www.professormazzei.com – REAÇÕES INORGÂNICAS – Folha 02 – João Roberto Mazzei
01. O material cerâmico YBa2Cu3O7, supercondutor a baixas temperaturas, é preparado por
tratamento adequado na mistura Y2O3, BaCO3 e CuO. Nesse supercondutor, parte dos átomos
de cobre tem número de oxidação igual ao do cobre no CuO; a outra parte tem número de
oxidação incomum.
a) Dê o número de oxidação do ítrio, do bário e do cobre nos compostos usados na preparação
do material cerâmico.
b) Calcule os números de oxidação do cobre no composto YBa 2Cu3O7.
02. (UNESP 1995) A tintura preta para cabelo é obtida através da reação:
a) Que grupos funcionais estão presentes no reagente e no produto orgânico?
b) Identifique o agente oxidante e o agente redutor da reação.
03. (UNITAU 1995) Na reação iônica:
-2
-2
+
0
+3
S + CrO4 + H  S + H2O + Cr
cada átomo de cromo:
a) perde 1 elétron.
b) ganha 1 elétron.
c) perde 3 elétrons.
d) ganha 3 elétrons.
e) perde 6 elétrons.
04. (UNITAU 1995) Na reação:
Fe + HNO3  Fe(NO3)2 +NO + H2O
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não balanceada, o agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente:
a) NO e H2O.
b) Fe e HNO3.
c) Fe e Fe(NO3)2.
d) HNO2 e NO.
e) HNO3 e Fe.
05. (UNITAU 1995) A reação:
Cu+HNO3  Cu(NO3)2+NO+H2O
não balanceada, possui como coeficientes, respectivamente:
a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 3, 8, 3, 2, 4.
c) 8, 3, 8, 3, 3.
d) 2, 8, 4, 2, 3.
e) 5, 2, 1, 4, 4
06. (UNESP 1993) Considere a reação representada pela equação química não balanceada:
H‚S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr.
Neste processo, pode-se afirmar que:
a) o Br2 é o agente redutor.
b) o H2SO4 é o agente oxidante.
c) a reação é de dupla troca.
d) para cada mol de Br2 consumido, é produzido um mol de HBr.
e) os menores coeficientes de H2S e Br2, na equação balanceada, são 1 e 4, respectivamente.
07. (FUVEST 1992) Sabendo que os números de oxidação do H e do O são, respectivamente, +1 e
-2, quais das equações que representam reações de óxido-redução?
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a) somente A
b) A e B
c) A e C
d) B e C
e) somente C
08. (UNICAMP 1992) Dentro de um bulbo usado em certos "flashes" de máquinas fotográficas, há
uma certa quantidade de magnésio metálico (Mg) e de oxigênio (O2). Por um dispositivo elétrico,
provoca-se a reação deste metal com o oxigênio, formando óxido de magnésio.
a) Escreva a equação química que representa a reação entre o magnésio e o oxigênio, indicando
qual elemento que age como redutor.
b) O número de átomos dentro do bulbo varia com a reação? Justifique.
09. (UNIFESP 1991) São dadas as equações a seguir:
Nessas condições:
a) indique o agente oxidante e o agente redutor em cada caso;
b) balanceie as duas equações, indicando o número de elétrons cedidos e recebidos.
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10. (CESGRANRIO 1995) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCl, NaClO3,
KI, I2, NH4IO3 são, respectivamente:
a) +1, +3, 0, -2, +4
b) +1, -5, -1, 0, +5
c) -1, -5, +1, 0, -5
d) -1, +5, -1, 0, +5
e) -1, -3, +1, 0, -4
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GABARITO:
01. a) Ítrio - +3
Bário - +2
Cobre - +2
b) ∑ nox Cu = +7
nox comum = +2
nox incomum =+3
02. a) reagente: função fenol; produto: função cetona
b) agente oxidante: H2O2; agente redutor: hidroquinona
03. [D]
04. [E]
05. [B]
06. [E]
07. [E]
08. PADRÃO DE RESPOSTA:
a) 2Mg (s) + O2 (g)  2MgO(s)
redutor: Mg
b) Não, pois trata-se de um sistema fechado
09. PADRÃO DE RESPOSTA:
I)
+
-
H2O2+ 2 H + 2 I  2 H2O + I2
-
Oxidante: H2O2 ë recebeu 2e /molécula
-
-
Redutor: I  cedeu 1e /molécula
II)
-
+
5 H2O2+2 MnO4 +6 H  8 H2O+ 5 O2+2 Mn
-
-
Oxidante: MnO4  recebeu 5e /molécula
-
Redutor: H2O2  cedeu 2e /molécula
10. [D]
+2