Ligação Química
Como se ligam os átomos?
Ligação química
Covalente
Iónica
Metálica
Ligação covalente – entre átomos de não metais.
Ligação iónica – entre átomos de metais e de alguns não
metais.
Ligação metálica – entre átomos de metais.
Ligação covalente
Ligação química é feita por partilha de pares de
electrões entre os núcleos dos átomos constituintes da
molécula.
Os electrões de valência, são os intermediários no
«acasalamento» entre átomos.
A ligação covalente é
portanto, a partilha de
electrões entre não-metais
Ligações entre átomos
Os gases nobres são formados por átomos estáveis, ou
seja, por átomos que muito dificilmente estabelecem
ligações com outros átomos.
Mas a maioria dos átomos não é estável, necessitando
assim de estabelecerem ligações uns com os outros.
Estas ligações são devidas a forças eléctricas, que
condicionam assim a propriedade das substâncias.
Representação das ligações numa
molécula
Para se representar as ligações numa molécula, utilizase a notação de Lewis.
Neste diagrama apenas participam os electrões de
valência, pois só estes é que podem estabelecer as
ligações químicas covalentes.
O par electrónico compartilhado pertence aos dois
átomos que estão ligados.
Cada electrão desemparelhado que o átomo possuir
representará uma ligação covalente que deverá ocorrer.
Exemplo:
Representação das ligações numa
molécula
Ligações
covalentes
Simples
Apenas partilham
um par de
electrões
Mas também há
ligações covalentes
duplas , que
partilham dois
pares de electrões
e ligações triplas
que partilham três
pares de electrões
Moléculas Polares e Apolares
Uma molécula é uma partícula neutra. Mas em algumas
moléculas, a nuvem electrónica está desigualmente
distribuída porque determinados átomos atraem a carga
da nuvem com maior intensidade que outros.
Molécula Apolar – Não há nenhuma zona da molécula
em que se possa dizer que está mais negativa ou mais
positiva. São moléculas simétricas.
Molécula Polar – Quando se forma um pólo negativo e
um pólo positivo. Para se formar uma molécula polar, é
necessário átomos diferentes. Nestas não existe
simetria.
As moléculas diatómicas formadas por átomos iguais
são apolares. Por exemplo a molécula de cloro.
As moléculas diatómicas formadas por
átomos
diferentes
são
polares.
Por exemplo a molécula de cloreto de
hidrogénio.
As moléculas poliatómicas que têm átomos diferentes na sua
constituição podem ser:
1. Apolares, por exemplo a molécula do metano.
2. Polares, por exemplo a molécula da água.
Ligação iónica
Os átomos dos metais têm uma certa tendência a
perder os seus electrões de valência para ficar mais
estáveis. Formam iões positivos.
Os átomos dos não-metais têm tendência a completar o
seu último nível, ganhando electrões. Formam iões
negativos.
Forma-se assim substâncias iónicas,
cujas unidades estruturais são iões.
Ligação Metálica
O que é um metal?
Um metal é uma substância elementar, pois os seus
átomos são todos iguais.
A sua estrutura
Os metais são maleáveis e são dúcteis (sem alterar a
estrutura cristalina).
As camadas de átomos na rede podem «deslizar» umas
sobre as outras.
Ligação Metálica
Os átomos metálicos tem poucos electrões de valência.
Estes electrões de valência são partilhados pelos outros
átomos, formando assim uma espécie de “mar de
electrões”. É pois este “mar de electrões” que assegura
a ligação entre os átomos.
Os metais são formados por iões positivos mergulhados
num “mar de electrões” livres.
Metal
Modelo do “mar de electrões”