Química Geral
A Matéria
• Tudo o que ocupa lugar no espaço e tem massa.
• A matéria nem sempre é visível
Noções Preliminares
Prof. Patrícia Andrade
Mestre em Agricultura Tropical
Massa, Inércia e Peso
• Massa:
• Quantidade de matéria do objeto
• Inércia:
• É a resistência de um objeto a um esforço realizado para
modificar o seu estado de movimento.
Substâncias Puras e Misturas
• Substância Pura
• Uma única substância com composição característica.
• Substâncias simples
• A substância formada por um ou mais átomos de um mesmo
elemento químico
• Substâncias Compostas
• são formadas por dois ou mais elementos químicos
• Peso:
• É a força gravitacional que atrai o objeto para a Terra
Substâncias Puras e Misturas
Os Estados da Matéria
• Misturas
• Duas ou mais substâncias fisicamente misturadas
• Como as misturas apresentam composição variável, têm
propriedades — como ponto de fusão, ponto de ebulição,
densidade — variável.
Gases e Líquidos são Chamados de Fluidos
Os Estados da Matéria
Elementos e Compostos
• Elemento
• É uma substância
elementar
Elementos e Compostos
• Compostos
• Dois ou mais elementos combinados em
uma relação definida. Possui composição
definida.
• Representados por fórmulas químicas.
• NaCl e H2O
Misturas
• São Classificadas em
• Homogêneas
• Apresenta uma única fase,
usualmente chamada de
solução.
• Distinção entre substancia
pura e solução é feito em
laboratório
(Ponto
de
Ebulição).
• Heterogêneas
• Apresenta mais de uma fase
simples,
fundamental
e
Fases
• Região distinta, na qual todas as propriedades são as
mesmas.
O Leite...
• Mistura Homogênea ou Heterogênea?
Heterogêneo
Matéria
Substâncias Puras
Comp. Definida
Não podem ser Sep
Temp. Const
Elementos
Compostos
Misturas
Composição varia.
Podem ser Separada
Temp Variável
Soluções
Misturas
Homogêneas
Monofásica
Misturas
Heterogêneas
Duas ou mais fases
Transformações da Matéria
Transformações da Matéria
• Transformações Químicas
• Substâncias são destruídas e outras, novas, são
formadas.
• São denominadas Reações químicas
• Transformações Físicas
• Não altera a identidade da matéria.
• Mudança de Estado
• Aspectos observados diante de transformações ou
reações químicas:
• A liberação de gases;
• Alteração na coloração;
• Mudança de energia térmica (reações exotérmicas e
endotérmicas);
• Formação de precipitado.
Lei das Transformações
• 1º Lei: Lei da conservação das massas ou
Lavoisier
Lei das Transformações
Lei de
metano
+
oxigênio
gás carbônico
16 g
11 g
4g
reagentes
4g
+ 16 g
=
+
água
9g
produto
20 g
11 g
+
9g
=
20 g
Lei das Transformações
hidrogênio +
• 2º Lei: Lei da Composição Definida ou Lei da
Composição Constante
Lei das proporções constantes
ou
Lei de Proust
água
2g
16 g
18 g
2ª experiência:
4g
32 g
36 g
1ª experiência:
massa de hidrogênio
massa de oxigênio
2ª experiência:
=
2g
1g
=
16 g
massa de hidrogênio
massa de oxigênio
A Energia
oxigênio
1ª experiência:
=
4g
32 g
8g
1g
=
8g
O Calor e a Temperatura
• Habilidade ou Capacidade de Produzir Trabalho
• Calor ou Energia Calorífica:
• É uma forma de energia que é diretamente transferida
de um objeto mais quente para um mais frio
• É a energia em Trânsito
• Temperatura:
• Mede a energia cinética média das partículas (agitação)
Energia Cinética e Potencial
As Unidades de Temperatura
CONCEITOS GERAIS
• Medidas
• Os valores de temperatura são determinados por um
aparelho chamado Termômetro.
• Diretas
• é o resultado da leitura mediante o uso de
instrumento de medida.
• Indiretas
• É a que resulta da aplicação de uma relação
matemática.
ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS
Exatidão e Precisão
• Qual a Medida Exata do Lápis?
