AS
LIGAÇÕES
QUÍMICAS
O QUE SÃO AS LIGAÇÕES QUÍMICAS?
São as ligações que se estabelecem entre a união
de dois átomos.
Existem três tipos de ligações químicas:
A ligação covalente (partilha de electrões)
A ligação metálica (mar de electrões livres)
A ligação iónica (cedência/captação de electrões)
O que é a ligação covalente?
É a ligação que se estabelece entre dois átomos numa
molécula por partilha de electrões.
Electrões partilhados
Cada átomo “disponibiliza” um ou mais electrões de valência para
ser partilhado com outro átomo.
O antes, enquanto eram átomos isolados…
H
H
+
E o depois de se estabelecer a ligação covalente…
H
:
H
Como se representa a ligação covalente?
Por cada par de electrões de valência desenha-se um traço e
se forem partilhados desenha-se um traço entre os átomos
(fórmula de estrutura)
Ou, representa-se os electrões de valência por pontos ou
cruzes (representação de Lewis)
Quantos pares de electrões poderão
dois átomos partilhar?
Entre dois átomos poderá haver até três
pares de electrões partilhados.
Se houver:
Um par de electrões partilhado, diz-se que é uma
ligação covalente simples
Dois pares de electrões partilhados, diz-se que é
uma ligação covalente dupla
Três pares de electrões partilhados diz-se que é
uma ligação covalente tripla
Exemplos de ligações covalentes em diversas moléculas
O2
Cl2
H2
H2O
CO2
N2
O que são ligações covalentes polares e apolares?
Nas ligações covalentes os electrões poderão ser partilhados de forma igual ou
de forma diferente, dependendo da capacidade de atrair os electrões de cada
átomo
Ligação covalente apolar – os átomos atraem os electrões da mesma forma e a
nuvem electrónica é simétrica (ex: H2, O2, F2)
Ligação covalente polar – um dos átomos da ligação atrai os electrões mais
intensamente do que o outro átomo o que provoca uma nuvem electrónica
assimétrica , com um pólo positivo (+) e um pólo negativo (-).
(ex: HF, CO, H2O)
+
O que é a ligação metálica?
É a ligação química que se estabelece entre os átomos de diversos metais
(ex: Ferro, Zinco, Alumínio, etc)
Caracteriza-se pela existência de iões positivos (átomos que cederem
electrões) dispostos de forma ordenada
Entre os iões positivos circulam, com grande liberdade de movimento, os
electrões que foram cedidos pelos átomos (é devido a este factor que os
metais conduzem bem a electricidade), por isso se chama a esse conjunto
“mar de electrões”.
O que é a ligação iónica?
 É a ligação química que se estabelece entre dois átomos,
em que um deles captou um ou mais electrões ao outro,
formando-se um catião e um anião. (ex: NaCl, CaF2)
Conclusão
Na ligação covalente os átomos mantêm-se ligados por
partilha de electrões
Na ligação metálica os corpúsculos mantém-se ligados
por atracção entre os iões e o mar de electrões
Na ligação iónica os corpúsculos mantêm-se ligados
devido à atracção entre o catião e o anião formados.