2º
Q13-VL
Esta prova contém
M
5
B
15/05/2008
questões.
INSTRUÇÕES:

Verifique se sua prova está completa.

Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.

Resoluções e respostas somente à tinta, azul ou preta.

Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.

Boa prova!
Dados:
Massa atômica (u)
C = 12
H= 1
O = 16
N = 14
S = 32
Nº. de Avogadro = 6,0 x 1023
01) [2,0 pontos]
Na reação de combustão completa de gás metano (CH4) com gás oxigênio forma-se gás
carbônico e água. Em um recipiente fechado, 20 gramas de metano e 64 g de gás oxigênio
foram colocados para reagirem formando 44 g de gás carbônico e 36 gramas de água
sobrando ainda sem reagir certa massa de metano no final da reação.
a) Usando a lei de Lavoisier, calcule a massa do excesso.
b) Usando a lei de Proust, calcule a massa de gás oxigênio necessária para formar 9 g de
água.
02) [2,0 pontos]
Dispõe-se de cinco recipientes fechados contendo massas iguais de:
Recipiente
Composto
I
O3
II
H2O
III
CH4
IV
NH3
V
H2SO4
Qual o recipiente contém o maior número de moléculas? Justifique sua resposta.
.
03) [2,0 pontos]
Aquecendo-se 21 gramas de ferro com 15 gramas de enxofre, obtêm-se 33 g de sulfeto
ferroso, restando 3 gramas de enxofre. Aquecendo-se 30 gramas de ferro com 16 gramas de
enxofre, obtêm-se 44 gramas de sulfeto ferroso, restando 2 gramas de ferro.Demonstrar que
esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação das massas) e de Proust
(proporções definidas).
04) [2,0 pontos]
Um recipiente contém 3 x 1023 moléculas de H2O e 1,8 x 1022 moléculas de NH3. Determine:
a) O número de mols total de moléculas da mistura.
b) A massa, em gramas, total da mistura.
05) [2,0 pontos]
Calcule o número total de átomos existentes em 3,42 gramas de sacarose (C12H22O11).