• Exatidão:
• É relativa ao verdadeiro valor da quantidade de medida
• Precisão:
• É relativa a reprodutibilidade do número medido
9,1 - 9,2 - 9,3
ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS
• A medida de uma grandeza é sempre aproximada.
• O número de algarismos significativos esta
diretamente ligado a precisão da medida.
ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS
• Algumas observações devem ser feitas:
• Não é algarismo significativo o zero a esquerda do
primeiro algarismo significativo diferente de zero.
3,24
Algarismos significativos, em
uma medida, são aqueles que
sabemos estarem corretos e
mais o primeiro duvidoso.
ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS
• Algumas observações devem ser feitas:
• Ao lidarmos com resultados de medidas devemos sempre
lembrar que:
5 ml ≠ 5,0 ml ≠ 5,00 ml ≠ 5,000 ml
A precisão de cada
uma delas e diferente
• Zero a direita de algarismo significativo também é
algarismo significativo. Portanto, l=32,5 cm e l=32,50
cm são diferentes.
• É significativo o zero situado entre algarismos
significativos.
• Ex: l=3,25 m tem 3 A. S. enquanto que l=3,025 m tem 4 A. S.
Unidades do SI
1 litro (l) = 10 decilitro (dl) = 100 centilitro (cl) = 1000 mililitros (ml)
1 dl = 10 cl = 100 ml
1 cl = 10 ml
1 decalitro (dal) = 10 l = 100 dl = 1000 cl = 10000 ml
1 hectolitro (hl) = 10 dal = 100 l = 1000 dl = 10000 cl = 100000 ml
1 quilolitro (kl) = 10 hl = 100 dal = 1000 l = 10000 dl = 100000 cl = 1000000ml
Agora também podes fazer o mesmo raciocínio mas ao contrário:
1 ml = 0,1 cl = 0,01 dl = 0,001 l = 0,0001 dal = 0,00001 hl = 0,000001 kl
1 cl = 0,1 dl = 0,01 l = 0,001 dal = 0,0001 hl = 0,00001 kl
1 dl = 0,1 l = 0,01 dal = 0,001 hl = 0,0001 kl
1 l = 0,1 dal = 0,01 hl = 0,001 kl
1 dal = 0,1 hl = 0,01 kl
1 hl = 0,1 kl
Unidades de Medida
• Massa
• A massa de um corpo está relacionada com a medida da
sua inércia, ou seja, medida da dificuldade que um corpo
tem para variar a sua velocidade.
• Esta determinação usa se um aparelho chamado balança.
Unidades de Medida
• Volume
Unidades de Medida
• Volume (V): é a extensão de espaço ocupado por um
corpo.
Unidades de Medida
• Temperatura (T): relaciona-se com o estado de
agitação das partículas que formam um corpo e com a
capacidade desse corpo de transmitir ou receber
calor.
Unidades de Medida
Unidades de Medida
• Pressão (P): a relação entre a força exercida na
direção perpendicular, sobre uma dada superfície, e a
área dessa superfície.
• Densidade (d): é a relação (razão) entre a massa de
um material e o volume por ele ocupado.
Para sólidos e líquidos, a densidade
geralmente é expressa em (g/cm³); para gases (g/L).
Questões
• Responder as questões abaixo
e entregar na próxima aula
23/02/2012
• Não serão aceitos Exercícios
Fora do Prazo!
Questões
1. Defina: homogêneo,
composto, solução.
heterogêneo,
fase,
elemento,
2. O sal de cozinha é um composto de sódio e cloro. Como
você sabe que não é uma mistura?
3. Da sequência dada, indique qual é substância pura e qual
é mistura: Ferro, água, granito, cerveja, cloro,
chocolate, magnésio, açúcar, álcool, ar empoeirado, ar
limpo.
4. Indique se cada uma das seguintes unidades é uma
medida de comprimento, massa, volume ou tempo: m³,
mg, nm, dm³, mm, mm³, kg, s.
5. Comente o ponto de fusão de: uma substância pura, uma
mistura homogênea, uma mistura heterogênea. Explicar
as diferenças.
Referências Bibliográfica
• RUSSELL, John B. Química Geral. 2. ed. São Paulo:
Makron Books, 1994. 1 v. Capítulo 1.