química
aula unesa Q0925
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1. O antigo processo de obtenção de carbureto de cálcio (CaC2),
a partir de carvão e calcário, representa até hoje uma
importante alternativa para a obtenção de intermediários
químicos estratégicos.
O carbureto de cálcio pode reagir facilmente com a água
produzindo o acetileno que, por sua vez, quando
trimerizado, forma um composto cíclico Y.
O tratamento de Y pelo ácido nítrico, em presença de ácido
sulfúrico, dá origem a W que, tratado pelo clorometano,
diante de AICI3 anidro, produz predominantemente X.
a) Dê as reações a que o problema se refere.
b) Dê o nome do composto X.
2. O anel benzênico é uma das estruturas orgânicas mais
estáveis que se conhece.
É o reagente de várias sínteses orgânicas, como:
5. 1OOmL de solução 0,01 mol/L de HCI foram mistura dos
a 105ml de solução também 0,01 mol/L de NaOH.
Sabendo-se que o logaritmo de 2,44 é igual a 0,39,
determine:
a) A molaridade do reagente em excesso após a reação.
b) O pH da solução resultante.
6.
A barrilha, nome comercial do carbonato de sódio, é
consumida em grandes quantidades na fabricação de vidro,
de sabões, de vários produtos químicos, sendo usada
também no tratamento de águas.
Promoveu-se a reação de carbonato de sódio com leve
excesso de ácido sulfúrico, obtendo-se uma solução de
sulfato de sódio.
Esta solução ainda apresentou uma concentração de íons
hidrogênio (H+) igual a 3.10-4 íons g/L. Resolva:
a) Dê a equação química do referido processo.
b) Calcule
o
pH
da
solução
resultante.
(Dado: log 3 = 0,48).
7. Um catodo com área de 100cm2 foi recoberto com prata ao
se fazer eletrólise de solução de sal de prata (Ag+) durante
50 minutos com corrente elétrica constante de 1O Ampares.
Considerando rendimento teórico da eletrólise, calcule a
espessura da camada de prata depositada, em milímetros.
Dado: densidade da prata = 10,5g/cm3.
a)
b)
3.
Classifique a reação I quanto ao mecanismo e à
partícula reagente.
Dê a fórmula estrutural de Y e justifique por que, nesta
reação, é formado este composto e não seus dois
isômeros de posição.
A 1 litro de solução de ácido clorídrico com pH = 1 foi
adicionada uma massa de 3,96 g de hidróxido de sódio,
não se verificando variação significativa de volume.
Considerando ionização total do ácido, calcule:
a) O novo pH da solução.
b) De quantas vezes ficou diminuída a concentração de
íons H+.
4. O ácido cianídrico é o nome dado a uma solução aquosa
do gás cianídrico. Este gás é incolor, tem cheiro
característico de amêndoas e é extremamente venenoso.
É um ácido fraco e tem constante de ionização igual a
6 x 10-10.
Com este dado, resolva os itens abaixo:
a) Calcule o pH de uma solução 1,5 x 10-4mol/L desse
ácido. (Dado: log3 = 0,48)
b) Dê exemplo de um sal (nome e fórmula) que,
adicionado à solução do item A pode transformá-la
em uma solução tampão.
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