BALANCEAMENTO DE
EQUAÇÕES POR
OXIRREDUÇÃO
Prof.: Nilsonmar
Reações de Oxirredução
 2 reações interdependentes;
 Ocorrem por transferência de elétrons;
 1 oxidação e 1 redução;
 Perde elétrons (e–);
» Oxidação  Aumenta o Nox;
 Agente redutor;
e–
» Redução
 Ganha elétrons (e–);
 Diminui o Nox;
 Agente oxidante;
Balanceamento por oxirredução
 Efetuar o Nox de todos os elementos;
 Encontrar o oxidante e o redutor;
 Calcular o e–;
 e– = No de elétrons trocados na reação;
 e– = (maior Nox – menor Nox) . maior no de
átomos do elemento no processo;
 Inverter os valores do e– para o lado
com maior no de átomos do elemento que
sofre a reação;
 Terminar
o
balanceamento
pelo
método das tentativas;
PESSOAL, ENTÃO VAMOS
+1 +3 -2
5 H2C2O4
+1 +7 -2
+ 2 KMnO4
+4 -2
+2 -2
+1 -2
+1 -2
10CO2 + 2 MnO +1 K2O +5H2O
e– = 7 – 2 = 5 . 1 = 5
e– = 4 – 3 = 1 . 2 = 2
Oxidação: C
+4
+7
+2
+3
Redução: Mn
C Agente Redutor: H2C2O4
Mn Agente Oxidante: KMnO4
Exemplo. Balancear a equação iônica dada
abaixo pelo método de oxirredução.
+6
-2
+1
+2
1 Cr2O7–2 + 6Fe+2 + 14H+
+12 -14
+3
+3
+1 -2
2 Cr+3 + 6Fe+3 + 7 H2O
+2 -2
e– = 6 – 3 = 3 . 2 = 6
e– = 3 – 2 = 1 . 1 = 1
Oxidação: Fe+2
Fe+3 Agente Redutor: Fe+2
Redução: Cr+6
Cr+3 Agente Oxidante: Cr2O7-2