GUIA DO PROFESSOR
CALCULO DE PORCENTAGEM
Conteúdos: Cálculos estequiométricos.
Tempo: Recurso utilizado para complementar as aulas dos respectivos assuntos
relacionados ao conteúdo.
Objetivos: Sensibilizar professores e alunos sobre os impactos do aquecimento
global nas atividades humanas e ecossistema e que medidas são
necessárias para diminuir esses efeitos.
Descrição: Este guia apresenta uma Animação/simulação onde se possível fala
sobre as possibilidades de realização de cálculos estequiométricos no
cotidiano.
Produções Estequiometria.
Relacionadas:
Fonte: Universidade de São Paulo, Laboratório Didático Virtual, Escola Virtua.
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1. INTRODUÇÃO
O cálculo estequiométrico, apesar de temido por muitos vestibulandos, deixa de ser um problema se
os seguintes passos forem seguidos:
1.° passo – Montar e balancear a equação química.
2.° passo – Escrever a proporção em mols (coeficientes da equação balanceada).
3.° passo – Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa,
volume nas CNTP, n.° de moléculas etc).
4.° passo – Efetuar a regra de três com os dados do exercício.
Equações químicas
As reações que os elementos têm entre si para formar um composto são representadas por
equações químicas. Exemplo da reação do hidrogênio com o oxigênio para formar água:
As substâncias no lado esquerdo são chamadas reagentes e, no lado direito, produtos. Os números
antes dos símbolos (omitido se for 1) indicam a quantidade de moléculas. Os símbolos entre
parênteses indicam o estado físico: (s) sólido, (l) líquido, (g) gasoso e (aq) solução aquosa (muitas
substâncias só reagem em solução aquosa). Lembrar que a equação química indica a possibilidade
de uma reação. Isto significa que a reação nem sempre ocorrerá com o simples contato físico das
substâncias. Algumas precisam de aquecimento, outras,de meio aquoso, outras,de ignição (é o caso
do exemplo),etc.
Uma equação química deve ser balanceada, isto é, cada elemento deve ter o mesmo número de
átomos em ambos os lados da equação. No exemplo dado, esta condição está satisfeita. O
balanceamento significa a necessária igualdade de massas entre os dois lados da equação uma vez
que não pode haver perda ou ganho de massa.
Massa atômica, massa molecular
Em química, no lugar das unidades convencionais, a massa de um átomo é expressa em unidades
de massa atômica (u) que equivale exatamente a 1/12 da massa do isótopo 12C (carbono 12). Na
unidade comum, corresponde a 1,6605402 x 10-27 kg . Pelo fato de o carbono 12 possuir 6 prótons
e 6 nêutrons, concluímos que a unidade de massa atômica é, aproximadamente, a massa de um
próton ou de um nêutron(1 próton=1,0081u; 1 nêutron=1,0090u). O átomo de 12C foi escolhido como
átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em
12u.
Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de 12C.
Massa atômica de um átomo – É a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a
massa do átomo é maior que 1/12 da massa de 12C.
Massa atômica de um elemento – A massa atômica de um elemento é a massa média dos átomos
desse elemento expressa em u. É igual à média ponderada das massas atômicas dos isótopos
constituintes do elemento.
2. OBJETIVOS
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Sensibilizar professores e alunos sobre a importância dos cálculos estequiométricos nas atividades
humanas.
3. SUGESTÕES DE ATIVIDADES
O conteúdo Calculo estequiométrico, recomendado para o Ensino Médio, permite a utilização da
ferramenta como prática complementar ao estudo do conteúdo proposto. Utilizando este recurso no
ambiente do laboratório de informática, o professor estará diversificando sua prática pedagógica e
introduzindo novas tecnologias ao processo ensino-aprendizagem.
As atividades em sala de aula podem estar relacionadas: a leitura e discussão sobre o conteúdo no
livro didático, discussão em grupos distintos, evidenciando as definições, a utilização de propriedades
e componentes que permitam a consolidação do aprendizado, além de outras formas pedagógicas
levando em consideração a experiência do docente.
Ao acessar o link, o professor terá oportunidade de testa o conhecimento do aluno sobre vários
temas relacionados ao equilíbrio térmico, permitindo dinamismo ao tema proposto.
Como sugestão, esse objeto de aprendizagem é indicado para utilização como forma lúdica para
verificação da aprendizagem do conteúdo.
4. QUESTÕES PARA REFLEXÃO E DISCUSSÃO
Sugerimos que seja realizada uma discussão prévia antes da utilização da Simulação/animação para
que os alunos possam responder a questionamentos simples como: O que vocês compreenderam do
conteúdo da animação? Podemos utilizar o estudo desse conteúdo no nosso dia a dia? Em que
situações?
5. FONTES COMPLEMENTARES / REFERÊNCIAS
CRATO, N. Passeio aleatório pela ciência do dia a dia. São Paulo: Editora Livraria
6. AVALIAÇÃO
O Professor poderá avaliar os alunos de acordo com o objetivo proposto, ou seja, observar se houve
aprendizado a partir das respostas propostas durante a simulação/animação, analisando a
compreensão do conteúdo.
Considerando o contexto dos educandos, o professor deverá prevê na avaliação as ferramentas
disponíveis para utilização do objeto, sendo elas, as computacionais ou analógicas, analisando grau
de dificuldade para obtenção do resultado esperado.
Para consolidar a atividade prática, é sugerido aplicar as questões, reflexão e discussão para que os
alunos façam em duplas ou em grupos de até quatro alunos.
O Professor poderá avaliar as capacidades de compreensão, argumentação e organização do aluno,
caso solicite sua avaliação escrita.
7. TEMPO PREVISTO PARA A ATIVIDADE
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Para utilização do objeto de aprendizagem é sugerido aproximadamente 100 minutos, que poderá
ser flexibilizado a critério do professor de acordo com o plano de aula elaborado para a execução do
conteúdo.
8. REQUERIMENTOS TÉCNICOS
Para o funcionamento da mídia você deve clicar nas animações. O arquivo inicial dessa mídia é:
acessar o link diretamente num navegador (Explorer ou mozila), por meio da internet.
No ambiente do laboratório de informática, utilizando computadores em ambiente padrão, para
acessar o objeto, é necessário apenas um navegador (Internet Explorer ou Firefox), podendo ser
offline ou online, caso tenha acesso à internet.
Para acesso offline é necessário copiar a aplicação para cada computador ou para um servidor de
rede local, se houver cujo endereço poderá ser acessado por cada computador da rede.
Para
acessar
o
objeto
online,
deve
acessar
pelo
http://www.labvirtq.fe.usp.br/applet.asp?time=20:48:55&lom=10767
link
de
visualização:
Caso não seja disponibilizado no ambiente de laboratório, o professor deverá utilizar o recurso em
projeção, TV-pendrive ou outro aparelho de projeção, demonstrando o objeto.
Este guia foi produzido de acordo com o modelo do Instituto Anísio Teixeira – IAT.
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