IMPUREZA EM
REAGENTES
QG - 19
EXERCÍCIO
O grau de pureza da hematita é de
aproximadamente 86% para obter Fe2O3. Se
obtivermos 1 tonelada de hematita, quanto se
produzirá de Fe?
EXERCÍCIO
RENDIMENTO
Expectativa, ou seja, espera-se que produza
tanto, mas a realidade é outra.
Exercício: O alto-forno de uma siderúrgica foi
alimentado
com
16
ton
de
hematita,
já
descontadas as impurezas. Qual o rendimento da
reação se a massa de ferro obtida foi de 8,96 ton.
OXIRREDUÇÃO
QF - 21
Tabela QG – 06, pag. 16
Sn
Pb
Mn
Pt
2+
4+
Fe
Co
Ni
Cr
2+
3+
Zn
Cd
Ag
Cu
1+
Hg
Au
Bi
2+
Al
1+
2+
1+
3+
3+
I A – Hoje Li Na Kama Robson Crusoé Francês
II A - Bete Magrela Casou Senhor Ba Rão
III
A
-
Bernarda
Alba
Ganhou
Interessante
Telefonema
IV A - Casamento Simples Geralmente Sen Problemas
V A - Ninguém Pode Assassinar Sebastião Bismuto
VI A - O S Se Te Porquinhos
VII A - Ficou Claro Brama Imita Antártica
VIII A - Hélio e Neônio Arrumaram Krianças Xeretas
e Ranhentas
Número de oxidação (nox)
Composto iônico
O nox será positivo se perder elétrons e negativo
se ganhar. O nox será a própria carga do íon
formado. (POLAR)
Composto covalente
O nox será positivo para o elemento menos
eletronegativo e negativo para o elemento mais
eletronegativo. (POLAR)
Número de oxidação (nox)
Composto covalente
Entre ligações de átomos de mesmo elemento não
há transferência de elétrons. (APOLAR)
F > O > N = Cl > Br > I = S = C > P = H
EX.: Classifique as moléculas abaixo como polar
e apolar.
Al2O3, H2O, CO2, HCCl3, NaCl, H3PO4, HClO, H2
P
P
AP
P
P
P
P
AP
Determinação do número de oxidação
A. O nox de um elemento em uma substância
simples é zero.
H2, O2, Cl2, Fe, Al, S8
B. O nox do hidrogênio é +1 exceto quando em
hidretos metálicos.
HCl, H2O, NaOH, NaH, KH, CaH2
Determinação do número de oxidação
C. O nox do oxigênio é -2 exceto quando for ligado
ao flúor (+1 ou +2), quando for peróxido (-1) e
quando for superperóxido (-1/2).
H2SO4, Ca(OH)2, H2O2, CaO2, K2O4
D. Agente redutor: doa elétrons reduzindo a
outra espécie química.
E. Agente oxidante: recebe elétrons oxidando a
outra espécie química.
Reação de Oxirredução
Balanceamento por oxirredução
Passo 1: Determinar o nox de todos os elementos
e identificar os elementos que variaram como
quem oxidou e quem reduziu.
Balanceamento por oxirredução
Passo 2: Escolha uma substância que oxidou e
que reduziu, dando preferência para o de maior
atomicidade. Calcule o total de elétrons cedidos e
recebidos.
Passo 3: Após encontrado o valor do ∆ de cada,
troca-se os valores.
Balanceamento por oxirredução
Passo 4: Finaliza-se o balanceamento pelo
método
das
tentativas,
deixando
hidrogênio e oxigênio por último.
sempre
o
Balanceamento por oxirredução
Peróxido de hidrogênio (H2O2)
1. Agente redutor
Os coeficientes de balanceamento de H2O2 e
H2O serão sempre iguais.
Balanceamento por oxirredução
Peróxido de hidrogênio (H2O2)
2. Agente oxidante
Balanceamento por oxirredução
Auto-oxirredução ou desproporcionamento