FQA11 - QUÍMICA
APSA Q1 - REAÇÕES QUÍMICAS E EQUAÇÕES QUÍMICAS
1. Acerte os seguintes esquemas químicos:
a) C2H5OH (l) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (g)
b)
Fe (s) + H2O (l)  Fe3O4 (s) + H2 (g)
c) SiCl4 (s) + SbF3 (s)  SiF4 (s) + SbCl3 (s)
2. Acerte os esquemas químicos que se seguem. Escreva as equações iónicas correspondentes e
identifique os iões espetadores.
a) AgNO3 (aq) + KCl (aq)  AgCl (s) + KNO3 (aq)
b) Ag2SO4 (aq) + NaCl (aq)  AgCl (s) + Na2SO4 (aq)
c) Al (s) + H2SO4 (aq)  Al2(SO4)3 (aq) + H2 (g)
d) HF (aq) + Ba(OH)2 (aq)  BaF2 (aq) + H2O (l)
3. Classifique as reações expressas pelas seguintes equações químicas.
a) CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)
b) CrCl3 (aq) + 3 HF (aq)  CrF3(aq) + 3 HCl (aq)
c) Fe (s) + I2 (s)  FeI2 (s)
d) Zn (s) + 2 HCl (aq)  ZnCl2 (aq) + H2 (g)
e) Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq)  BaSO4 (s) + 2 NaCl (aq)
f) CH2CHOH (l)  CH3COH (l)
4. O processo Solvay para obtenção de hidrogenocarbonato de sódio engloba as seguintes etapas:
1ª etapa: CaCO3  CaO + CO2
2ª etapa: CO2 + H2O + NH3  NH4HCO3
3ª etapa: NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4Cl
Qual o tipo de reação associado a cada uma das etapas?
5. O amoníaco (NH3) é um gás nas condições PTN e obtém-se a partir do azoto e hidrogénio.
5.1 Escreva a equação química que traduz esta reação química.
5.2 A equação química referida é de:
(A) substituição simples;
(B) análise;
(C) síntese.
6. Considere as equações químicas que se seguem:
(A) H2(g) + Br2 (g) 2 HBr (g)
(B) H2SO4 (aq) + Zn (s)  ZnSO4 (aq) + H2 (g)
(C) P4O10 (s) + 6 H2O (l)  4 H3PO4 (aq)
(D) N2O5 (g) + H2O (l)  2 HNO3(aq)
(E) SiO4 (s) + 2 C (s)  Si (s) + 2 CO2(g)
(F) NaNO3 (aq) + H2SO4 (aq)  NaHSO4(aq) + HNO3 (aq)
Forme conjuntos constituídos por reações de:
a)
b)
c)
d)
análise;
substituição dupla;
síntese;
substituição simples.
7. Se um copo contiver 12,5 mol de água, quantas moléculas dessa substância contém o copo? E quantos átomos?
8. Um recipiente contém 0,12 mol de etanol e outro contém 5,4 × 1022 moléculas dessa substância. Em qual dos
recipientes existe maior quantidade de etanol?
9. Três recipientes contêm respetivamente, 0,15 mol de SO3, 0,35 mol de CO2 e 0,10 mol de N2O5. Em qual dos
recipientes existe maior quantidade de átomos?
10. Determine a massa de:
a) 0,53 mol de H2SO4;
b) 1,4 × 1023 moléculas de C2H6O.
11. Calcule a massa, expressa em gramas, de:
a) 1 átomo de prata;
b) 1 molécula de HCl.
12. Uma dada amostra de etano (C2H6) tem a massa de 1,2 g.
Indique, para essa amostra:
a) a quantidade de substância;
b) o número de moléculas de etano;
c) o número de átomos de carbono e de hidrogénio.
13. Considere uma amostra de H2SO4 com a massa de 0,49 g.
Qual é o número de átomos de oxigénio que essa amostra contém?
14. O nitrato de cálcio Ca(NO3)2, é uma substância iónica.
Calcule o número de iões cálcio (Ca2+) e de iões nitrato (
) existentes numa amostra de10,0 g desta substância.