Capítulo 1 – Matéria e Medidas
Seminário de química
Prof. Dr. Élcio Rogério Barrak
Fábio Luiz Fortes Gama
 Oswaldo Henrique de Oliveira Machado
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Apresentação
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Esta apresentação será dividida nos seguintes
tópicos:
Introdução
Classificações da matéria
Propriedades da matéria
Unidades de medida
Algarismos significativos
Bibliografia
Introdução
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Química é o estudo das propriedades
materiais e das mudanças sofridas por
estes. Ela está presente desde operações
simples como a queima de combustíveis
até às sinapses que ocorrem no cérebro
humano.
Classificação da matéria
1- Estados da matéria
Pode-se classificar a matéria em três estados básicos:
 Sólido: Estado onde os átomos, íons ou moléculas
estão ordenados em arranjos bem definidos.
 Líquido: Não assume uma forma fixa e possui
volume constante (em temperatura e pressão
constante).
 Gasoso: Assume o volume e a forma do
recipiente, é compressível e flui rapidamente.
2- Substância
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É a matéria que tem propriedades distintas e uma
composição que não varia de amostra para
amostra. Ela pode ser subdividida em :
Elementos. Cada elemento tem um único tipo de
átomo :
Ex: O2, Fe, Cl2, Si
Compostos. Consistem de dois ou mais elementos
unidos quimicamente:
Ex: água destilada, NaCl, H2SO4, entre outros.
3- Misturas
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A maioria da matéria é constituída de misturas de
diferentes substâncias. Ela tem composições
variáveis e podem ser classificadas em :
Homogêneas (soluções): são uniformes, possuem
1 fase.
Ex: café com leite, água e álcool , ar.
Heterogêneas: não se misturam, possuem mais de
uma fase.
Ex: granito, benzeno e água, areia e serragem
Propriedades
da Matéria
1- Mudanças físicas
 São aquelas que apresentam mudanças apenas no
estado da matéria, não ocorre a mudança de sua
composição.
Ex: a fusão do gelo
2- Mudanças Químicas
 Uma substância é transformada
em outra quimicamente
diferente.
Ex: queima de pneu
3- Separação de misturas
 Pode ser efetuada de modo mecânico ou
químico, cada componente da mistura
mantém suas caracteristicas quimicas ao
serem separadas. O s metodos mais
ultilizados para a separação de misturas
são:
a) Filtração
b) Decantação
c) Destilação fracionada
d) Cromatografia
Unidades de Medida
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Unidade SI (Système International d’Unités)
Sistema criado para a padronização de
medidas
Conversão de medidas
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1- temperatura
K = oC + 273,15
oC = 5/9 (oF – 32)
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2 - volume
1000 mL = 1 L
1L = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
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3 - densidade
densidade = massa/volume
Algarismo significativos
Alguns procedimentos para
aplicação dos algarismo
significativos
1- Zeros após dígitos diferentes de zero são
sempre significativos
2- Zeros no início de um número nunca são
significativos
3- Zeros no final de um número e após a
vírgula são sempre significativos
Observação 1
Quando um número termina em zero mas
não contém vírgula, este pode ou não ser
significativo. Por isso a notação
exponencial é a mais adequada.
Ex: 1300 pode ter 2 , 3 ou 4 algarismos
significativos. Já 1,3 x 103 sempre terá 2
algarismos significativos.
Observação 2
Quando ocorrer o cálculo com números de
diferentes algarismos significativos a
resposta final deve ser dada com apenas um
dígito de maior incerteza.
Ex: 20,4 + 1,322 + 83 = 104,722
Como o número 83 apresenta menos
algarismos significativos (dois) deve-se
arredondar o resultado para 105.
Referências Bibliográficas
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Brown, LeMay, Bursten. Química, A
Ciência Central, 9a ed.. São Paulo: Pearson,
2005.
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