FELIPE
FÍSICO-QUÍMICA
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
•
Massa atômica, massa molecular e número de
Avogadro.
• Cálculo de fórmulas.
• Soluções e solubilidade.
• Solução e expressão de concentração.
• Diluição e mistura de soluções.
• Termoquímica.
• Cálculo de ∆H a partir dos calores de formação e
energia de ligação.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
•
Cinética química 1.
• Cinética química 2.
• Equilíbrio químico.
• Deslocamento de equilíbrio.
• Equilíbrio químico de eletrólise e lei da diluição de
Ostwald.
• pH e pOH.
• Hidrólise salina e produto de solubilidade.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
•
Leis ponderais e estequiometria.
• Impurezas em reagentes.
• Oxirredução.
• Pilhas.
• Espontaneidade de reações e metal de sacrifício.
• Eletrólise e sua estequiometria.
• Pressão de vapor e tonoscopia.
• Ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica.
• Misturas gasosas e densidades dos gases.
MASSA ATÔMICA,
MASSA
MOLECULAR E
NÚMERO DE
AVOGADRO
• Introdução
100 gramas
Ácido acético
95,33 mL
100 gramas
H 2O
78,9 gramas
Etanol
100 mL
100 mL
•
Introdução
1. Volume
2. Massa
3. Número de partículas elementares
4. Número de átomos
5. Número de moléculas
6. Número de mols
•
Número de massa é a soma de prótons e
nêutrons presentes no núcleo atômico. INTEIRO e
SEM UNIDADE.
•
Massa atômica são quantas vezes a massa de
um átomo é maior que a massa da fração 1/12 do
átomo de carbono 12.
Média ponderada das massas atômicas.
U.M.A.
35
Cl 34,96
37
Cl 36,98
%
75
25
•
Massa molecular é a soma das massas atômicas
dos átomos que compõem a molécula.
Ex.: Glicose C6H12O6
C : 6.12 = 72
H : 12.1 = 12
O : 6.16 = 96
MM = 180 ( u, uma, gramas)
•
Constante ou número de Avogadro é a
quantidade de átomos que se deve “pesar” para se
ter uma massa numericamente igual à massa
atômica do elemento.
6,022.10
23
23
Ex.: 6,022.10 átomos de carbono para obter
23
12 gramas ou 6,022.10 átomos de enxofre para
obter 32 gramas.
•
Mol ou quantidade de matéria é o número de
partículas de certa amostra de substância.
23
1 mol = 6,022.10 unidades elementares
átomos
6,022.10
23
moléculas
íons
elétrons
•
Massa molar é a massa em gramas de uma
amostra que contém 1 mol de partículas dessa
23
substância, isto é, 6,022.10 partículas.
•
Volume Molar é usado para substâncias que se
encontram no estado gasoso. Indica qual o volume
ocupado por um mol de determinado gás em
condições normais de temperatura e pressão
(CNTP), ou seja, 0 ºC ou 273 K e 1 atm.
Vm = 22,4 L