Átomos
Trabalho elaborado por:
Ana Santos Nº 1
Joana Rita Nº 16
Introdução
Este trabalho tem por objectivo, fornecer-nos um maior
conhecimento sobre os Átomos.
Entre os átomos existem várias ligações, na qual iremos
falar um bocado sobre as ligações covalentes, as
ligações iónicas e as ligações metálicas.
Iremos também falar das nuvens electrónicas, dos níveis
de energia, da regra do octeto, das moléculas apolares
e polares, etc.
O que são Átomos
Os átomos são partículas incrivelmente pequenas e têm
uma propriedade curiosa: a sua massa está
praticamente concentrada no ínfimo núcleo central.
Os átomos quando comparados com a escala humana,
são muito pequenos, mas o raio do núcleo atómico
ainda é muito menor do que o do átomo.
Os átomos são constituídos por:
Protões (carga positiva);
Electrões (carga negativa);
Neutrões (carga neutra)
O hidrogénio é o único
elemento que não possui
neutrões
Os átomos e as nuvens
electrónicas
A teoria actual diz-nos que, um electrão não descreve
uma órbita fixa, sempre á mesma distância do núcleo,
mas sim “passeia” em torno do núcleo, sem uma órbita
bem determinada.
Os átomos podem ser representados por «nuvens»,
com umas zonas mais densas e outras menos.
Nas zonas mais densas há uma maior probabilidade de
se encontrar electrões (orbitais).
Electrões e níveis de energia
Os electrões, num átomo
distribuem-se por níveis
de energia.
Assim, quando o primeiro
nível fica cheio, os
electrões sobrantes ficam
no segundo nível e assim
sucessivamente.
Mas, se se tratar do
último nível de energia, 8
é o máximo, excepto se
for o 1º nível, em que o nº
máximo será 2.
Níveis de
energia
1º
Nº
máximo
de
electrões
2
2º
8
3º
18
4º
32
5º
50
Distribuição Electrónica
Átomo de Flúor
Grupo: 17
7 (2º nível)
Período: 2
2 (1º nível)
Os electrões que
ocupam o ultimo
nível, são chamados
electrões de valência
Este átomo possui 7
electrões de valência
Modelos de ligações entre
átomos
Os gases nobres são formados por átomos estáveis, ou
seja, por átomos que muito dificilmente estabelecem
ligações com outros átomos.
Mas a maioria dos átomos não é estável, necessitando
assim de estabelecerem ligações uns com os outros.
Estas ligações são devidas a forças eléctricas, que
condicionam assim a propriedade das substâncias.
Representação das ligações numa
molécula
Para se representar as ligações numa molécula, utilizase um diagrama de Lewis.
Neste diagrama vai-se buscar os electrões de valência,
pois só estes é que podem participar nas ligações
químicas covalentes.
O par electrónico compartilhado pertence aos dois
átomos que estão ligados.
Cada electrão desemparelhado que o átomo possuir
representará uma ligação covalente que deverá ocorrer.
Exemplo:
Representação das ligações numa
molécula
Ligações
covalentes
Simples
Apenas partilham
um par de
electrões
Mas também há
ligações covalentes
duplas , que
partilham dois
pares de electrões
e ligações triplas
que partilham três
Ligação covalente
O átomo, ao nível da nuvem electrónica é governado por
forças eléctricas.
São também as forças de natureza eléctrica que estão
na origem das ligações entre átomos para formar
moléculas e das ligações entre essas moléculas
formarem estruturas de maior dimensão.
Os electrões de valência, são os intermediários no
«acasalamento» entre átomos.
A ligação covalente é
portanto, a partilha de
electrões entre não-metais
Regra do octeto
Uma regra para prever como se ligam os átomos:
Quando se formam ligações químicas entre
dois átomos, cada átomo tende a ficar com
8 electrões de valência, partilhando,
recebendo ou cedendo electrões.
Regra do octeto
Exemplo:
Um átomo de Na ao perder um electrão de valência, vai-se transformar
num ião sódio (Na+), ficando assim mais estável. Pois, passou a ter 8
electrões de valência (ultimo nível cheio).
Átomo de sódio
(Na)
Distribuição
electrónica
Na, 2:8:1
Moléculas Polares e Apolares
Uma molécula é uma partícula neutra. Mas em algumas
moléculas, a nuvem electrónica está desigualmente
distribuída porque determinados átomos atraem a carga
da nuvem com maior intensidade que outros.
Molécula Apolar – Não há nenhuma zona da molécula
em que se possa dizer que está mais negativa ou mais
positiva.
Molécula Polar – Quando se forma um pólo negativo e
um pólo positivo. Para se formar uma molécula polar, é
necessário átomos diferentes
Exemplo:
Moléculas Polares e Apolares
As moléculas de água
são polares e as de nhexano são apolares,
logo a aproximação do
bastão electricamente
carregado vai causar
apenas desvio no fio de
água.
As moléculas de n-hexano
não têm uma zona mais
negativa nem mais positiva
Ligação iónica
Os átomos dos metais têm uma certa tendência a
perder os seus electrões de valência para que por sua
vez possam ficar mais estáveis, formando assim os iões
positivos.
Os átomos dos não-metais têm tendência a completar o
seu ultimo nível, ganhando assim electrões que por sua
vez originam iões negativos.
A ligação iónica dá origem
ao sal de cozinha
Compostos iónicos
Compostos Iónicos
Duros
Quebradiços
Pontos de fusão e
Ebulição elevados
Mau condutor de
Corrente eléctrica
(estado sólido)
Bom condutor
(estado liquido)
Elevada solubilidade
Em substâncias
Polares
(ex. água)
Ligação Metálica
Os átomos metálicos tem poucos electrões de valência.
Estes electrões de valência são partilhados pelos outros
átomos, formando assim uma espécie de «mar de
electrões». É pois este «mar de electrões» que
assegura a ligação entre os átomos (ligação metálica).
Esta ligação é mais fraca que a ligação covalente, mas
consegue ser suficientemente forte para manter a
estrutura cristalina.
A ligação metálica, ocorre
quando os átomos se ligam
entre si. (esta ligação dá-se
apenas entre metais)
Ligação Metálica
O que é um metal?
Um metal é uma substância elementar, pois os seus
átomos são todos iguais.
A sua estrutura
Os metais são maleáveis e são dúcteis (sem alterar a
estrutura cristalina.
As camadas de átomos na rede podem «deslizar» umas
sobre as outras, sem surgir certas forças de repulsão como
no caso dos sólidos iónicos.
Vídeo ,O que são Átomos
Conclusão
Pensamos que este trabalho foi importante para nós,
porque quando o terminámos, conseguimos obter uma
maior informação sobre as características dos átomos e
tudo o que com eles se relaciona.
Concluímos que um átomo é a menor porção em que
pode ser dividido um elemento químico, mantendo ainda
as suas propriedades.
Bibliografia
Livro de F.Q – Viver melhor na Terra, 9ºAno
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_qu%
C3%ADmica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_cov
alente
http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/ligaquim.htm
http://www.videosdahora.com.br/VideosBr/6042/entendendo-mais-um-atomo---quimica/