus
P
Ouro
Aurum
Au
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Símbolo
Química
Períodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica.
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou
camadas preenchidas com elétrons.
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
P
Q
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Química
Famílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com
propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos
Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da
última camada
(camada de valência).
1
18
K
L
M
N
O
P
Q
2
13 14 1516 17
3 4 5 6 7 8 9 1011 12
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1
2
3
4
5
6
7
Química
Famílias ou grupos
8A
1A
GASES NOBRES
HALOGÊNIOS
CALCOGÊNIOS
GRUPO DO NITROGÊNIO
GRUPO DO CARBONO
TRANSIÇÃO
GRUPO DO BORO
DE
Metais Alcalinos
Alcalinos - TERROSOS Metais
ELEMENTOS
Química
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3A 4A 5A 6A 7A
2A
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Metais
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.
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Ametais
-Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Opacos;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade
(exceção para o Carbono).
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Gases Nobres
- Foram Moléculas Monoatômicas;
- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da
estabilidade (em condições especiais);
- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
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Resumo
Metais
Ametais
Gases nobres
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Notas:
1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z
menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio
(Pm)
5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z
maior que 92: são todos artificiais;
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante,
todos os elementos conhecidos são naturalmente
radioativos.
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Propriedades periódicas
Raio atômico
Potencial de ionização
Eletroafinidade
Eletronegatividade
Eletropositividade
Densidade
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Raio Atômico
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu
elétron mais externo. Inclui os gases nobres.
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
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He
Química
Potencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de
um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon
gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases
nobres. A segunda ionização requer maior energia que a
primeira e, assim, sucessivamente.
He
H
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Fr
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Eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo recebe um
elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de
Ionização. Não inclui os Gases Nobres.
H
Fr
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Eletronegatividade
É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons
(ametais).
Varia da esquerda para a direita e de baixo para
cima, excluindo-se os gases nobres.
H
BCNOF
Cl
Br
I
Fr
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Eletropositividade ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons
(metais).
Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo
excluindo-se os gases nobres.
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
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F
Química
Densidade
É a razão entre a massa e o volume do elemento.
Varia das extremidades para o centro e de cima para
baixo.
Os
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Resumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de ionização;
Eletroafinidade.
Eletropositividade; Raio atômico
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
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BCNOF
Cl
Br
I
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
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Exemplo
17Cl
FAMÍLIA 7A
ou 17
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
3° PERÍODO
CAMADA DE VALÊNCIA
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