Oxi – Redução
Reação de Oxi – Redução: é aquela em que há transferência de elétrons.
Oxidação: é a perda de elétrons.
Redução: é o ganho de elétrons.
Agente oxidante: é o elemento ou substância que provoca oxidações (ele próprio se
reduzindo).
Agente redutor: é o elemento ou substância que provoca reduções (ele próprio se oxidando).
Exemplo:
Oxidação
< Na+ + Cl – >
Na + Cl
NaCl
Redução
O Cl é o agente oxidante e o Na é o agente redutor.
Número de oxidação: para compostos iônicos, é a própria carga do íon, para compostos
moleculares, é a carga elétrica teórica que o átomo adquiriria se houvesse quebra da ligação covalente, ficando os elétrons com o átomo mais eletronegativo. A soma dos Nox de todos os átomos,
numa molécula, é zero.
Exemplo:
Para o Al 3+ : Nox = + 3
Composto iônico: Al2 O3
Para o O 2– : Nox = – 2
Para o C 4+ : Nox = + 4
Composto covalente: CO2
Oµ
C µ
Para o O 2– : Nox = – 2
O , cada oxigênio “fica” com o par eletrônico caso rompa a ligação,
pois o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono.
Obs: o Nox de um elemento ou substância simples é sempre zero. O Nox do hidrogênio é sempre +1,
exceto nos hidretos metálicos (NaH, CaH2 , ...) nos quais é –1. O Nox do oxigênio é sempre –2, exceto nos peróxidos (H2 O2 ,Na2 O2 , ...) nos quais é –1.