Capítulo 4 – Exercícios adicionais
Compostos iônicos
1. Qual é a fórmula do composto formado entre o magnésio (Z = 12) e o iodo (Z = 53)?
2. Sabendo-se que a fórmula do sulfeto de alumínio é Aℓ2S3, quantos elétrons são
previstos para as camadas de valência dos átomos de alumínio e de enxofre?
3. Por que certos compostos iônicos não têm o mesmo número de coordenação?
4. Explique por que o LiF possui a ligação iônica mais forte dentre os haletos alcalinos
(Li, Na, K, Rb, Cs). Considere fatores tais como os raios iônicos e a energia de
dissociação do composto produzindo átomos, e não íons.
5. Considere as propriedades: brilho metálico; elevado ponto de fusão; boa
condutividade elétrica no estado sólido; e boa condutividade elétrica em solução aquosa.
Quais dessas propriedades são características de compostos iônicos?
6. Qual é a influência da constante dielétrica de um solvente na solubilidade de um
composto iônico?
Compostos covalentes
7. Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (estruturas de Lewis):
Consulte a classificação periódica dos elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das
moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) Fósforo e hidrogênio.
b) Enxofre e hidrogênio.
c) Flúor e carbono.
8. O radical NO2 tem 17 elétrons de valência e é angular, enquanto o CO2 tem 16
elétrons de valência e é linear. Qual é a diferença de suas ligações? Desenhe uma
estrutura de Lewis para o NO2+ com as mesmas ligações que o CO2.
9. Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de
elétrons em torno do átomo central:
a) IF7.
b) CℓF3.
c) BrF2+.
10. Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância do
SO2.
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11. Qual é a forma geométrica da molécula PF5? Quantos ângulos diferentes F-P-F
existem nessa molécula? Quais são os valores esperados para os ângulos F-P-F?
12. Utilizando as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, preveja a forma geométrica de
cada uma das seguintes espécies:
a) Tetracloreto de enxofre.
b) Tricloreto de iodo.
c) IF4-.
d) Trióxido de xenônio.
13. Qual das moléculas a seguir deve possuir maior momento de dipolo elétrico
permanente no estado gasoso?
a) CCℓ4.
b) C6Br6.
c) CO2.
d) H2O.
14. Considere os momentos de dipolo elétrico (µ) das seguintes espécies no estado
gasoso: O3, CO2, Cℓ2 e Br2O. Pensando na geometria dessas moléculas e na
eletronegatividade dos átomos envolvidos, coloque em ordem crescente os dipolos de
cada molécula.
15. Dentre as moléculas H2S, CO2, PCℓ3, BCℓ3, Br2 e CF4, quais são polares?
16. Considerando as espécies químicas a seguir, qual o tipo de ligação e de interação
intermolecular mais importante (quando for covalente) existente em cada uma?
a) LiF.
b) HF.
c) F2.
d) CF4.
e) CH4.
17. Sobre a temperatura de ebulição de um líquido, verifique se as afirmações a seguir
são verdadeiras (V) ou falsas (F):
I. Aumenta com o aumento da força da ligação química intramolecular.
II. Aumenta com o aumento da força da ligação química intermolecular.
III. Aumenta com o aumento da pressão exercida sobre o líquido.
IV. Aumenta com o aumento da quantidade de líquido.
18. Explique os pontos de ebulição (em ºC) dos fluoretos dos elementos do terceiro
período:
NaF
988
MgF2
1.266
AℓF3
1.291
SiF4
-90
PF5
-94
SF6
-50
19. Considere uma amostra de um sólido branco. Descreva algumas experiências
simples que poderiam ser utilizadas a fim de ajudar a decidir se o tipo de ligação
existente na amostra é fundamentalmente iônica, covalente ou devido a forças de van
der Waals.
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Ligações metálicas
20. Identifique os tipos de ligações esperadas nos compostos abaixo:
a) Água.
b) Gás carbônico.
c) Alumínio.
d) Sal de cozinha.
e) Aço.
21. Qual o tipo de ligação mais provável que poderia acontecer entre os elementos A
(número atômico 12) e B (número atômico 20)? Justifique o tipo de material que eles
formariam.
22. No quadro a seguir, indique a ligação química (metálica, covalente ou iônica) de
cada substância:
Propriedades
Solubilidade em água
Solubilidade em gasolina
Ponto de fusão (oC)
Condutividade elétrica no estado sólido
Condutividade da solução quando dissolvida
A
Solúvel
Insolúvel
880
Não conduz
Conduz
Substância
B
Insolúvel
Solúvel
114
Não conduz
Não conduz
C
Insolúvel
Insolúvel
600
Conduz
--
23. Denomina-se ‘liga metálica’ uma mistura de elementos cujo componente principal é
um metal. Numa liga metálica, os elementos se distribuem ‘ao acaso’, formando células
unitárias cristalinas que ficam envolvidas por elétrons parcialmente livres. Uma liga
metálica importante é o aço comum. O aço inoxidável pode ser obtido misturando-se
74% de aço comum, 18% de crômio e 8% de níquel. Indique três vantagens do aço
inoxidável.
24. Na tabela abaixo, temos os pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE) de vários metais.
Qual(is) deles poderia(m) ser fundido(s) utilizando banho-maria? Justifique sua
resposta.
Metal
PF (oC)
PE (oC)
Mercúrio
-39
357
Césio
29
670
Lítio
179
1.336
Magnésio
651
1.107
Ferro
1.540
3.000
Ouro
1.063
2.600
Tungstênio
3.370
5.930
25. Explique a condução do calor pelo cobre (um metal) e pelo vidro (um sólido de
cadeia) em função da ocupação dos orbitais de valência e da mobilidade dos elétrons.
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