QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – Pr of. IVANCY LISTA DE EXERCÍCIO – Estequeometr ia 01 ­ 6,023 x 10 25 moléculas de Trióxido de Alumínio (Al 2O3) 80% puro reagem com 3,012 x 10 25 moléculas de ácido sulfúrico concentrado (98% de pureza) para se obter o sulfato de alumínio e água com um rendimento de reação de 90%. Dados: MAAl = 27 u e MAS = 32 u. Pede­se: a) Qual as massas obtidas para cada produto resultante dessa reação? b) Qual o total de átomos de oxigênio que pode ser obtido em ambos os produtos dessa reação? 02 ­ A reação do zinco metálico com ácido sulfúrico permite obter o gás hidrogênio e um sal. Se 500 gramas de zinco puro são colocados em presença de 100 gramas de ácido sulfúrico 98% de pureza, responda: a) qual a fórmula mínima e qual a fórmula percentual do sal obtido? b) Quantos átomos de zinco existem no ínicio e no final desta reação? 03 ­ Na reação de 1000 gramas de cloreto de sódio com 500 gramas hidróxido de potássio forma­se um precipitado e água. a) qual a massa de precipitado obtido? b) Qual a fórmula percentual deste precipitado? 04 – 41 gramas de Al2(SO4)3 são adicionadas a 62,52 gramas de BaCl2, ambos em solução aquosa. Ocorre uma reação com precipitação de BaSO4. Dadas as massas moleculares: MM Al2(SO4)3 = 342 g.mol­1 ; MM BaCl2 = 208 g/mol; MM AlCl3 = 133,5 g/mol ; e MM BaSO 4 = 233 g/mol, Calcule: a) A massa de AlCl3 obtida; b) A massa de BaSO4 resultante; c) A massa do reagente em excesso, se for o caso d) O número de átomos de alumínio obtida Al2(SO4)3 + 3 BaCl2 2 AlCl3 + 3 BaSO4
05 ­ Determine a fórmula de um sal hidratado que contém 25,5% de cobre, 12,8% de enxofre, 25,6% de oxigênio e 36,1% de água. ­ (Massas atômicas: Cu = 63,5 u ; S = 32 u ; O = 16 u e H = 1 u). 06 ­ 5880 gramas de dicromato de potássio reage com 24.300 gramas de ácido bromídrico formando brometo de potássio, brometo de cromo e água, conforme a reação abaixo: K2Cr2O7 + 14 HBr 2 KBr + 3 Br2 + 2 CrBr3 + 7 H2O Calcule: a) Quantos moles de ácido bromídrico reagirão nessa reação? b) Qual é a massa do reagente em excesso e qual é o reagente limitante nessa reação? c) Quantos moles de KBr (brometo de potássio) foram produzidos? d) Quantas “moléculas” de água são obtidas com essa reação Dados: MABr = 80 u; MAK = 39 u; e MAH = 1 u; MM do K2Cr2O7 = 294 u.