Lista de Exercícios de Recuperação do 1° Bimestre
Instruções gerais:
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Resolver os exercícios à caneta e em folha de papel almaço ou monobloco (folha de fichário).
Copiar os enunciados das questões.
Entregar a lista de exercícios no dia da avaliação de recuperação da disciplina.
Não se esqueça de colocar nome, número e série.
A lista de exercícios vale 2,0 (dois pontos).
Capriche e bom trabalho!
Questões:
1) Qual o número de oxidação do cromo, do potássio e do oxigênio no dicromato de potássio (K2Cr2O7) ?
2) São dadas as seguintes substâncias a seguir. Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que
contém nitrogênio com número de oxidação mais elevado. Substâncias: N2 ; KN3 ; N2O3 ; NH4Cl ;
HNO3 . Justifique a sua resposta determinando o Nox do N em todos os compostos.
3) Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de
determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em laboratório, o
óxido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Quais os Nox do nitrogênio no NO e
NO2 ?
4) Quais os números de oxidação do fósforo, carbono e enxofre, respectivamente, nos compostos, K4P2O7,
MgC2 e Na2S ? Justifique a sua resposta com os cálculos.
5) Dada a equação:
KMnO4(aq) + H2O + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(l)
Pede-se:
a) Faça o balanceamento e acerte os coeficientes da equação pelo método de oxirredução.
b) Destaque o agente redutor e o agente oxidante desta reação?
6) Determine o Nox para os elementos das substâncias a seguir:
a. KCl
Nox K =
Nox Cl =
b. Na2SO3
Nox Na =
Nox S =
Nox O =
c. HIO
Nox H =
Nox I =
Nox O =
d. HIO2
Nox H =
Nox I =
Nox O =
e. HIO3
Nox H =
Nox I =
Nox O =
f. HIO4
Nox H =
Nox I =
Nox O =
g. K2O2
Nox K =
Nox O =
2Cr2O7
Nox Cr =
Nox O =
i. Cu2Cr2O7
Nox Cu =
Nox Cr =
j. MgH2
Nox Mg =
Nox H =
h.
7) Nas espécies químicas BrO3
Demonstre seus cálculos.
1–
Nox O =
,Cl2O5 e Hl, qual o Nox dos halogênios (Br, Cl e I)?
8) Quais são os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO4
2–
?
–
9) Quais os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas espécies químicas H2BO 3 , IO4
HSO4
–
–
e
?
10) Na equação representativa de uma reação de oxirredução:
Pergunta-se:
a) Qual o redutor?
b) Qual a reação de redução?
c) Qual o oxidante?
d) Qual a reação de oxidação?
e) Quantos elétrons são trocados?
Ni + Cu
2+
→ Ni 2 + + Cu
11) Assinale a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxi-redução:
a) N2 + H2 → NH3.
b) Cl 2 + NaI → NaCl + I2.
c) Fe + HCl → FeCl 2 + H2.
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O.
e) Na2O + HCl → NaCl + H2O.
12) (MACK-SP) A equação que representa uma reação em que não ocorre óxido-redução é:
a) SO3 + Na2O → Na2SO4.
b) 2 Na + Cl2 → 2 NaCl.
c) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2.
d) 2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag.
e) 2 H2O2 → 2 H2O + O2.
13) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:
2+
2+
Ni + Cu
→ Ni + Cu
2+
a) o íon Cu é o oxidante porque ele é oxidado.
b) o íon Cu 2+ é o redutor porque ele é reduzido.
c) o Ni é redutor porque ele é oxidado.
d) o Ni é o oxidante porque ele é oxidado.
2+
e) o Ni é o oxidante e o íon Cu é o redutor.
14) O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo:
Z
3–
+X → Z
1–
+ X 2–
Nesse processo:
a) Z ganha elétrons de X.
b) X ganha elétrons de Z.
c) X e Z cedem elétrons.
d) X e Z perdem elétrons.
e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente.
15) (PUC-PR) Durante a descarga de uma bateria de automóveis, o chumbo reage com o óxido de chumbo
II e com o ácido sulfúrico, formando sulfato de chumbo II e água:
Pb + PbO2 + H2SO 4 → PbSO4 + H2O
Nesse processo, o oxidante e o oxidado são, respectivamente:
a) PbO2 – Pb.
b) H2SO4 – Pb.
c) PbO2 – H2SO4.
d) PbSO4 – Pb.
e) H2O – PbSO4.
16) (UFMG-modificada) Considere a reação de oxirredução entre moléculas de ácido oxálico (H2C2O4) e
íons permanganato (MnO4-) representada pela equação, não balanceada:
H2C2O4(aq) + MnO4-(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Complete a seguir com as informações solicitadas:
Oxidante Redutor Elemento que sofre redução Elemento que sofre oxidação Mols trocados –
Coeficientes –
17) Dada a equação, não balanceada:
x HI(aq) + H2SO4(aq) → H2S(aq) + y I2(s) + z H2O(l)
Calcule os menores valores inteiros de x, y e z.
18) (IME-RJ - modificada) São dadas as equações químicas, não balanceadas, a seguir:
I. KClO3(aq) + H2SO4(aq) → HClO4(aq) + ClO 2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
II. HAuCl4(aq) + SnCl2(aq) → Au(s) + SnCl4(aq) + HCl(aq)
Para cada uma dessas equações, determine:
a) Os menores coeficientes estequiométricos inteiros.
b) Os agentes redutor e oxidante, de cada reação.