Comentários de Química – PUCRS / 2011-2
01. Resposta (D)
O sal clorato de potássio, KClO3, é obtido a partir da
neutralização entre o ácido clórico, HClO3, e o hidróxido de potássio, KOH, segundo a reação abaixo.
HClO3 + KOH → KClO3 + H2O
02. Resposta (C)
A substância A é uma base porque apresenta as
soluções com vermelho de fenol e fenolftaleína com
coloração vermelha, pH > 8,0. A substância B é um
ácido, pois mantém a coloração amarela com os
indicadores verde de metila e vermelho de fenol,
pH< 6,6. A solução C tem pH aproximadamente 7,0
(neutra) por apresentar a coloração laranja com o
vermelho de fenol.
03. Resposta (B)
Observe a reação abaixo,
U + n →
235
Sr +
95
Xe + 2n + 198 MeV.
139
O bombardeamento do urânio-235 libera dois nêutrons que provocarão uma reação em cadeia. O núcleo do U-235 sofre uma fissão nuclear.
04. Resposta (C)
Basta observar o tempo de degradação dos materiais da coluna A. Ressalta-se o menor tempo para a
matéria orgânica doméstica em condições naturais
serem reciclados pelos decompositores. O maior problema é o chamado “lixo infectante – classe A”, que
representa um grande risco de contaminação, além
de poluir o ambiente. A maior parte dos estabelecimentos não faz a separação desse material, que acaba indo para os aterros junto com o lixo normal ou
para a fossa.
05. Resposta (C)
De acordo com a sequência de reações,
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2, na primeira ocorre a
formação do gás hidrogênio. O palito de fósforo aceso, causa a combustão desse gás:
H2 + ½ O2 → H2O.
06. Resposta (E)
O elemento que se localiza no grupo 1 e 4º período é
o potássio (K), que tem número atômico 19. O elemento que se localiza no grupo 16 e 2º período é o
oxigênio (O), que tem número atômico 8. A diferença 19 – 8= 11.
07. Resposta (A)
Al+3 + 3 e– → Al0
3 mols ................. 27 gramas
1 mol ................... x gramas
x = 9 gramas
10 gramas ............ 100%
9 gramas .............. y %
y = 90% de pureza
08. Resposta (D)
O cloreto de sódio e a sacarose são solúveis em água.
O naftaleno, que é apolar, não é solúvel em água.
Apenas a solução de cloreto de sódio forma um eletrólito, por ser iônica e sofrer dissociação. Logo, a
solução 1 é a sacarose, a 3 é a solução de cloreto de
sódio e a 2 é o naftaleno.
09. Resposta (C)
I.
Correta. Como o ácido carboxílico forma
ligações de hidrogênio entre suas moléculas, ele apresenta maiores PF e PE.
II. Incorreta. Ao contrário, o éster apresenta
cadeia carbônica heterogênea.
R – COO – R.
III. Incorreta. As estruturas apresentam grupos funcionais diferentes. Ácido carboxílico: R – COOH. Éster: R – COO – R.
IV. Correta.
10. Resposta (A)
I.
Correta. A oxidação do álcool isopropílico
dá origem a acetona.
II. Correta. Os dois compostos são isômeros
funcionais.
III. Incorreta. A isomeria geométrica (cistrans) pode ocorre somente em compostos
com ligação dupla entre carbonos ou com
compostos cíclicos.
IV. Incorreta. O álcool isopropílico apresenta
dois radicais metila ligados ao carbono com
a hidroxila.
HC – CH(OH) – CH3.
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