3º
Q – 21
M
Esta prova contém
05
B
06/08/10
questões.
INSTRUÇÕES:

Verifique se sua prova está completa.

Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.

Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.

Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.

Cada questão vale 2,0 (dois) pontos. Boa prova!
Tabela de Potenciais-Padrão de
Redução em Solução Aquosa 1mol/L
pressão = 1atm; temperatura = 25°C
3
Au (aq)
 3e _  Au (0s ) E 0  1,50 V
C 02(g)  2e _  2C -( aq ) E 0   1,36 V

Ag(aq)
 e _  Ag(0s ) E 0  0,80 V
2
_
0
0
01) Nos processos químicos representados a seguir, calcular o número de oxidação de todos os
elementos presentes, indicar quem sofre oxidação, quem sofre redução, o agente oxidante e o
redutor.
a) KMnO4 + H2SO4 + H2O2
+
b) Zn + NO3 + H
K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
2+
(
(
(
(
(
) zero
) 0,5
) 1,0
) 1,5
) 2,0
(
(
(
(
(
) zero
) 0,5
) 1,0
) 1,5
) 2,0
(
(
(
(
(
) zero
) 0,5
) 1,0
) 1,5
) 2,0
+
Zn + NH4 + H2O
Para as questões 02 e 03 utilize a tabela de potenciais-padrão de redução:
02) Esquematize uma pilha formada por uma lâmina de níquel e outra de zinco mergulhadas em
soluções de seus respectivos sulfatos , indicando os pólos elétricos, o cátodo, o ânodo e a direção do
fluxo dos elétrons e sua d.d.p.
03) Escrever a reação global e a d.d.p. de uma pilha formada por eletrodos de cromo e chumbo
mergulhados em soluções 1mol/L de seus respectivos sais.
04) A ingestão de álcool e suas conseqüências
Quando uma pessoa ingere bebidas alcoólicas, o álcool passa rapidamente para a corrente
sangüínea, pela qual é levado para todas as partes do corpo. Esse processo de passagem do álcool
do estômago/intestino para o sangue leva aproximadamente 20 a 30 minutos, dependendo de uma
série de fatores, como peso corporal, capacidade de absorção do sistema digestivo e gradação
alcoólica da bebida. A conseqüência é a intoxicação, que varia de uma leve euforia (a pessoa fica
alegre) até estados mais adiantados. Como resultado, a capacidade da pessoa para conduzir veículos
é altamente comprometida, tendo em vista que a intoxicação afeta a coordenação motora e a rapidez
dos reflexos. De acordo com a legislação brasileira em vigor, uma pessoa está incapacitada para
dirigir com segurança se tiver uma concentração de álcool no sangue superior a 0,8 g/L.
A química dos bafômetros
Os bafômetros mais simples são descartáveis e consistem em pequenos tubos contendo uma mistura
sólida de solução aquosa de dicromato de potássio e sílica, umedecida com ácido sulfúrico. A
detecção da embriaguez por esse instrumento é visual, pois a reação que ocorre é a oxidação de
álcool a aldeído e a redução do dicromato a cromo (III), ou mesmo a cromo (II). A coloração inicial é
amarelo-alaranjada, devido ao dicromato, e a final é verde-azulada, visto ser o cromo (III) verde e o
cromo (II) azul. Estes bafômetros portáteis são preparados e calibrados apenas para indicar se a
pessoa está abaixo ou acima do limite legal. Uma das equações que representam a reação química
(
do bafômetro portátil está abaixo:
(
(
K2Cr2O7(aq) + H2SO4(aq) + CH3CH2OH(g) 
 Cr2(SO4)3(aq) + H2O() + CH3CHO(g) + K2SO4(aq)
(
(
(trecho: QUÍMICA NOVA NA ESCOLA Princípio Químico do Bafômetro N° 5, MAIO 1997)
Sobre o texto acima e com base em seus conhecimentos em química assinale (V) para verdadeiro ou
(F) para falso:
(
) Na reação de oxidorredução em questão ocorre com transferência de elétrons do redutor para o
oxidante.
(
) Nesta reação o CH3CH2OH é o agente redutor enquanto o K2Cr2O7 é o agente oxidante.
(
) Substância antioxidante é aquela que inibe os efeitos da oxidação, isto é, impedindo a oxidação
de outras substâncias químicas.
(
) Na reação de oxidorredução em questão ocorre com transferência de elétrons do oxidante para
o redutor.
) zero
) 0,5
) 1,0
) 1,5
) 2,0
05) Hoje em dia, as pilhas têm mais aplicação do que se imagina. Os automóveis usam baterias
chumbo-ácidas, os telefones celulares já usaram pelo menos três tipos de baterias - as de níquelcádmio, as de níquel-hidreto metálico e as de íon lítio -, os ponteiros laser dos conferencistas usam
pilhas feitas de óxido de mercúrio ou de prata. Recentemente foram desenvolvidas as pilhas
baseadas em zinco e oxigênio do ar, usadas nos pequenos aparelhos de surdez e que são uma
tentativa de produzir uma pilha que minimize as agressões ambientais. Para confeccionar estas
pilhas, partículas de zinco metálico são misturadas a um eletrólito (solução de KOH) e reagem com o
O2; desta forma, a energia química se transforma em energia elétrica.
As reações da pilha com seus respectivos potenciais de redução são:

Zn(OH) 2(s)  2e _  Zn (s)  2OH(aq)
E  - 1,25V
(
(
(
(
(

O 2(g)  2H 2 O (  )  4e _  4OH(aq)
E 0  0,40 V
a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo e no ânodo.
b) Escreva a reação global do processo e sua respectiva d.d.p
boa prova!!!
prof. Fernandes
) zero
) 0,5
) 1,0
) 1,5
) 2,0
RASCUNHO