Universidade Federal de Itajubá
Átomos, Moléculas e Íons
Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721
Mateus de Paiva Oliveira – 18730
Prof. Élcio
Engenharia da Computação
Agosto de 2010
Tópicos Abordados:
A Teoria Atômica da Matéria;
● A Descoberta da Estrutura Atômica:
● Raios Catódicos e Elétrons;
● Radioatividade;
● O Átomo Nucleado;
● A Concepção Moderna da Estrutura Atômica;
● Isótopos, Números Atômicos e Números de Massa;
● A Tabela Periódica;
● Moléculas e Compostos Moleculares
● Moléculas e Fórmulas Químicas;
● Representação das Moléculas;
● Íons e Compostos Iônicos;
● Previsão das Cargas Iônicas
● Compostos Iônicos
● Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos;
● Nomes e Formulas dos Compostos;
● Nomenclatura e Fórmula dos Ácidos
●
A Teoria Atômica da Matéria:
●
Filósofos Gregos:
●
Infinitamente divisível: Platão, Aristóteles;
Partículas Indivisíveis do grego: Átomos
Demócrito (460-370 a.C.);
●
Demócrito
460~370 a.C.
|
Teoria Atômica de Dalton:
●
John Dalton (1766 – 1844);
●
Teoria Atômica:
1.
2.
3.
4.
Pequenas partículas indivisíveis chamadas Átomos;
Átomos de mesmo elemento são idênticos entre si;
Não há criação nem destruição de átomos nas reações químicas;
A formação de compostos acontece através da combinação de átomos
de dois ou mais elementos;
• A teoria atômica de Dalton explicava as leis da combinação
química:
•
•
•
Demócrito
460~370 a.C.
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Composição constante;
Da conservação da massa;
Das proporções múltiplas;
Dalton
1766~1844
|
A Descoberta da Estrutura Atômica
●
Partículas Subatômicas;
●
Cargas elétricas positivas e negativas;
A Descoberta da Estrutura Atômica
●
Partículas Subatômicas:
●
Cargas elétricas positivas e negativas;
1897 – J.J. Thomson descobriu o elétron a partir dos
raios catódicos e concebeu o átomo como um pudim de
passas;
●
●
Determinou a razão entre a carga e a massa do elétron;
Radioatividade
1896 – Henri Becquerel estudava o urânio,
descobrindo sua radiação de alta energia;
●
Posteriormente estudada por Marie e Pierre
Curie;
●
Rutherford: alfa, beta e gama;
●
Demócrito
460~370 a.C.
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Dalton
Radiatividade
1766~1844 1896
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O Átomo Nucleado
Rutherford – Descoberta do núcleo do átomo:
O Átomo Nucleado
1911 – Rutherford: Núcleo do átomo;
1919 - Rutherford: Partículas positivas;
1932 – J. Chadwick: Partículas neutras;
Demócrito
460~370 a.C.
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Dalton
Radiatividade
1766~1844 1896
|
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Rutherford
1919
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A Concepção Moderna da Estrutura
Atômica
O átomo é formado por uma lista longa de
partículas, porém as que influenciam o
comportamento químico (próton, nêutron e elétron)
estão divididas no núcleo e na eletrosfera;
●
Núcleo: Prótons + Nêutrons;
Eletrosfera: Elétrons.
Demócrito
460~370 a.C.
|
Partícula
Carga
Massa (u)
Próton
1,602x10-19 C
1,0073
Elétron
-1,602x10-19 C
5,486x10-4
Nêutron
0
1,0087
Dalton
Radiatividade
1766~1844 1896
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Rutherford
1991
Hoje
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Isótopos, Números Atômicos e
Números de Massa
-> O que diferencia um átomo de outro? Prótons
Isótopos: Os átomos de um certo elemento com
números diferentes de nêutrons e de massa.
N. Atômico: Número de Prótons;
N. de Massa: Número de Prótons + Nêutrons.
Moléculas e Compostos
Moleculares
•Definição: dois ou mais átomos ligados entre si.
Fórmula Molecular:
• Indica o número e o tipo de átomos reais numa molécula.
Ex: H2O2
Fórmula Empírica:
• Indica somente números relativos de átomos em cada
molécula de maneira simplificada. Ex: HO
Representação das Moléculas
Fórmula Estrutural
Bolas e Varetas
Perspectiva
Íons e Compostos Iônicos
Nos processos químicos o núcleo dos átomos
permanece inalterado, mas os átomos podem
ganhar ou perder elétrons:
Íon Positivo: Cátion
Íon Negativo: Ânion
Compostos Iônicos
• Boa parte de química vem da transferência de
elétrons entre as substâncias:
Compostos Inorgânicos
Compostos Iônicos:
Nomenclatura: Íon + de + cátion
Ex: NaCl – Cloreto de sódio
Ácidos: substância que libera íons (H+) quando
dissolvida em água.
Ex: HCl – Ácido Clorídrico
Conclusão
Apresentamos:
• As menores unidades constituintes da matéria de
interesse da Química e como no decorrer da história
surgiram as descobertas, que influenciaram o mundo de
hoje.
• Uma possibilidade para a formação das moléculas.