Matéria e sua
Composição
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Conceitos Básicos:
› Conceitos Filosóficos
 “Negação do Infinito”.
 Demócrito  a + tomo = átomo (400 AC)
 Epícuro  átomo com massa (300 AC)
 Asclepíades  aglomeração dos átomos (100 AC)
 Platão e Aristóteles  retrocesso...
 Teoria dos 4 elementos de Empédocles
Água + Terra + Fogo + Ar (+ Éter)
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Conceitos Básicos:
› Conceitos Científicos
 Lei da Conservação das Massas (1774)
 Lavoisier, Antonie Laurent.
 Sistema fechado utilizando balanças precisas.
“No interior de recipientes fechados a massa total não
varia, quaisquer que sejam as transformações que
venham a ocorrer.”
3g C + 8g O2
11g CO2
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Conceitos Básicos:
› Conceitos Científicos
 Lei das Proporções Fixas ou Constantes(1797)
 Proust, Joseph Louis.
 Utilização de pesagens e experiências para determinar
a proporção das substâncias em suas equivalências
numa reação química.
“Uma determinada substância
composta é formada
por substâncias mais simples unidas
sempre na mesma proporção em
massa.”
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Conceitos Básicos:
› Conceitos Científicos
 Lei das Proporções Múltiplas(1803)
 Dalton, John.
 Deduzida a partir da Teoria Atômica de Dalton.
“Quando dois elementos formam
mais de um composto, as massas de
um elemento nestes compostos, que
se combinam com massa fixa de
outro elemento estão entre si numa
razão de números inteiros e
pequenos.”
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Teoria Atômica de Dalton:
› Postulados
 Toda espécie química é constituída por átomos
indivisíveis.
 Um átomo é uma partícula extremamente pequena da
matéria que mantém sua identidade nas reações
químicas.
 Um elemento é um tipo de matéria constituído
por apenas uma espécie de átomo, cada
átomo de uma certa espécie com as mesmas
propriedades.
 Assim os átomos de um elemento têm uma massa
característica.
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Teoria Atômica de Dalton:
› Postulados
 Um composto é um tipo de matéria constituído
pelos átomos de dois ou mais de dois elementos,
quimicamente combinados em proporções fixas.
 Uma reação química é a reordenação dos
átomos das substâncias reagentes para se
formarem novas combinações químicas que são
os produtos da reação.
 Os átomos não se criam, não se destroem e não se
dividem em partículas menores, em qualquer reação
química.
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O Átomo Nucleado:
› Rutherford, Ernest (1911)
 (Associado a Geiger e Marsden)
 Carga nuclear do Au = 100 ± 20.
 Raio do núcleo = 10-12 cm.
 Núcleo 100.000 menor que o
átomo.
 Valores atualmente aceitos
 Carga nuclear Au = 79.
 Raio do núcleo = 10-13 cm.
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O Átomo Nucleado:
› Propriedades das partículas atômicas
fundamentais:
Partícula
Massa
(kg)
Carga
(C)
Massa
(u)
Carga
(e)
Elétron
9,10939 x
10-31
-1,60218 x
10-19
0,00055
-1
Próton
1,67262 x
10-27
+1,60218
x 10-19
1,00728
+1
Nêutron
1,67493 x
10-27
0
1,00866
0
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O Átomo Nucleado:
› Principais consequências
 Número atômico (Z).
 Identidade do elemento químico.
 Isótopos.
 Número de massa (A).
 Número de partículas no núcleo.
 Nuclídeos.
 Isóbaros.
 Número de Nêutrons (n).
 N=A–Z
 Isótonos.
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Conceito de Massa Atômica:
› Definição
 “A massa atômica de um elemento químico é a média
ponderada das massas atômicas de seus isótopos, cuja
ponderação é a ocorrência de cada um na natureza. A
massa do átomo de um dado isótopo é o seu número de
massa expresso em unidade de massa atômica (u).”
 Exemplo:
O cloro se apresenta na natureza,
principalmente em função de seus isótopos Cl35 (75,4%) e
Cl37 (24,6%)

75,4 * 35  24,6 * 37
MACl 
 35,492u
75,4  24,6
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Conceito de Unidade de Massa Atômica:
› Definição
 Na convenção da IUPAC (União Internacional de Química
Pura e Aplicada) realizada em 1961, adotou-se como
unidade padrão para massa atômica o equivalente a
1/12 da massa do isótopo 12 do elemento carbono.
 Para efeito comparativo, 1u (unidade de massa atômica)
corresponde a 1,66 x 10-24 g, ou seja, equivale
aproximadamente à massa de um próton ou de um
nêutron.