Curso: Bacharelado em Química Tecnológica
Disciplina: Química Geral
Prof .Veiga
Lista de Exercícios – Assunto: Tabela Periódica
1. Defina o que é um período e o que é um grupo da Tabela Periódica dos
Elementos Químicos.
2. O que apresentam em comum átomos de elementos de um mesmo grupo?
3. O que apresentam em comum átomos de elementos de um mesmo período?
4. Quais são as principais características dos elementos metálicos?
5. Classifique cada um dos elementos em metal, não metal ou metalóide
a) antimônio
b) enxôfre
c) manganês
d) magnésio
e) fósforo
f) silício
6. Considere os metais: potássio, estrôncio, vanádio, platina, lítio, urânio, sódio,
bário, ouro e tungstênio.
Quais são considerados de transição?
7. Complete o quadro (sem usar a Tabela Periódica)
Elemento
E1
E2
E3
E4
E5
Número
atômico
40
Configuração
externa
Grupo
Período
Família
5º
Gás nobre
4s24p5
6s24f4
II A
6º
8. Consulte a TP e indique os nomes e símbolos dos elementos E1, E2, E3, E4 e
E5 do exercício anterior.
Curso: Bacharelado em Química Tecnológica
Disciplina: Química Geral
Prof. Veiga
5ª Lista de Exercícios – Assunto: Tabela Periódica
Gabarito
Prof. Pedro & Veiga
1. São as linhas horizontais da Tabela Periódica, que têm um tamanho tal, que elementos
com as mesmas características fiquem uns sob os outros.
2. Subníveis externos iguais em níveis energéticos diferentes.
3. Mesmo nível energético.
4. É a metade da distância entre dois átomos vizinhos de um mesmo elemento
5. Aumenta de cima para baixo, pois os elétrons entram em diferentes e crescentes níveis
energéticos.
6. Diminui da esquerda para a direita, pois os elétrons vão entrando em mesmo nível
energético, aumentando a atração elétron/ núcleo, sendo que os núcleos vão apresentando um
número crescente de prótons.
7. É a energia necessária para retirar um elétron do átomo no estado gasoso.
8. Diminui de cima para baixo, a medida em que os elétrons mais externos vão ficando mais
longe do núcleo e como conseqüência menos atraídos.
9. Aumenta da esquerda para a direita, a medida em que os elétrons mais externos vão
ficando mais atraídos pelo núcleo, pois aumenta a atração elétron/núcleo.
10. Ca tem o menor raio atômico, portanto a maior energia de ionização. Rb tem o maior raio
atômico, portanto a menor energia de ionização
11. a) Maior: Al; Menor: C
b) Maior Ei: C; Menor Ei: Al
12. Brilho, maleabilidade, ductibilidade, condução de eletricidade e calor.
13. Diminui da esquerda para a direita; aumenta da esquerda para direita
-1
0
14. Raio atômico: 0,230 nm / densidade: 1,38 gmL / PF: 14,5 C.
15. metal: Mn e Mg
não metal: S e P
metalóides: Sb e Si
16. V, Pt, U, Au e W
2
2
17. E1: 5s 4d / IV B / 5º / metal de transição
E2: 35 / VII A / 4º / halogênios
2
6
E3: 54 / 5s 5p / VIII A
E4: 60 / III B / 6º / série dos lantanídeos
2
E5: 56 / 6s / metal alcalino terroso
18. Zircônio (Zr) / bromo (Br) / xenônio (Xe) / neodímio (Nd) / bário (Ba)