01) (Mogi-SP) O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO 4) é:
a)
b)
c)
d)
e)
+ 2.
+ 3.
+ 5.
+ 7.
– 8.
02) (Vunesp) Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com numero de oxidação mais
elevado.
a)
b)
c)
d)
e)
N2
NaN3
N2O3
NH4Cl
HNO3
03) Nas substâncias: Cl2, KCl, NaClO4, AlCl3
Os números de oxidação do cloro são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
0, – 1, + 7, – 3.
0, – 1, + 7, – 1.
– 1, + 1, – 1, + 7.
– 1, 0, – 7, + 1.
0, + 1, – 7, + 3.
04) Os Nox do cromo (Cr) nos sais K2Cr2O7 e CaCrO4 são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
+7 e +4.
+6 e +6.
– 6 e – 6.
+3 e +6.
+6 e +3.
05) Nas espécies químicas BrO3
a)
b)
c)
d)
e)
1–
,Cl2O5 e Hl, os halogênios têm números de oxidação, respectivamente, iguais a:
– 5, + 5 e – 1.
– 5, – 5 e – 1.
– 1, – 5 e + 1.
zero, zero e + 1.
+ 5, + 5 e – 1.
06) Os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas espécies químicas H 2BO3
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
–
, IO4
–
2 –
e SO4
são,
+4, +8, +7.
+3, +7, +8.
+3, +7, +6.
+4, +5, +6.
+2, +4, +5.
07) Nas espécies químicas KH, MgH2 e H3PO4 o número de oxidação do hidrogênio é, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
– 1, – 1 e + 1.
+ 1, + 2 e + 3.
+ 1, – 2 e + 3.
+ 1, – 1 e + 1.
– 1, – 2 e – 3.
08) (UFES) Os estados de oxidação (Nox) dos elementos destacados nas fórmulas: ácido metanóico (HCOOH),
peróxido de bário (BaO2), hidreto de berílio (BeH2) e sulfeto de potássio (K2S) são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
+ 2, + 2, – 1, + 2.
– 2, + 2, + 1, – 2.
+ 2, + 2, – 1, – 2.
+ 2, + 4, + 1, + 2.
– 2, + 4, + 1, – 2.
09) Na reação I2O5 + 5 CO  5 CO2 + I2, o número de oxidação do iodo varia de:
a)
b)
c)
d)
e)
+ 7 para + 2.
+ 7 para zero.
+ 5 para +2.
+ 5 para – 2.
+ 5 para zero.
10) (ESAN-SP) Na reação química representada por M(s) + 2 HCl(aq)  MCl2(aq) + H2(g), “M” pode estar indicando um
elemento que, na tabela periódica, pertence à família.
a)
b)
c)
d)
e)
2 A.
3 A.
1 A.
5 A.
7 A.
11) Na reação de oxi-redução H2S + I2  S + 2 HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
zero para + 2 e + 1 para zero.
zero para – 2 e – 1 para zero.
zero para – 1 e – 1 para zero.
–2 para zero e zero para – 1.
+ 2 para zero e zero para + 1.
12) (MACK-SP) A equação que representa uma reação em que não ocorre óxido-redução é:
a)
b)
c)
d)
e)
SO3 + Na2O Na2SO4.
2 Na + Cl2  2 NaCl.
H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2.
2 AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2 Ag.
2 H2O2  2 H2O + O2.
13) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:
Ni + Cu
a)
b)
c)
d)
e)
2+
2+
 Ni
+ Cu
2+
o íon Cu é o oxidante porque ele é oxidado.
2+
o íon Cu é o redutor porque ele é reduzido.
o Ni é redutor porque ele é oxidado.
o Ni é o oxidante porque ele é oxidado.
2+
o Ni é o oxidante e o íon Cu é o redutor.
14) Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante:
a)
b)
c)
d)
e)
perde elétrons.
sofre oxidação.
aumenta sua carga positiva.
sofre redução.
passa a ter carga nula.
15) Por efeito de descargas elétricas, o ozônio pode ser formado, na atmosfera, a partir da seqüência de reações
representadas a seguir:
I. N2 + O2  2 NO
II. 2 NO + O2  2 NO2
III. NO2 + O2  NO + O3
Considerando as reações no sentido direto, pode-se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio:
a)
b)
c)
d)
e)
apenas em II.
apenas em I e II.
apenas em I e III.
apenas em I.
em I, II e III.
16) (SSA – 2010) O ácido sulfúrico tem ação oxidante, quando concentrado, a quente e em certas condições
experimentais.
Em relação à reação química representada pela equação abaixo, é CORRETO afirmar, após ajustada, que
K2Cr2O7 + H2SO4 + NaBr  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + Br2
a)
b)
c)
d)
e)
o ácido sulfúrico age quimicamente como um agente oxidante.
na equação, a soma dos coeficientes do K2SO4 e H2O é igual a 12.
são consumidos 3 mols de H2SO4 para cada 3 mols de Na2SO4 formados.
o bicromato de potássio age quimicamente como agente redutor.
são consumidos 6 mols de NaBr para cada 7 mols de H2O formados.
GABARITO
01
02
03
04
05
06
07
08
D
E
B
B
E
C
A
C
09
10
11
12
13
14
15
16
E
A
D
A
C
D
B
E