Química - Respostas Comentadas
Simulado Interno 2011 - II
51. Resposta (E)
O modelo atômico de Thomson era compacto. Em
suas experiências, Rutherford determinou o tamanho aproximado dos átomos por meio do espalhamento das partículas alfa. Bohr “arrumou” o modelo de Rutherford, incorporando a teoria quântica que
prevê que cada órbita possui determinado valor de
energia.
59. Resposta (D)
Observe a estrutura do íon nitrato:
Todas as ligações estão no mesmo plano.
52. Resposta (A)
O número atômico do Césio é 55; logo, no estado
fundamental, ele apresenta 55 prótons e 55 elétrons.
Para determinar o número de nêutrons, devemos
subtrair 137 – 55 = 82.
53. Resposta (D)
Nos recipientes com os materiais A e B, houve transformação da matéria. No recipiente B, não é possível afirmar que a substância é simples.
54. Resposta (A)
O ouro é um metal raro; por ser nobre não se oxida
e conduz muito bem a corrente elétrica.
55. Resposta (B)
Devemos dissolver em água formando uma solução
com o sal; ela, por sua vez, não é miscível com o
óleo; posteriormente, deve-se fazer uma sifonação,
separando o óleo e, em seguida, uma destilação,
separando a água do sal.
56. Resposta (D)
A alternativa (D) está incorreta pois o composto
CaSO4 apresenta também ligações covalentes.
57. Resposta (A)
O elemento X cede 1 elétron, portanto é um metal
alcalino (grupo 1); o elemento Y cede 2 elétrons,
portanto é um metal alcalino terroso (grupo 2).
58. Resposta (B)
Observe a reação de neutralização abaixo:
NaOH + HClO3 → NaClO3 + H2O, ocorre a formação
de um sal normal. Trocando-se a terminação ico do
ácido por ato do sal, teremos o nome, clorato de
sódio.
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60. Resposta (E)
Considere a reação de combustão do metano:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
Logo, se 1 mol de metano reage com 64 gramas de
gás oxigênio, dois mols de metano reagirão com 128
gramas de gás oxigênio.
61. Resposta (C)
Considere a reação:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(l)
Se 160 gramas de oxigênio (5 x 32g) formam 108
gramas de água (6 x 18g), então 80 gramas de oxigênio formarão 54 gramas de água.
62. Resposta (B)
Os 60% de pureza correspondem a uma massa real
de carvão = 600 kg ou 6 x 105 gramas.
Considere a reação de combustão do carbono:
C(s) + O2(g) → CO2(g)
Se 12 gramas de carbono reagem com 32 gramas de
gás oxigênio, então 600 kg de carbono reagirão com
1600 kg de gás oxigênio.
63. Resposta (D)
A graxa, sendo apolar, só pode ser miscível noutro
solvente apolar: o benzeno, que é um hidrocarboneto.
64. Resposta (C)
Analisando cada afirmação teremos:
I. A reação V é a mais endotérmica.
II. A reação II é exotérmica, liberando calor
ao se realizar. É uma combustão.
III. A reação com o maior calor de combustão
é a I.
IV. A queima completa de um hidrocarboneto
fornece CO2 e água.
Química
65. Resposta (D)
71. Resposta (E)
Pelo enunciado, a fusão da mistura tem a temperatura de fusão intermediária entre A e B.
Ligações covalentes simples são formadas por apenas um par de elétrons. Na formação da ligação covalente tripla, os três pares de elétrons são compartilhados. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior o caráter iônico. A fórmula molecular da amônia é NH3,e, de acordo com a teoria da
repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, sua representação é do tipo AX3E.
66. Resposta (A)
Observe a semirreação de oxidação:
Zn0 → Zn2+ + 2 elétrons
67. Resposta (A)
A análise do gráfico mostra que a água pode ser
encontrada no estado gasoso ou de vapor em qualquer temperatura.
72. Resposta (C)
68. Resposta (C)
73. Resposta (C)
O processo de evaporação de um líquido é
endotérmico, absorvendo calor do local.
As substâncias puras apresentam pontos de fusão e
ebulição constantes.
69. Resposta (A)
74. Resposta (E)
A energia representada na equação é o calor de reação. Como está sendo somada aos reagentes, ela
está sendo absorvida. A reação é endotérmica, isto
é, ocorre com absorção de energia
(491,5 kJ/mol Fe2O3).
70. Resposta (E)
C(grafite) → C(diamante), ∆H = Hprodutos – Hreagentes,
∆H = -395,4 – (-393,5) = +1,9 kJ
Simulado Interno II
Observe a reação:
NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Massa do átomo X / 12 = 60 / 12 = 5
75. Resposta (B)
Calculando o Nox do nitrogênio, teremos
N
O
N
O2
+2
-2
+4
-2
+2
-2
+4
-4
=0
=0
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