Química
2° Ano do Ensino Médio
Prof. : Rafaela B. C. Franken
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
Perda de elétrons
Ganho de elétrons
Zn(s)
→ Zn2+(aq) + 2e-
2H2+(aq) + 2e- → H2(g)
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- Oxidação
2 H2+(aq) + 2e- → H2(g)
Redução
Zn(s) + 2 H+ (aq) → H2(g) + Zn2+ (aq) Eq. Global
É a carga real ou aparente adquirida
pelos átomos.
 Nos íons (nos compostos iônicos) – é a carga
elétrica real.
 Nos compostos covalentes – é a carga
imaginária que o átomo adquire se os elétrons da
ligação covalente forem contados somente para o
elemento mais eletronegativo.
1ª) Substância simples: nox = 0
Ex.: O2(g) , Ag(s)
2ª) Hidrogênio: nox = +1, exceto nos hidretos
metálicos nos quais é -1.
+1
H2O
-1
NaH
metal
3ª) Oxigênio: nox = -2, exceto quando estiver ligado ao flúor OF2
4ª) Outros elementos que possuem quase sempre o mesmo
nox nos compostos.
•
Os alcalinos (G 1A) e a prata= +1
•
Os alcalinos terrosos (G 2A) = +2
•
Zinco = +2
•
Flúor = -1
•
Calcogênios (G 6A)= -2
•
Halogênios (G 7A) = -1
Elementos
Nox
Família IA e Ag
+1
Família IIA , Zn e Cd
+2
Alumínio
+3
Hidrogênio
Hidrogênio (hidretos)
+1
-1
Halogênios (em compostos sem oxigênio)
-1
Oxigênio
Oxigênio (peróxidos)
-2
-1
Enxofre (sulfetos)
-2
5ª) Nas espécies neutras a soma dos nox = 0
6ª) Nos íons monoatômicos: nox = própria carga
Ex.: Na+ nox = +1, Ca2+ nox = +2
7ª) Nos íons poliatômicos a soma algébrica dos nox dos
elementos = carga do íon
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
Perda de elétrons
Ganho de elétrons
AUMENTO DO NOX
DIMINUIÇÃO DO NOX
0
a) Zn(s) + 2H+(aq)
0
→ H2(g) + Zn2+ (aq)
Redução
Oxidação
+3
-2
+2
0
-2
b) Fe2O3(s) + 3CO(g)
+4
-2
→ 2Fe(s) + 3CO2 (g)
Oxidação
Redução
Agente redutor: sofre oxidação, reduz outra espécie
Agente oxidante: sofre redução, oxida outra espécie